2-3-物质的量(精讲)(人教版2019必修第一册)(解析版).docx

2.3 物质的量（精讲）

考点一 物质的量
【例1-1】（2023·全国·高一专题练习）下列说法错误的是
A．0.2molH2O B．1molNaCl C．1.5molCu D．0.3mol氧
【答案】D
【解析】A．H2O是由分子构成的，可用物质的量来计量，A正确；
B．NaCl是由Na+和Cl-构成的，可用物质的量来计量，B正确；
C．Cu是由原子构成的，可用物质的量来计量，C正确；
D．0.3mol氧所指微粒不明确，无法确定是氧原子还是氧分子，D错误；
故选D。
【例1-2】（2023·广东东莞）下列说法正确的是
A．物质的量就是物质的数量
B．物质的量是国际单位制的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数个碳原子
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
【答案】C
【解析】A．物质的量不是物质的数量，而表示含有一定数目粒子的集合体，错误；
B．物质的量属于物理量，摩尔是其单位，错误；
C．0.012kg12C中的碳原子数为1mol碳原子，正确；
D．不是所有物质均含有分子，有些物质是由原子或是离子构成，错误；
故选C。
【例1-2】（2023春·新疆喀什·高一新疆维吾尔自治区喀什第二中学校考期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．0.1mol Ne中共有电子数目为0.9
B．2.24L的溶液中，含有氧原子数为
C．1mol通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为
D．32g中氧原子的数目为
【答案】D
【解析】A．氖为10号元素，1个氖原子中含有10个电子，0.1mol Ne中共有电子数目为，A错误；
B．标况下水为液体，不确定其物质的量，B错误；
C．，由方程式可知，1mol通入足量NaOH溶液中转移电子的数目为，C错误；
D．氧分子中只含有氧原子，32g中氧原子为2mol，则其数目为，D正确；
故选D。
【一隅三反】
1．（2023春·云南红河·高一蒙自一中校考期中）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是
A．1mol钠原子 B．1mol香蕉 C．1mol铅笔 D．1mol大米
【答案】A
【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol钠原子化学用语使用正确；故选A。
2．（2023·全国·高一假期作业）下列关于“摩尔”的说法，正确的是
A．是一种物理量 B．是物质的量的单位
C．1mol任何物质都含有个原子 D．可以用“摩尔”描述宏观物体
【答案】B
【解析】A．物质的量是物理量，摩尔是单位，A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，B正确；
C．1mol物质不一定含有NA个原子，如1molO2含有2NA个原子，C错误；
D．摩尔是描述微观粒子多少的单位，不能用于描述宏观物质，D错误；
故答案选B。
3．（2023春·上海闵行）下列关于物质的量的正确说法是
A．可以理解为物质的质量
B．就是物质的粒子数目
C．表示一定数目微粒集合体的物理量
D．这一物理量不适用于电子、质子等微粒的计量
【答案】C
【解析】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，故A错误；
B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，故B错误；
C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，故C正确；
D．物质的量适用于微观粒子的计量，如电子、质子、分子等，故D错误；
故选：C。
4（2022·上海·高一专题练习）2018年国际计量大会将“摩尔”的定义修改为：1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA)，通常用6.02×1023mol﹣1表示，新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法错误的是
A．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2
B．1 mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子
C．1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和
D．由新定义可知，阿伏加德罗常数表达为NA=6.02214076×1023mol﹣1
【答案】B
【解析】A．1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的物质的量分别为3mol和2mol，个数比为3∶2，A正确；
B．1 mol氢，没有指明是氢分子还是氢原子，无法确定所含的氢原子数和电子数，B错误；
C．1 mol H2O的质量以克为单位时，在数值上等于H2O的摩尔质量，等于NA个H2O分子质量的总和，C正确；
D．由新定义可知，1摩尔包含阿伏加德罗常数(NA)个基本单元，表达为NA=6.02214076×1023mol﹣1，D正确；
故选B。
考点二 摩尔质量
【例2-1】（2022·广东·中山中学高一期末）下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏伽德罗常数个氢分子
C．氧气的摩尔质量为32g，氧气的相对分子质量也为32g
D．1mol氧气的体积为22.4L
【答案】B
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质所含粒子数约为6.02×1023，不一定是分子，A错误；
B．1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏伽德罗常数个氢分子，B正确；
C．氧气的摩尔质量为32g/mol，氧气的相对分子质量为32，C错误；
D．未标明温度和压强，无法计算体积，D错误；
答案选B。
【例2-2】（2022·福建）计算下列物质的摩尔质量。
(1)已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为_______ g·mol-1
(2)1.28 g某气体标准状况下体积为0.448L，则该气体的物质的量_______ mol，其摩尔质量为_______g·mol-1
(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为_______g·mol-1
(4)NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______g·mol-1
(5)1 g氮气所占有的体积为V L，则0.5NA个氮气分子的体积为 _______L
【答案】(1)17 (2)     002     64 (3)b NA (4)g· (5)14
【解析】(1)当以g . mol-1为单位时，物质的摩尔质量数值上等于其相对分子质量，氨气的相对分子质量为17，所以氨气的摩尔质量为17g. mol -1；
(2)由公式n =，该气体的物质的量为==0.02mol，由公式M =，得该气体的摩尔质量为==64g.mol-1；
