卷4-高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(广东卷专用)第三辑(原卷版).docx

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（广东卷专用）
第三模拟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（安徽省淮北市2022届高三第一次模拟考试）铅霜(醋酸铅)又称为铅糖，《本草纲目》中记载：“以铅打成线，穿成串，瓦盆盛生醋，以串横盆中离醋三寸，仍以瓦盆覆之，置阴处，候生霜刷下，仍合住。”下列相关说法错误的是
A．铅霜有甜味，属于强电解质
B．铅打成线可加快铅霜的生成速率
C．制备过程发生了氧化还原反应
D．制备过程利用了醋酸的挥发性
2．（广东省佛山市2021-2022学年高三上学期普通高中第一次教学质量检测）岭南陶艺驰名中外。下列说法错误的是
A．陶瓷是一种常见硅酸盐材料
B．陶土中过量的杂质可以通过磁选法除去
C．制陶拉坯的过程发生了化学变化
D．烧制后得到多彩的颜色，常常是因为含有金属氧化物
3．（广东省韶关市2021-2022学年高三上学期综合测试（一））科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18)，碳原子由单键和叁键交替连接在一起，结构如图所示。下列说法正确的是

A．C18与C60互为同系物
B．12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同
C．C18和金刚石互为同分异构体
D．环碳中碳原子均达8电子稳定结构
4．（湖南省长沙市2021-2022学年高三新高考适应性考试）我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法错误的是
A．淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物
B．由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
C．玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉
D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
5．（陕西省宝鸡市2021-2022年上学期高考模拟检测（一））m、n、p、q是有机合成中常用的原料，下列说法正确的是

A．n、p、q互为同系物
B．n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)
C．鉴别p和q可用金属钠或溴水
D．m与q互为同分异构体
6．（广东省梅州市2022届高三下学期第一次质检）化学在生活中有着广泛的应用，下列有关物质的性质和用途不具有对应关系的是
选项
性质
用途
A
NH3易溶于水
用作制冷剂
B
硅胶多孔，吸附性强
用作食品干燥剂
C
NaN3分解产生大量气体
用作汽车安全气囊产气药
D
SO2具有抗氧化性且能杀菌消毒
用作葡萄酒中的添加剂
7．（广东省梅州市丰顺县和五华县2022届高三1月质检）下列各组离子能大量共存的是
A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+
B．FeCl3水溶液中：K+、Na+I-、SO
C．透明酸性溶液中：SO、NH、Cu2+、Na+
D．pH=2的溶液中：K+、CH3COO-、HCO、MnO
8．（河北省衡水中学2021-2022学年高三上学期五调考试）海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。下图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是

A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能
B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等
D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为4NA(NA表示阿伏伽德罗常数)
9．（河南省许昌市2022届高中毕业班下学期阶段性测试（四））实验室可用下图装置制备乙酸乙酯，实验开始时先加热至110~120℃，再滴入乙醇和冰醋酸并使滴入速率与蒸出液体的速率几乎相等，滴加完毕后升温到130℃至不再有液体蒸出。下列说法错误的是

A．冷凝管的进水口为b
B．可用油浴加热
C．滴加速率不宜过快，是为了防止副反应增多
D．蒸出的液体用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液可得到粗乙酸乙酯
10．（辽宁省鞍山市2021-2022学年高三化学质检）一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是

A．电极I为负极，在工作时该电极上发生氧化反应
B．电极II上发生的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C．电池工作时H+穿过质子交换膜向右侧(电极II)迁移
D．若过程中产生2molHNO3，则消耗O2的体积为33.6L
11．（江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学三校2021- 2022学年高三联考改编）2021年5月15日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是
A．W与Z有相同的最高正价 B．原子半径：Z＞Y＞W＞X
C．化合物YZW4中含离子键和共价键 D．离子半径大小：Z＞X＞W
Z备FePO4的流程如下：

下列说法错误的是
A．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度
B．应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生
C．操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液
14．（湖北省武汉市2022届高中毕业生二月调研考试）近期科技工作者开发了一套以乙醇为原料制备DDE()的电解装置如下图所示。下列说法正确的是

A．催化电极的电极电势：b＞a
B．阴极电极反应式为
C．电解后溶液的pH会减小(忽略溶液体积变化)
D．每产生1mol 需要消耗3mol
15．（陕西省渭南市2022届高考第一次模拟考试）向密闭容器中充入，发生反应：   ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i.       
ii.       
下列分析不正确的是
A．、
B．
C．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
16．（四川省成都市蓉城名校联盟2021-2022学年高三第二次联考）常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．直线m表示pH与的关系
B．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5
C．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1
D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
二、非选择题：共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共42分。
17．（广东省深圳市普通高中2022届高三下学期第一次调研考试）过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。
Ⅰ.验证H2O2的还原性
查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。
(1)制取氯水

①仪器X的名称是_____________，生成Cl2的化学方程式为______________________________________。
②饱和食盐水的作用是___________________________________________。
(2)取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，还观察到溶液颜色发生的变化是_______________________。
Ⅱ.探究Cl-、NO对H2O2分解的影响
选用CuCl2溶液和Cu(NO3)2溶液，探究Cl-、NO对H2O2分解的影响。记录数据如下：

