第01讲-物质的量--气体摩尔体积(练习)-2024年高考化学一轮复习(解析版).docx

第01讲 物质的量 气体摩尔体积
（模拟精练+真题演练）

1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是
A．摩尔是一个单位而非物理量
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．0.5mol氦约含有1.204×1024个电子
【答案】D
【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol氦含有0.5molHe原子，1个He原子含有2个电子，所以0.5mol氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：。下列说法正确的是
A．的摩尔质量为78 B．该反应为置换反应
C．俗名苏打、纯碱 D．电子式为
【答案】C
【解析】A．Na2O2 的摩尔质量为78g/mol，A错误；B．置换反应特点是为单质制取单质，B错误；C．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C正确；D．氧气的电子式为 ，D错误；故答案为：C。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol完全反应，转移的电子数为3
B．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为
C．物质的量之比为1∶1的和的混合气体所含原子数目为4
D．反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】A．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1 mol完全反应，转移的电子数为6，A错误；B．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为，B正确；C．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算和的混合气体中所含原子数目，C错误；D．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂个σ键同时生成物断裂个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D错误；故选B。
4．（2023·广东广州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol 含有Si-Cl键的数目为
B．24g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为
C．1L 1.0 溶液含有阴离子的总数为2
D．11.2L NO与11.2L 混合后分子的数目为
【答案】A
【解析】A．1个中含有3个Si-Cl键，故1mol 含有Si-Cl键的数目为，故A正确；B．24g Mg的物质的量为1mol，Mg失去2个电子转化为Mg2+，故1mol Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数目为2，故B错误；C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，1L 1.0 溶液含有溶质为1mol，故含有阴离子的总数为，故C错误；D．没有标明为标准状况，故无法计算气体分子数，故D错误；故选A。
5．（2023·广东梅州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的电子数为
B．溶液中含有的阴离子数目小于
C．标准状况下，乙炔中含有的键数目为
D．与足量的氧气反应转移电子数目为
【答案】D
【解析】A．1个中含有10个电子，则中含有的电子数为，A错误；B．中应该含有0.1mol硫离子，溶液中硫离子水解生成氢氧根离子和HS-：，且溶液中水也会电离出氢氧根离子，则溶液中含有的阴离子数目大于，B错误；C．标准状况下，乙炔为1mol，单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，中含有的σ键数目为，C错误；D．钠和氧气反应，钠转化为+1价钠，为1mol，与足量的氧气反应转移电子数目为，D正确；故选D。
6．（2023·广东惠州·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．固体中含有的离子数目为
B．标况下所含的分子数为
C．一定条件下，与足量的反应，转移的电子数为
D．溶液中含有的氧原子数为
【答案】A
【解析】A．1molNa2O2中含2mol阳离子（Na+）和1mol阴离子（），A正确；B．标况下，CH3OH为液体，B错误；C．SO2与O2反应可逆，C错误；D．Na2SO4溶液中还需要考虑水中的氧原子，D错误。故答案为A。
7．（2023·福建·校联考三模）为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L 在密闭容器中混合，容器内气体分子数为
B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子
C．在反应中，每生成3 mol 转移的电子数为6
D．标准状况下，11.2 L苯中含有6个键
【答案】B
【解析】A．标准状况下，，反应中NO、、物质的量比为2：1：2，反应前NO分子物质的量为，的物质量为，NO、物质的量比为2：1，两者恰好完全反应，生成1mol，容器内气体分子数为但是容器中存在，所以容器内气体分子数小于，故A错误；B．4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，假设4.6g全部是乙醇，其物质的量为，一个乙醇分子含有两个碳原子杂化，杂化的碳原子数目为，假设4.6g全部是，其物质的量为，一个分子含有两个碳原子和一个氧原子均是杂化，杂化的碳原子数目为，所以4.6 g乙醇和二甲醚()组成的混合物中，含有0.2个杂化的碳原子，故B正确；C．在反应中，这是归中反应，氯酸钾的氯元素从+5价降到0价，得到5个电子，1mol氯酸钾生成3mol氯气，得到5个电子，所以每生成3 mol 转移的电子数为5，故C错误；D．标准状况下，苯为固体，不可以用气体摩尔体积进行计算，故D错误；故选：B。
8．（2022·上海浦东新·统考模拟预测）工业焊接钢管时常用进行“无损探伤”，该原子
A．质子数是82 B．中子数是55
C．与互为同位素 D．摩尔质量是137
【答案】C
【解析】A．的质子数为55，故A错误；B．的中子数为137-55=82；故B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；与互为同位素，故C正确；D．摩尔质量有单位，所以的摩尔质量为137g/mol；故D错误；故答案选C。
9．（2023·海南省直辖县级单位·统考模拟预测）在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的
A．原子数 B．密度 C．质量 D．摩尔质量
【答案】A
【解析】根据阿伏伽德罗定律，在同温同压下的两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气，另一个盛有H2和Cl2气，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于HCl、H2、Cl2都是双原子分子，所以两容器内的气体一定具有相同的原子数，故选A。
10．（2022·河北衡水·河北衡水中学校考一模）在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是