(3)摩尔质量即为某粒子1mol的质量，单位常用g.mol-1 ，已知一个铁原子的质量为bg， 1mol铁中含有NA个铁原子，所以铁的摩尔质量为bNAg. mol-1 ；
(4)设该气体的摩尔质量为M，由公式n = 和n×NA=N，得NA=b，所以该气体的摩尔质量为g/mol ；
(5)根据n===0.5mol，n = ，所以下0.5NA个氮气分子的质量为：m=n×M=0.5mol×28g/mol=14g，1 g氮气所占有的体积为V L，所以为14 g氮气所占有的体积为14V L，所以0.5NA个氮气分子的体积为14V；
【一隅三反】
1．（2023·陕西）下列说法中正确的是
A．氧的摩尔质量是16g·mol-1 B．1mol大米
C．CO2的摩尔质量是44g·mol-1 D．1mol氢
【答案】C
【解析】A．氧指代不明，无法计算摩尔质量，A错误；
B．大米是宏观物质，不能用物质的量计量，B错误；
C．CO2的相对分子质量为44，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，因此CO2的摩尔质量为44g·mol-1，C正确；
D．氢指代不明，不一定是微观粒子，因此不能用物质的量计量，D错误；
故选C。
2．（2022秋·内蒙古兴安盟·高一校考阶段练习）下列说法中正确的是
A．硫酸的摩尔质量是98g B．2molCl-的质量是71g
C．氮气的摩尔质量是14g/mol D．1mol氯气的质量是35.5g
【答案】B
【解析】A．硫酸的相对分子质量为98，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A不正确；    
B． 2molCl-的质量是2mol× 35.5g/mol =71g，B正确；    
C． 氮气的摩尔质量是28g/mol，C不正确；        
D．氯气的摩尔质量是71g/mol，1mol氯气的质量是71g，D不正确；    
答案选B。
3．（2023·全国·高一假期作业）黑龙江凤凰山国家森林公园，被称为“中国天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子。就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32g B．32 C．32g·mol D．33g·mol
【答案】C
【解析】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。
考点三 气体摩尔体积
【例31】（2023·湖南）下列有关气体体积的描述中，正确的是（　　）
A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
【答案】D
【解析】A.一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的；
B.气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol；
C.气体摩尔体积的单位为L/mol；
D.根据气体摩尔体积的概念来分析。
A.一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子数目，故A错误；
B.气体摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol，在通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ,故B错误；
C.气体摩尔体积的单位为L/mol ，故标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol ，故C错误；
D.气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态
下的气体摩尔体积，故D确；
故选D。
【例3-2】（2023·全国·高一假期作业）下列说法正确的是
①标准状况下 6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②5mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下，l mol H2的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 gCO 与N2的混合气体的体积约为22.4L
⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
⑥标准状况下体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．③④⑥ C．④⑥ D．②④⑥
【答案】B
【解析】①6.02×1023个分子的物质的量为，标况下，只有1mol气体分子所占的体积才是22.4L，固体和液体的体积小于22.4L，故①错误；
②标准状况下，0.5mol H2所占的体积一定是11.2L，温度压强不知，0.5mol氢气体积不一定是11.2L，故②错误；
③标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，因此1mol H2的体积为22.4L，故③正确；
④标况下，1mol任何气体所占体积约为224L，既包含纯净物也包含物质间不反应的混合物，一氧化碳和氮气不反应，所以标况下28 g CO与N2的混合气体的物质的量是，则二者的体积约为22.4L，故④正确；
⑤标况下，各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1，不是标准状况，不一定是，故⑤错误；
⑥标准状况下，Vm大约为22.4L/mol，由、N=nNA可知，体积相同的气体的分子数相同，故⑥正确；
正确的有③④⑥，故选：B。
【一隅三反】
1．（2023·吉林延边）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况（室温、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
C．标准状况（0℃、101kP）下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol
D．标准状况（0℃、101kP）下， 1 mol H2O的体积是22.4 L
【答案】C
【解析】A、气体摩尔体积就是指一定的温度和压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积，未注明温度和压强，故A错误；B、气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故B错误；C、标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，故C正确；D、气体摩尔体积是标准状况下气体，水不是气体，故D错误；故选C。
2．（2023·福建漳州=）下列说法正确的是
A．在25℃，1.01×105Pa时，22.4LN2所含的原子数为2NA
B．1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L
C．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
D．NA个CO2的质量为44g·mol-1
【答案】B