实验
序号
添加试剂及用量
H2O2完全分解所需时间/min
1
amLbmol·L-1CuCl2溶液
t1
2
amLbmol·L-1Cu(NO3)2溶液
t2
(3)实验结果显示t1Cu2+存在的情况下，Cl-、NO对H2O2催化分解无影响。
(5)乙同学又提出猜想：Cl-、NO对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下：
A．amL2bmol·L-1KCl溶液            B．少量KCl固体
C．amL2bmol·L-1KNO3溶液          D．少量KNO3固体

实验序号
添加试剂
H2O2完全分解所需时间/min
3
需同时加入amLbmol·L-1CuCl2溶液和①_____________ (填标号)
t3(t3填标号)
t4(t4>t2)
(6)根据实验1~4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-_____________(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，NO_____________Cu2+的催化效果。
18．（广东省四校2021-2022学年高三下学期第二次联考）废旧锂电池的有效回收，可以减少环境污染，也能缓解贵金属资源危机。一种高效处理三元锂电池正极活性物质(其中金属元素的质量分数为、、、)，回收贵金属元素的工艺如下。

已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH值如下表所示：
金属离子

开始沉淀的pH
6.6
78
6.7
完全沉淀的pH
9.2
10.4
9.5
回答下列问题：
(1)在一定条件下“酸浸”时，金属离子的浸出率与硫酸浓度的关系如下图所示，此条件下，硫酸最合适的浓度为___________mol/L。为提高金属离子的浸出率，除硫酸浓度外，还可以研究___________、___________等条件与金属离子的浸出率的关系。

(2)“调pH”的最佳pH为5，原因是：①pH过低，丁二酮肟不易与络合生成丁二酮肟镍沉淀，不利于的除去；②pH值过高___________________________________________________。
(3)“沉锰”的离子方程式为_____________________________________________________________。
(4)“还原煅烧”时，生成的溶解度较小。“水浸”时，通入过量有利于溶解为，从而与其他金属元素分离，从平衡移动的角度分析其原理：_______________________________________________。
(5)金属离子的电化学沉积法清洁环保且成本较低。其原理是通过电解装置将金属离子从溶液中逐一还原析出，生成的金属单质应附着在___________极。
电解时，各金属离子还原为单质的电压如下表：
金属离子

还原为单质的电压/V
0.280
1.185
0.257
若要改进工艺，更好分离金属离子，应在___________(填字母)流程后开始使用电化学沉积法。最后析出的金属单质为_____________________。
A．“酸浸”       B．“调pH”       C．“沉镍”       D．“沉锰”
19．（湖北省武汉市2022届高中毕业生二月调研考试）丙烯在有机化工中用途广泛，除了制备聚丙烯，还可制备1，2－二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。回答下列问题：
(1)用加成法制备1，2－二氯丙烷，主、副反应依次为：

已知中逆反应的活化能为164，则正反应的活化能为___________。
(2)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：       
①某温度下，在刚性密闭容器中充入(g)，起始压强为10kPa，平衡时总压为14kPa，则的平衡转化率为_________，该反应的压强平衡常数_________kPa(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
②分别在总压为100kPa、10kPa时发生该反应，平衡体系中(g)和(g)的物质的量分数随温度的变化关系如图所示，其中代表压强为100kPa时的曲线是_________(填曲线标号)。

(3)丙烷氧化脱氢制备丙烯，还发生副反应生成CO、等，其主反应如下：       ，相同时间内，在某催化剂作用下(g)的转化率和(g)的产率随温度的变化关系如图所示。

①图中的转化率随温度升高而增大的原因是_________________________________________。
②575℃时，的选择性为___________ [的选择性]，能提高其选择性的措施为___________________________________________________。
（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
20．[化学——选修3：物质结构与性质]（14分）
（广东省梅州市五华县2019-2020学年高三下学期第一次质检）实验室常利用“棕色环”现象检验离子。其方法为：取含有的溶液于试管中，加入FeSO4溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2SO4，在溶液的界面上岀现“棕色环”。回答下列问题：
(1)形成“棕色环”主要发生如下反应：
3[Fe(H2O)6]2+++4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O
[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O
[Fe(NO)(H2O)5]2+中，配位数为___________。
(2)与互为等电子体的微粒是___________(任写一例)。
(3)的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。
(4)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912℃以下排列构成的晶体叫做α-铁；在912℃至1394℃之间排列构成的晶体叫做γ-铁；在1394℃以上排列构成的晶体，叫做δ-铁。晶胞剖面结构如图所示：

①γ-铁的原子堆积方式为___________。α-Fe、δ-Fe晶胞中铁原子个数比为___________。
②已知γ-铁晶体密度为dg/cm3，则Fe原子的半径为___________nm(用含d、NA的式子表示)。
21．[化学——选修5：有机化学基础]（14分）
（湘豫名校2022届高三1月联考）抗抑郁药物帕罗西汀的合成流程如图：

已知ⅰ．R1CHO+CH2(COOH)2R1CH=CHCOOH；
ⅱ．R2OHR2OR3
(1)化合物A的官能团名称是______________；化合物B→C的反应类型是______________。
(2)化合物B的结构简式为__________________________________。
(3)请写出C与E发生加成反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H的结构简式为________________________。
(5)请写出所有符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：________________________。
a．可与氯化铁溶液发生显色反应
b．能发生银镜反应
c．苯环上有两种化学环境的氢原子
(6)G可以由黄樟素()的同分异构体制备。
已知：
iii．R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO；
iv．
请结合已知条件写出由黄樟素的同分异构体制备G的流程图(无机试剂任选)：

_________________________________________________________________________________________。