专题一-硫及其化合物(原卷版)(人教2019必修第二册).doc

专题一 硫及其化合物

一、选择题
1．（2021·广西来宾市·高一期末）近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增些不法商贩所制取的银耳是利用了
A．SO2的氧化性 B．S的漂白性
C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性
2．（2021·宁夏银川市·银川一中高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
3．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中可能含有CO
B
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3＋
C
向某溶液中滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有Cl-
D
用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈现紫色
该溶液中一定含有K元素
4．（2021·兰州市第二十七中学高一期末）下列叙述正确的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B．在蔗糖中加入浓硫酸后搅拌，蔗糖变黑、体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体，只体现了浓硫酸的脱水性
C．把足量铜粉投入含2molH2SO4的浓硫酸中，反应后得到标准状况下气体体积为22.4L
D．硝酸与铁反应时，生成物与反应条件、酸的浓度、反应物的用量等有关
5．（2021·兰州市第二十七中学高一期末）根据SO2通入下列不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

溶液
现象
结论
A
氯水
溶液褪色
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
KMnO4酸性溶液
紫色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2CO3溶液
产生无色无味气体
酸性H2SO3>H2CO3
6．（2021·北京市第一〇一中学怀柔分校高一期末）下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥BaCl2溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①⑥以外 D．全部
7．（2021·河北保定市·高一期末）某同学用二氧化硫溶于水模拟形成酸雨水样，进行分析，发现其pH随时间变化的关系如图，则其pH变化的主要原因是

A．亚硫酸的电离程度不断增大
B．亚硫酸在空气中被缓慢氧化成硫酸
C．酸雨水样中的水分被太阳照射蒸发
D．酸雨水样中的二氧化硫转化为亚硫酸盐
8．（2021·湖南长沙市·雅礼中学高一期末）下列有关浓硫酸的叙述正确的是
A．浓H2SO4具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物发生炭化
B．浓H2SO4与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性
C．浓H2SO4和铜片加热反应时，浓硫酸既能表现酸性，又表现出强氧化性
D．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓H2SO4
9．（2021·湖南广益实验中学高一期末）下列对SO2的性质描述不正确的是
A．无色、有刺激性气味的气体 B．和水反应生成硫酸
C．有漂白性，能使品红溶液褪色 D．具有还原性，能使溴水褪色
10．（2021·河北保定市·高一期末）我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：
反应
载气
吸收液
SO含量
数据分析
①
N2
蒸馏水
a
ⅰ.b≈d＞a≈c
ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO
②
3%氨水
b
③
空气
蒸馏水
c
④
3%氨水
d
下列说法正确的是
A．SO2和NO2都属于酸性氧化物
B．反应①中还原产物可能是HNO3
C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性
D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关
11．（2021·河北邯郸市·）Cl2和SO2的水溶液均具有漂白性，但是将二者等物质的量混合通入水中，所得溶液不具有漂白性，下列说法错误的是
A．干燥的Cl2无漂白性
B．SO2漂白过的品红溶液加热时能恢复原色
C．混合后所得溶液的酸性强于混合前
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
12．（2021·湖南长沙市·周南中学高一期末）将一定量的锌与100mL 18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是
A．气体A为SO2和H2的混合物 B．反应中共消耗Zn 97.5g
C．气体A中SO2和H2的体积比为4：1 D．反应中共转移3mol电子
13．（2021·北京高一期末）下列关于二氧化硫的说法不正确的是
A．SO2能使H2S的水溶液出现黄色沉淀，说明SO2具有氧化性
B．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．SO2通入水中无明显现象，说明SO2不与水反应
D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性
14．（2021·四川巴中市·高一期末）化学与生产和生活等密切相关,下列说法错误的是（ ）
A．漂粉精、臭氧、二氧化氯可用于游泳池的消毒
B．明矾和FeCl3可用于自来水的净化
C．木材、纺织品等用水玻璃侵泡后即耐腐蚀又不易着火
D．大量排放二氧化碳气体可导致酸雨
15．（2021·四川巴中市·高一期末）保险粉(Na2S2O4)，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法正确的是(　　)

A．制备保险粉的离子方程式为：HCOO－＋H2O＋2SO2=S2O＋CO2↑＋3H+
B．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中的空气
C．制备SO2气体所用的浓硫酸应该换为98%H2SO4
D．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
16．（2021·北京首师大附中通州校区高一期末）利用如图装置做如下实验：a在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，b在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液变为无色，冷却后恢复红色，则a、b加入的溶液分别是