【解析】A．25℃，1.01×105Pa不是标准状况，无法得知22.4L氮气的物质的量，A错误；
B．任何1mol气体在标准状况下的体积均约为22.4L，则1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，B正确；
C．气体的体积受到温度、压强的影响，非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能为22.4L，C错误；
D．NA个CO2的物质的量为1mol，其质量为44g，D错误；
故答案选B。
3．（2023·全国·高一假期作业）下列叙述正确的是
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
【答案】C
【解析】标准状况下，任何气体物质的体积均为，但所有物质并不都是气体，故错误；
若气体的体积为，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标况下，故错误；
标准状况下，为气体，而不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；
物质的量为，的物质的量为，二者物质的量相等，标况下，二者体积相等，故正确；
为，但不一定处于标况下，的体积不一定为，故错误；
标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；
在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；
同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确；答案选C。
考点四 物质的量浓度
【例4-1】（2023·安徽）下列溶液中，与200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含物质的量浓度相同的是
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液 B．100mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液 D．100mL2mol/LNaOH溶液
【答案】B
【解析】溶液的物质的量浓度与体积无关，200mL 0.5mol/L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度为1mol/L。
A．200mL 0.25mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度为0.25 mol/L，A错误；
B．100mL 1mol/L NaCl溶液中的物质的量浓度是1mol/L，B正确；
C．100mL 0.5mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是0.5 mol/L，C错误；
D．100mL 2mol/L NaOH溶液中的物质的量浓度是2mol/L，D错误；
故选B。
【例4-2】（2023·湖南长沙）下列溶液的物质的量浓度是1mol·L-1的是
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将22.4L HCl气体通入水配成1L的盐酸溶液
C．将1L 10mol·L-1的盐酸与9L水混合
D．含2mol K+的K2SO4溶液1L
【答案】D
【解析】A．40gNaOH固体为1mol，1L水是溶剂的体积，不是溶液的体积，因此所配溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．题中没有指明是否是标准状况，无法计算HCl物质的量，即无法判断所配溶液浓度是否是1mol/L，故B错误；
C．1L盐酸与9L水混合，溶液的体积不等于10L，因此所配溶液浓度不等于1mol/L，故C错误；
D．含2molK+的K2SO4溶液，K2SO4物质的量为1mol，溶液体积为1L，则K2SO4物质的量浓度为1mol/L，故D正确；
答案为D。
【一隅三反】
1．（2023·湖北）与溶液中浓度相同的是
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
答案】D
【解析】A．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中Cl-浓度是0.6mol/L，A不符合；    
B． 200 mL 0.2 mol/L KCl溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，B不符合；
C． 200 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是0.2mol/L，C不符合；    
D． 200mL 0.4mol/L NaCl溶液中Cl-浓度是0.4mol/L，D符合；
故选D。
2．（2023·全国·高一假期作业）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为的是
A．1molNaCl固体溶于1L水所得的溶液 B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液
C．1L含有2mol的溶液 D．22.4L溶于水配成1L的溶液
【答案】C
【解析】A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液，溶液体积不是1L，溶质的物质的量浓度不是，A错误；
B．含有40gNaOH的氢氧化钠溶液的体积未知，浓度不一定是，B错误；
C．1L含有2mol的溶液，溶质的物质的量为1mol，溶质的物质的量浓度为，C正确；
D．没有指明标况，氨气的物质的量未知，溶质的物质的量浓度不一定为，D错误；
故选C。
3．（2023·北京）下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
【答案】C
【解析】A．的溶液氯离子浓度为0.3mol/L；
B．的溶液氯离子浓度为0.4mol/L；
C．的溶液氯离子浓度为0.5mol/L；
D．的溶液氯离子浓度为0.25mol/L；
溶液中的物质的量浓度最大的是C；
故答案为：C。
考点五 配制一定物质的量浓度的溶液
【例5】（2023·安徽）实验室需要配制溶液。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、_______、_______以及等质量的两片同种纸片。
(2)计算。配制该溶液需称量晶体_______g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中晶体应放于天平的_______(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)接下来溶液配制的基本步骤如下：

①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复)_______。
②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_______。
③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_______加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。
