1-3-1-氧化还原反应(精准练习)(解析版).docx

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
1．（2022·福建·仙游一中高一期中）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．聚沙成塔 B．刀耕火种
C．滴水成冰 D．水乳交融
【答案】B
【解析】A．聚沙成塔是将沙子聚集在一起，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．刀耕火种，包含着物质的燃烧，涉及氧还原反应，B符合题意；
C．滴水成冰是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；
D．水乳交融，意思是像水和乳汁那样融合在一起，没有新物质生成，属于物理变化，D不符合题意；
答案选B。
2．（2021·黑龙江·大庆外国语学校高一期中）日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是
A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈
C．食物腐败 D．用食醋可以除去水壶里的水垢
【答案】D
【解析】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，A错误；
B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，B错误；
C．食物腐败，是食物被空气中的氧气氧化，有元素化合价变化，与氧化还原反应有关，C错误；
D．水垢中主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可与酸发生复分解反应，复分解反应中各元素化合价不变，所以用食醋除去水壶里的水垢，不涉及氧化还原反应，D正确；
答案选D。
3．（2022·浙江·高一期中）以下反应属于氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】氧化还原反应的反应前后有元素化合价变化。
A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，为中和反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，A错误；
B．镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，为置换反应，反应前后镁元素和氢元素化合价发生变化，为氧化还原反应，B正确；
C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，为化合反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，C错误；
D．氯化铵分解为氨气和氯化氢，为分解反应，反应前后没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，D错误；
答案选B。
4．根据微观粒子反应示意图，下列说法正确的是

A．反应①的化学方程式：C+O2CO
B．反应②的化学方程式：CO+O2CO2
C．反应②为复分解反应
D．反应①为化合反应
【答案】D
【解析】A．反应①的化学方程式：2C+O22CO，A错误；
B．反应②的化学方程式：2CO+O22CO2，B错误；
C．反应②为化合反应，C错误；
D．反应①为化合反应，D正确；
故选D。
5．（2021·广西·高一阶段练习）在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是
A．复分解反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
【答案】B
【解析】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选B。
6．（2022·贵州·遵义市南白中学高一期末）下列反应不属于氧化还原反应的是
A．水煤气制法：C+H2OCO+H2
B．将SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3

C．洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl(浓)+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O
D．钟乳洞的形成：CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
【答案】D
【解析】有元素化合价的变化属于氧化还原反应。A．该反应中C元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故A错误；
B．该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、O元素化合价由0价变为-2价，所以属于氧化还原反应，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由-1、+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
7．（2021·湖南·邵阳市第二中学高一期中）反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2
【答案】B
【解析】反应中，NO2中N元素从+4价升高到HNO3中的+5价，HNO3是氧化产物，NO2中N元素从+4价降低到NO中的+2价，NO是还原产物，所以氧化产物与还原产物的个数之比是2:1，故答案为：B。
8．（2021·江苏·邵伯高级中学高一期中）“雷雨发庄稼”：N2+O22NO下列叙述正确的是
A．氮气是氧化剂 B．该反应中氮元素被氧化
C．该反应中O2是还原剂 D．该反应中O2发生了氧化反应
【答案】B
【解析】A．氮气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，是还原剂，A错误；
B．该反应中氮元素发生氧化反应，被氧化，B正确；
C．该反应中O2中氧元素化合价降低，发生还原反应，是氧化剂，C错误；
D．该反应中O2发生了还原反应，D错误；
故选B。
9．某物质的化学式为CaWOx，其中钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为-2价，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【解析】在CaWOx中，钙元素为＋2价，钨(W)元素为＋6价，氧元素为-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋2)＋(＋6)＋(-2)x=0，则x=4；
故选C。
10．（2022·吉林延边·高一期末）“民以食为天，食以安为先”。人们如果误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)，会引起食物中毒。NaNO2中氮元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】C
【解析】NaNO2中Na为+1价，O为-2价，设N元素的化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3；
答案选C。
11．（2021·贵州·毕节市第一中学高一阶段练习）钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得对于反应，下列说法正确的是