A．a 氯水、品红混合溶液 b SO2、石蕊混合溶液
B．a SO2、品红混合溶液 b 氨水、酚酞混合溶液中
C．a 氯水、酚酞混合溶液 b 氨水、石蕊混合溶液中
D．a 氨水、酚酞混合溶液 b 氯水、石蕊混合溶液无
17．（2021·江苏苏州市·高一期末）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集 SO2，并制备 CuSO4·5H2O 晶体的装置和原理能达到实验目的的是

A．图1：制取SO2 B．图2：验证SO2漂白性
C．图3：收集SO2 D．图4：蒸干溶液制备CuSO4· 5H2O晶体
18．（2021·江苏省响水中学高一期末）目前，我国是世界三大酸雨区之一，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义，下列有关酸雨的说法错误的是
A．开发能替代化石能源的新能源，如氢能、太阳能等
B．利用石灰石对含硫燃料进行脱硫处理
C．空气质量指数(AQI)监测SO2、NO2、PM2.5、PM10、O3、CO2检测项目
D．利用熟石灰处理酸化土壤
19．（2021·四川成都市·高一期末）木炭放入热的浓硫酸中，发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
已知SO2、CO2均可使澄清石灰水变浑浊，某小组同学利用如下实验装置对产物进行检验：

下列说法错误的是
A．b中盛放的是无水硫酸铜，作用是检验是否有H2O生成
B．d中盛放的是高锰酸钾溶液，作用是氧化SO2
C．e中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2
D．f中盛放的是澄清石灰水，作用是检验是否有CO2生成
20．（2021·四川成都市·高一期末）X、Y、Z三种气体都会对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。下列说法错误的是
A．X是SO2；Y是Cl2；Z是NO2
B．Y与NaOH溶液反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
C．氯气水溶液的漂白原理与过氧化钠的漂白原理不相同
D．Z与水反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2
21．（2021·广西高一期末）已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．该反应中，每生成，转移的电子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．浓中含有的氧原子总数为
D．常温常压下，中含有的电子数为4

二、填空题
22．（2021·莆田锦江中学高一期末）浓硫酸具有：①难挥发性(高沸点)；②酸性；③强氧化性；④吸水性；⑤脱水性。下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
（1）浓硫酸与食盐共热，浓硫酸表现的性质为___________。
（2）浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
（3）浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
（4）可用浓硫酸干燥H2、CO2、HCl等气体，浓硫酸表现的性质为___________。
（5）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。
23．（2021·山东德州市·高一期末）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是_____、______。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____。
（4）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是______。该反应体现了浓硫酸的______性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理?___理由是______。
24．（2021·河北邯郸市·）硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、
（1）早在1000多年前，我国就已采用加热CuSO4·5H2O或FeSO4·7H2O的方法来制取硫酸。CuSO4·5H2O的俗称是_______。
（2）目前工业制备硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

①设备甲的名称是_______，原料黄铁矿(FeS2)中S的化合价是_______。
②接触室中反应的化学方程式是_______。
③吸收塔中用于吸收SO3的试剂X是_______。
（3）尾气中的SO2可用氨水吸收，反应的化学方程式为
（4）钢材进行电镀之前，可用浓硫酸洗净其表面的铁锈，相比于稀硫酸和盐酸，浓硫酸的优点是_。
25．（2021·北京高一期末）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。
试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu
（1）写出实现转化的化学方程式______。
（2）设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。
任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。
溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
（4）转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)
（5）转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式______。
26．（2021·福建漳州市·高一期末）“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

（1）X的化学式为___。
（2）请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（3）Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。
（4）24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。
（5）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。
A．SO2+Na2SO3 B．SO2+Na2SO4 C．Na2SO3+Na2SO4 D．S+Na2SO3

三、实验题
27．（2021·进贤县第一中学高一期末）.某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___。
（2）①中无水硫酸铜的作用是___。
（3）②中酸性KMnO4溶液的作用是___。
（4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A___、B__。
（5）实验中出现什么现象可以肯定有CO2产生___。
28．（2021·兰州市第二十七中学高一期末）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除产生二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如下图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去。已知C为CuO)。试回答：