(5)下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______；
②容量瓶中原有少量蒸馏水_______；
③定容时俯视观察液面_______。
【答案】(1) 容量瓶 玻璃棒
(2)14.6
(3) 左盘
(4) CBDFAE 保证溶质全部转入容量瓶中 1～2cm 胶头滴管
(5) 偏低 无影响 偏高
【解析】（1）根据近且大的原则，配制溶液，选择500mL容量瓶，所以本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等质量的两片同种纸片；
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；
（2）配制该溶液需称量晶体的质量为14.6g；
故答案为：14.6；
（3）根据题意，需要称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置，如图；
故答案为：；
用天平称量物质时，左盘放称量物品，右盘放砝码；
故答案为：左盘；
（4）配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：
①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签；
故答案为：CBDFAE；
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；
定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为；1～2cm；胶头滴管；
（5）根据，浓度偏高时，意味着n偏大或者V偏小；浓度偏低时，意味着n偏小或者V偏大，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
①摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液挂在容器壁上，再加水使V增大，则浓度偏低；
故答案为：偏低
②因为需要加水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度无影响；
故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面使溶液体积偏小，导致浓度偏高；
故答案为：偏高。
【一隅三反】
1．（2023·高一课时练习）实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液。
请回答下列问题。
(1)配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液_______mL。
(2)容量瓶上标有_______。(填序号)
①温度   ②浓度   ③容积   ④压强    ⑤刻度线
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______。(填序号)
①量取一定体积的氯化钠溶液，放入烧杯中，用适量蒸馏水稀释；
②向容量瓶中加水至液面离容量瓶刻度线下1～2cm，改用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复翻转，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是_______。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线
【答案】(1)25.0
(2)①③⑤
(3)①③⑤②④
(4)BD
【解析】（1）用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液，设需要浓溶液体积为V，则依据溶液稀释规律可知：2.0mol/L×V=100mL×0.50mol/L，解得V=25.0mL；
（2）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，即①③⑤；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶贴签，所以正确的操作顺序为：①③⑤②④；
（4）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C．转移时，因操作不当使部分NaCl溶液溅出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．定容时溶液凹液面低于容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选。
2．（2023·宁夏吴忠）实验室配制500mL0.4mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaOH晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(2)称量时，称量NaOH的质量为_______克。
(3)实验室有如下规格的容量瓶：①100mL②250mL③500mL④1000mL，本实验应选用_______(填序号)。
(4)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有_______。
(5)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中：_______。
②某同学观察液面的情况如上图所示：_______。
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_______。
④容量瓶原来有少量水：_______。
【答案】(1)①②④③⑤
(2)8.0
(3)③
(4)玻璃棒
(5) 偏低 偏高 偏低 无影响
【解析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的基本步骤是；
（1）实验室配制的NaOH溶液，首先需要计算需要称量的NaOH固体的质量，在烧杯内溶解并恢复到室温后，利用玻璃棒引流转移到容量瓶中，并把洗涤烧杯与玻璃棒的液体也转入容量瓶中，继续加入蒸馏水进行定容，摇匀即可得到要配制的溶液，所以正确的操作顺序为①②④③⑤；
故答案为①②④③⑤；
（2）题目要求配制的NaOH溶液，则溶质的物质的量为，则溶质的质量为，所以称量时，称量NaOH的质量为8.0g；
故答案为8.0；
（3）题目要求配制的NaOH溶液，所以需要使用500mL的容量瓶；
故答案为③；
（4）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，在把烧杯中的液体转入容量瓶的时候，还必须使用玻璃棒进行引流；
故答案为玻璃棒；
（5）在烧杯中将NaOH溶解并恢复到室温后，转移入容量瓶的时候需要把全部的溶质都转入容量瓶中，故需要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，否则溶质偏小，配制所得的溶液浓度偏低；定容时，若俯视读数，读数偏大，溶液的实际体积偏小，配制所得的溶液浓度偏高；定容时，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，会导致溶液的体积偏大，即使立即用胶头滴管将多余的水吸出，配制所得的溶液浓度仍然是偏低的；在配制溶液的时候，把溶质溶解后转入容量后，也是需要加入蒸馏水进行定容的，所以容量瓶原来有少量的水并不会影响所配制的溶液的浓度；