A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
C．Ti是氧化剂
D．TiCl4是还原剂
【答案】A
【解析】TiCl4+4Na=4NaCl+Ti中，Na元素的化合价升高，则Na为还原剂，NaCl 为氧化产物，Ti元素的化合价降低，则TiCl4为氧化剂，Ti为还原产物。
A．由上述分析可知，钠是还原剂，因此说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属，故A正确；
B．钠与水可剧烈反应，因此该反应不能在水溶液中发生，故B错误；
C．由上述分析可知，TiCl4为氧化剂，Ti为还原产物，故C错误；
D．由上述分析可知，Na为还原剂，TiCl4为氧化剂，故D错误；
答案选A。
12．（2021·湖南·长郡中学高一期末）下列反应中氧化产物和还原产物是同一种物质的是
A．Br2+2NaI=2NaBr+I2
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
C．Cl2+H2O=HCl+HClO
D．SO2+2H2S=3S+2H2O
【答案】D
【解析】含元素化合价升高的物质为还原剂，对应氧化产物，含元素化合价降低的物质为氧化剂，对应还原产物。
A．Br元素从Br2生成NaBr，化合价从0价降至-1价，NaBr为还原产物，I从NaI生成I2，化合价从-1价升至0价，I2为氧化产物，A不符合题意；
B．Cu元素从Cu生成CuCl2，化合价从0价升至+2价，CuCl2为氧化产物，Fe元素从FeCl3生成FeCl2，化合价从+3价降至+2价，FeCl2为还原产物，B不符合题意；
C．Cl元素从Cl2生成HClO，化合价从0价升至+1价，HClO为氧化产物，Cl元素从Cl2生成HCl，化合价从0价降至-1价，HCl为还原产物，C不符合题意；
D．S元素从H2S生成S，化合价从-2价升至0价，S为氧化产物，S元素从SO2生成S，化合价从+4降至0价，S为还原产物，D符合题意；
故选D。
13．（2022·江苏宿迁·高一期中）在有机碳源和微生物作用下，大气中氮可以实现平衡循环，过程如图所示。下列说法正确的是

A．图示所有含氮微粒中N的化合价只有0、+3、+5
B．循环转化过程中NO被甲醇氧化为N2
C．温度越高，N2转化成NH的速率越快
D．NH与NO反应的离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．图中氮的化合价除有0、+3、 +5， 图中还有-3价，A错误；
B．转化过程中NO中氮元素化合价降低，被甲醇还原为N2，B错误；
C．该反应有微生物参与，温度过高微生物失去活性，反应速率减慢，C错误；
D．NH与NO反应生成氮气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：NH+NO=N2↑+2H2O，D正确；
故选D
14．（2022·上海市洋泾中学高一期中）下列物质间转化必须加入还原剂的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．过程中Cl的化合价升高，被氧化，则需加入氧化剂，A不合题意；       
B．过程中S的化合价降低，被还原，则需加入还原剂，B符合题意；       
C．过程中Cl的化合价降低，被还原，但有Cl2+H2OHCl+HClO反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂，即不一定要加入还原剂，C不合题意；       
D．过程中没有元素的化合价发生改变，属于非氧化还原反应，则无需加入还原剂或氧化剂，D不合题意；
故答案为：B。
15．（2022·广东·广州大学附属中学高一阶段练习）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS溶于水)。下列说法正确的是

