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1、专题07 元素及其化合物 1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A． Fe(OH)3 B． FeCl2 C． CuS D． FeCl3 3．以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是（ ） A． 铵态氮肥不能与碱性物质，如草
2、木灰混合施用 B． 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性 C． 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙固体反应制取氨气 D． 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质，如氧气反应 4．下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A． 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫 B． 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C． 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄 D． 硫是黑火药的主要成分之一 5．在实验室中，下列物质的保存方法不正确的是 A． 少量金属钠保存在煤油中 B． 烧碱溶液盛放在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中 C． FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．
3、 水玻璃应密封保存防止久置在空气中而变质 6．下列说法正确的是 A． SiO2溶于水显酸性 B． 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料 C． 因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 D． SiO2是酸性氧化物，它在常温时不溶于任何酸 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A． 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B． c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3- C． 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42- D． 水电
4、离的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO- 8．石油炼制过程中产生的大量H2S废气的处理设计方案如下图所示，下列说法不合理的是 A． 吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ B． 电解过程中的阳极可发生的竞争反应主要为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ C． 该工艺流程设计上处理废气H2S的同时也获得产品H2和S D． 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染 9．在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是 A． 粗硅 SiC14 Si B． NH3 NO2 HNO3
5、 C． S SO3 H2SO4 D． Fe2O3 FeCl3 (aq) Fe 10．A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是 A． 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性 B． 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应 C． 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料 D． 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大 11．PbO2是褐色固体，
6、受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A． 1：2混合的Pb3O4、PbO B． 1：2混合的PbO2、Pb3O4 C． 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D． 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO 12．能实现下列物质间直接转化的单质是（ ） A． 硫 B． 铝 C． 硅 D． 铁 13．把少量SO2分别通入到浓度相同的①Ba（NO3）2溶
7、液；②Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是（ ） A． ②和③ B． 只有② C． ①和② D． ①②③ 14．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是 选项 材料 主要化学成分 A 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 B 刚玉、金刚石 三氧化二铝 C 天然气、可燃冰 甲烷 D 光导纤维、石英 二氧化硅 15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A． 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 B． 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁 C． AlCl3是电解质，可
8、电解熔融AlCl3制铝 D． 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂 16．某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-)有 A． 5 种 B． 6 种 C． 7 种 D． 8 种 17．下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有 ①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是
9、因为其具有导电性 ⑤MgO、A12O3的熔点很高，可制作耐高温材料 ⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 ⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个 18．下列陈述正确并且有因果关系的是（ ） A． SiO2有导电性，可用于制备光导纤维 B． 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2 C． Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 D． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板 19．下列说法中，正确的是（ ） A． 在BaC12溶液中通入SO2气体，
10、溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀 B． 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2 C． 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 D． SO2能使溴水褪色，体现SO2的漂白性 20．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（ ） A． 该反应中的氧化剂只有Cu2O B． Cu既是氧化产物又是还原产物 C． Cu2S在反应中只做还原剂 D． 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 21．下面提到的
11、问题中，与盐的水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体． A． ①④⑦ B． ②⑤⑧ C． ③⑥⑨ D． 全部 22．化学与社会、生活密切相关。对下列
12、现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去镀件油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 23．化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是 A． 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B． 古代合成颜料中国蓝的化
13、学式为BaCuSi4O10，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C． MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D． 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 24．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A． Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B． ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C． SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D． NH3易溶于水，可用作制冷剂 25．下列有关物质的性质及用途，对应关系正确的是 A． Na2O2与CO2反应产生O2，可用于实验室制氧气 B． ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C． S
14、i硬度大，可用于制造太阳能电池 D． NH3易溶于水，可用于制作制冷剂 26．已知A、B为单质，C为化合物。 能实现上述转化关系的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液，则A 可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3， 放出CO2气体，则A 可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则B可能为Fe ④若C 的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B 可能为Cu A． ①② B． ②④ C． ①③ D． ③④ 27．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A． Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料 B． SiO2熔点高，可用
15、作耐高温材料 C． NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D． Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 28．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（ ） A． 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 B． AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得 C． Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2 D． 向FeCl3溶液中加入适量CuO,可得到红褐色沉淀 29．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A． 燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B． 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性 C
16、． 钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 D． NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 30．下列现象或事实可用同一化学原理说明的是（ ） A． 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B． 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 C． 硫酸亚铁溶液与熟石灰在空气中久置后均会变质 D． 在高温条作下，Na2CO 3 和 CaCO3 均可与SiO2 反应生成CO2 31．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应离子方程式为:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是 A． O2和S2O32-是
17、氧化剂,Fe2+是还原剂 B． 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 C． 每生成1mol S4O62-转移2mol电子 D． 每2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol 32．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A． 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 B． FeCl3溶液水解呈酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂 C． 铜比铝活动性弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 D． ClO2 具有强氧化性，可用于消毒杀菌 33．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1
18、mol·L-1，某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是 A． 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- B． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ C． 无法确定沉淀C的成分 D． 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- 34．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是 选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B CO32- HCO3- CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al(OH)3 AlO2- NH3·H2O 35．从下列实验事实中所得出的相应结论正确的是( ) 实 验 事 实 结 论 A 常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应 非金属性：P>N B CO2的水溶液可导电 CO2是电解质 C SO2通入溴水中，溶液褪色 SO2有漂白性 D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 同浓度溶液的pH:NaAlO2>NaHCO3
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