故答案为偏低；偏高；偏低；无影响。
考点六 浓溶液配制稀溶液
【例6】（2023·河北沧州）现用36.5%的浓盐酸(密度为1.19)来配制480mL0.2的稀盐酸。有关操作：①计算所需浓盐酸的体积；②量取一定体积的浓盐酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________。
(2)应用量筒量取的浓盐酸体积是________mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格为________(填序号)。
A．10mL                B．25ml                    C．50ml                    D．100ml
(3)实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有________。
(4)将所配制的稀盐酸进行测定，发现实际浓度大于0.2。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填序号)。
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．烧杯未进行洗涤
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1)11.9
(2) 8.4 A
(3)500ml容量瓶
(4)ACF
【解析】（1）盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19，根据(其中为密度；为质量分数；为摩尔质量)，该盐酸的物质的量浓度为，故填
（2）根据近且大的原则，配制480mL0.2的稀盐酸选用500mL容量瓶，需要的浓盐酸体积为，为了使量取更精确，选择规格为10mL的量筒，故填8.4；A；
（3）实验中所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml容量瓶，故填500ml容量瓶；
（4）根据，浓度偏高，意味着n偏大或者V偏小，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
A．用量筒量取浓盐酸时，仰视量筒的刻度，浓盐酸体积偏大，n变大，所以浓度偏大，故A选；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，容量瓶不需要干燥，浓度不变，故B不选；
C．洗涤量筒，并将残留在量筒中的盐酸也倒入稀释用的烧杯中，导致溶质的量变大，浓度偏大，故C选；
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出，溶质减少，即n变小，c偏小，故D不选；
E．烧杯未进行洗涤，溶质减少，即n变小，c偏小，故E不选；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积变小，则c偏大，故F选；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，是因为溶液挂在瓶壁上，再加水至刻度线，溶液被稀释，浓度偏小，故G不选
故填ACF。
【一隅三反】
1．（2023·浙江温州）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：
(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。
(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。
步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。
(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。
(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。
(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。
(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。
A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留
B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外
E．定容时俯视刻度线
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线
【答案】(1)6.00
(2)20
(3)玻璃棒
(4)胶头滴管
(5)检查容量瓶是否漏水或检漏
(6)CDF
【解析】(1)由c=可知，20.0%盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L=6.00mol/L，故答案为：6.00；
(2)由稀释定律可知，配制250mL0.400 mol/L稀盐酸取用20.0%盐酸溶液的体积为×1000mL/L=16.7mL，由量筒量取溶液的就近原则可知，量取16.7mL溶液应选用20mL量筒，故答案为：20；
(3)转移溶液时，为防止溶液溅出，应在玻璃棒引流的作用下将烧杯中的溶液转移到250mL容量瓶中，故答案为：玻璃棒；
(4)定容时，加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；
(5)为防止配制溶液的过程中，容量瓶漏液造成实验失败，使用容量瓶前必须检漏，即检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水或检漏；
(6)A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留不会影响溶质的物质的量和溶液体积的大小，对溶液配制无影响，故不符合题意；
B．量筒表面附有的残留液是标定以外的，不能洗出，则量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
E．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；
F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；
故选CDF。
2．（2022秋·吉林通化·高一校考期中）I.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。
(2)仪器B上标记有_______(填序号。
①质量        ②温度        ③刻度线    ④浓度    ⑤容积
II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______。
(4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_填序号。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 量筒 容量瓶 温度计
(2)②③⑤
(3) 5.4 500mL容量瓶
(4)ACF
【解析】（1）图中，仪器A的0刻度在低端，最小刻度为1mL，为量筒；仪器B没有具体刻度，只有一条刻度