A．过程①中，Cu2+起催化剂作用
B．过程②中，发生反应为S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+
C．过程③中，氧气被还原
D．回收S的总反应为H2S+O2=H2O+S↓
【答案】C
【解析】A．过程①中，发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，Cu2+是反应物，故A错误；
B．过程②中，发生反应为CuS+2Fe3+=S↓+2Fe2++ Cu2+，故B错误；
C．过程③中，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，氧气被还原，故C正确；
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+S↓，故D错误；
选C。
16．（2022·广西·南宁市第五十六中学高一期中）2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池，请回答下列问题：
(1)LiFePO4 中Li元素的化合价为_______。
(2)某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离 LiFePO4电极后，剩余的FePO本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为FePO4，放电过程中FePO发生了_______(填“氧化”或“还原”)反应。
【答案】1)+1
(2)氧化
【解析】(1)LiFePO4中铁元素化合价为+2价，磷酸根离子的化合价为-3价，依据化合物中正负化合价代数和为0可知，LiFePO4中Li元素的化合价为+1价。
(2)FePO转化为FePO4，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，FePO是还原剂，发生氧化反应。
17．已知常温下的反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(1)_______元素得电子，_______元素被氧化(填元素名称)。
(2)氧化剂与还原剂的数目之比是_______，氧化产物与还原产物的数目之比为_______。
(3)若有7.3 g 氯化氢被消耗，则产生氯气的质量为_______g。
(4)该反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     锰     氯
(2)     1:5     5:2
(3)4.4
(4)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
【解析】(1)由反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，Mn元素化合价降低，得到电子，Cl元素化合价升高，失去电子，被氧化，故答案为：锰；氯；
(2)有关系式可知，2 KMnO4得到电子被还原为2MnCl2，16molHCl失去电子被氧化为5Cl2，所以作为还原剂的Cl只有10，则氧化剂与还原剂的数目之比是为2：10=1：5；氧化产物与还原产物的数目之比为5：2，故答案为：1：5；5：2。
(3)设生成的氯气的质量为mg，则由关系式有，解得，故答案为：4.4；
(4)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中除水不能拆成离子形式外，其他物质均可拆成离子形式，则其离子方程式为2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
18．（2022·新疆喀什·高一阶段练习）回答下列问题
(1)野外焊接铁轨常常采用铝热反应。已知铝热反应的化学方程式为。该反应所属基本反应类型是_______，在反应中铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)，该元素的原子_______(填“失去”或“得到”)电子。发生氧化反应的是_______(填化学式，下同)，发生还原反应的是_______。
(2)在反应中，被氧化与被还原元素的原子个数比为_______。
【答案】(1)     置换反应     降低     得到     Al    
(2)2∶1
【解析】(1)铝热反应的基本反应类型是置换反应；在反应中铁元素的化合价由+3价变成0价，化合价降低；该元素的原子得到电子；Al化合价升高发生氧化反应；Fe2O3化合价降低发生还原反应；
2)被氧化的元素的化合价升高为H2S中S，被还原元素的化合价降低为H2SO3中S，故被氧化与被还原元素的原子个数比为2：1。
19．（2021·河北·石家庄市藁城区第一中学高一阶段练习）已知下列反应：
①SO2+H2O═H2SO3
②C+H2O═H2+CO
③2A1+6H+═2Al3++3H2↑
④2Mg+CO22MgO+C
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
⑥CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑
⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填各反应的序号，下同)；反应物中H2O被还原的是____：还原产物为单质的是____。
(2)反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为____。
(3)反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：____。
【答案】(1)     ①⑥     ②     ②③④
(2)1个
(3)3:2
【解析】(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，据此可知上述反应中①⑥未有元素的化合价发生改变，故不属于氧化还原反应；氧化还原反应中还原剂失去电子元素化合价升高，被氧化成氧化产物，氧化剂得到电子元素化合价降低，被还原成还原产物，据此可知，上述只有反应②中反应物H2O中H元素化合价降低被还原，反应②中的H2、反应③中H2，反应④中的C，均为还原产物，故答案为：①⑥；②；②③④；
(2)已知反应⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中Na2O2中的部分O由-1价到0价，部分O由-1价到-2价，反应中转移了2个电子，故反应⑤中每生成1个氧气转移的电子数目为1个，故答案为：1个；
(3)已知反应⑦8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中NH3部分为还原剂，Cl2为氧化剂，故反应⑦中氧化剂与还原剂的分子个数比：3:2，故答案为：3:2；
20．（2021·河南·淅川县第一高级中学高一阶段练习）因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
(1)反应中___________元素被还原(填元素名称)，_________是还原剂(填化学式)；
(2)若误食，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出___________(填“还原性”“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)。
(3)根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有___________(填序号)。
【答案】(1)     氮     HI
(2)还原性
(3)②③⑤
【解析】(1)由2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，N元素的化合价由+3降低为+2，被还原，HI中I元素的化合价部分升高，被氧化，则还原剂为HI，故答案为：氮；HI；
(2)亚硝酸盐如NaNO2使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C使Fe3+转化为Fe2+而解毒，则Fe元素被维生素C还原，说明维生素C有还原性，故答案为：还原性；
(3)①水、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，选含碘离子的溶液在酸性条件下用淀粉鉴别，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，用②③⑤可鉴别，溶液显蓝色，故答案为：②③⑤；
21．（2021·安徽·蒙城第一中学高一阶段练习）回答下列问题：
(1)将符合下列反应类型的化学方程式的序号填入相应的横线中：

①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
④CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O
⑥3Fe+2O2Fe3O4
⑦CuO+H2Cu十H2O
属于化合反应的是_______，属于分解反应的是_______，属于复分解反应的是_______，属于置换反应的是_______，属于氧化还原反应的是_______。
(2)在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_______(填化学式)。
(3)下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是_______。(双选，漏选错选无分填字母序号)
A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaC1O+H2O
B．4P+5O22P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)当反应2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O，有1个FeO离子生成时，转移的电子数是_______个。
【答案】(1)     ⑥     ②     ④     ③⑦     ①②③⑤⑥⑦
(2)Fe
(3)AD
(4)3
【解析】(1)①Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，Fe、C元素的化合价变化，是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型；
②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，Mn、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于分解反应；
③Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn、H元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
④CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，为复分解反应；
⑤C2H5OH+3O22CO2+3H2O 中，C、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，不属于四种基本反应类型；
⑥3Fe+2O2Fe3O4中，Fe、O元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于化合反应；
⑦CuO+H2Cu+H2O中Cu、H元素的化合价变化，是氧化还原反应，也属于置换反应；
综上分析，属于化合反应的是⑥；属于分解反应的是②；属于复分解反应的是④；属于置换反应的是③⑦；属于氧化还原反应的是①②③⑤⑥⑦，故答案为⑥；②；④；③⑦；①②③⑤⑥⑦；
(2)该反应中铁的化合价升高，还原剂是Fe；
(3)A．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气中氯原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，A项正确；
B．4P +5O22P2O5中，磷原子失去电子，氧气中氧原子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，B项错误；
C．Zn+CuCl2=Cu + ZnCl2中，锌原子失去电子，铜离子得到电子，氧化反应与还原反应不在同一元素中进行，C项错误；
D．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，二氧化氮中氮原子即失去电子，也得到电子，氧化反应与还原反应在同一元素中进行，D项正确；
故答案为AD。