（1）上述反应中能生成二氧化硫的化学方程式为_______。
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是_______。
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是_______。
（4）A中加入的试剂可能是_______，作用是_______。B中加入的试剂可能是_______，作用是_______。
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：_______，D中：______
（6）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？_______(填“能”或“不能”)，原因是_______。
29．（2021·浙江高一期末）实验室里研究不同价态硫元素之间的转化。

（1）盛装浓硫酸仪器的名称是___。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为___。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式：___。
（4）上述实验体现SO2的性质有漂白性、氧化性和___。
（5）下列有关硫及其化合物的叙述正确的是___。
A．食品中添加适量二氧化硫可以起到防腐和抗氧化等作用
B硫在足量空气中燃烧生成SO3
C．向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，会生成BaSO3白色沉淀
D．浓硫酸与蔗糖反应的实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
E.除去SO2中含有的少量HCl气体，可以使气体通过饱和Na2SO3溶液
30．（2021·广西来宾市·高一期末）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

（1）A装置盛放有Cu的仪器名称：_______，C装置收集气体的方法为：_______。
（2）D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_______，其作用是_______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。
a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性KMnO4溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.浓溴水
（4）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是_______。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是_______(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Fe粉 C．CuO d. Na2SO3溶液
（5）SO2是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO2的排放，可用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4来脱除烟气中的SO2，请写出NH4HSO3溶液在空气中氧化成(NH4)2SO4的离子反应方程式：_______。
31．（2021·湖南衡阳市·武广实验高级中学高一期末）某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：

（1）装置A 中反应的化学方程式是___________，该反应中浓硫酸表现出 ___________性。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间 N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：___________。
（3）实验过程中装置 B 中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中取少量溶液于洁净试管中，向试管中滴加适量氨水出现白色沉淀___________(填化学式)。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有___________性。
（5）装置D的作用是___________。
（6）另一小组利用装置 E 进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入Vml(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含 V 的代数式表示)___________。
32．（2021·石嘴山市第三中学高一期末）下图是实验室浓硫酸和亚硫酸钠混合制取SO2并验证SO2的某些性质的装置。

（1）⑥中的化学方程式为___________，烧杯中的试剂为___________。
（2）①中的实验现象是___________
（3）②中的实验现象证明SO2有___________性。
（4）③中的实验现象是___________，发生的化学方程式为：___________
（5）④中的实验现象是溶液褪色，证明SO2有___________性。
（6）⑤中的实验现象是溶液变浑浊，离子方程式为___________

四、元素或物质推断题
33．（2021·云南楚雄彝族自治州·高一期末）已知：为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是中的某一种，阴离子分别是中的某一种。
（1）根据所学知识推断这四种盐的化学式分别为_______。
（2）设计实验确定此猜想：
①将四种盐分别加入试管中，并加水溶解，可观察到溶液颜色的情况为_______。
②向①的四支试管中分别加入稀盐酸，可观察到的现象为_______。
（3）检验上述四种溶液中的某一种中含有氯离子的方法为_______。
34．（2021·全国高一期末）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

（1）B的化学式是______________；G是一种钠盐，它的电离方程式是_________________。
（2）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_________________。
（3）检验H中阴离子的实验操作及现象是_____________。
（4）C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途径，请写出其中任意一条路径的化学方程式_________。
II．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。
可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号
预期转化
选择试剂(填序号)
证明实现转化的现象
i

ii

①、③、④
淡黄色沉淀
iii

②、⑦、⑥

（5）实验i选择的试剂是①和_____(填序号)，证明实现转化的现象是______，该转化利用了Na2SO3的_______性。
（6）实验ii实现了________价S向__________价S的转化。
（7）实验iii中发生反应的化学方程式是________，证明实现转化的现象是___________。

五、计算题
35．（2021·福建莆田市·莆田一中高一期末）硫酸厂的烟道气会严重污染环境，保护环境、变废为宝成为了当今时代的主题。
（1）请写出采用石灰乳吸收少量SO2的化学方程式：_______
（2）某硫酸厂每天排放1.0×104 m3(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的SO2。现用石灰乳进行处理，每天至少需要Ca(OH)2 的质量为_______kg。(计算结果保留1位小数)
（3）工业上常用二氧化硫对溴单质进行精制，请写出SO2与Br2在酸性的水溶液中发生氧化还原的离子方程式_______