A．分子数目：
B．若Y是O2，则X可能是CH4
C．气体密度：
D．X和Z分子中含有的原子数可能相等
【答案】C
【解析】A．由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B．由于三种气体的质量相等，若Y是O2，X是CH4，则符合n(X)=2n(Y)，B正确；C．由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D．若X是N2，Z是CO，则n(X) =n(Z)，X和Z含有的原子数相等，D正确；答案选C。
11．（2022·上海·统考一模）同温同压同体积的16O2与18O2，下列说法正确的是
A．电子数相同 B．沸点相同 C．互为同位素 D．相对分子质量相同
【答案】A
【解析】A．同温同压同体积的16O2与18O2的物质的量相同，则二者含有的分子数相同，由于物质分子中都是含有2个O原子，故二者所含有的电子数相同，A正确；B．二者的相对分子质量不同，则二者的分子之间作用力不同，故二者的沸点不同，B错误；C．同位素是指质子数相同而中子数不同的原子，16O2与18O2是由同位素原子组成的单质分子，它们不属于同位素，C错误；D．16O2的相对分子质量是32，而18O2的相对分子质量是36，故二者的相对分子质量不相同，D错误；故合理选项是A。
12．（2023·上海·模拟预测）下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等体积的和具有相同的分子数
B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为
D．标准状况下，气体溶于水形成的溶液物质的量浓度为
【答案】C
【解析】A．同温同压下，由可知，等体积的气体和气体的物质的量相等，但未告知是否为气体状态，因此不确定是否具有相同的分子数，故A错误；
B．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，故B错误； C．同温同压下，等质量的和物质的量之比为：=11：，故C正确； D．标准状况下，224LHCl气体的物质的量是，溶于水后形成的溶液的体积不是，无法计算其物质的量浓度，故D错误；答案C。
13．（2023·福建莆田·统考二模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的转化为，该过程的总反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶液中含离子的数目为
B．标准状况下，中含键的数目为
C．18克中含电子对的数目为
D．完全反应失去电子的数目为
【答案】B
【解析】A．铵根离子部分能够发生水解，无法计算溶液中铵根离子数目，A错误；B．氮气中氮原子之间为三键，含两根键，标况下22.4LN2的物质的量为1mol，含含键的数目为，B正确；C．18g水的物质的量为1mol，1mol水中含4对电子对，故电子对的数目为4NA，C错误；D．该反应中亚硝酸钠中的N元素化合价降低，得到电子，D错误；故选B。
14．（2022·海南三亚·三亚市第一中学校考模拟预测）下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A．阿伏伽德罗常数：mol-1 B．气体摩尔体积:L.mol-1
C．物质的量浓度：g·L-1 D．摩尔质量：g·mol-1
【答案】B
【解析】A、阿伏伽德罗常数与温度、压强无关，故A错误；B、气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；C、物质的量浓度：单位是mol·L-1，故C错误；D、摩尔质量与温度、压强无关，故D错误；故选B。
15．（2021·浙江·模拟预测）某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 amol，其中Cu的物质的量分数为 b，将其全部投入c mol的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L，则反应转移电子的物质的量为___________mol
(2)若b=0.2，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，标准状况下产生NO6.72L，则c=___mol
【答案】(1)0.6
(2)1.2
【分析】某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 a mol，其中Cu的物质的量分数为 b，则n(Cu)=ab mol，n(Fe)=(a-ab)mol。
(1)若产生标准状况下NO 4.48 L， 即=0.2mol，N由HNO3→NO，由+5价→+2价，得0.2mol×(5-2)=0.6mol，NO是唯一的还原产物，则转移电子的物质的量=得电子物质的量=0.6mol；
(2)b=0.2，即n(Cu)=0.2a mol，n(Fe)=0.8a mol，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量相等，即各为0.4a mol，则Fe失电子0.4a mol×3+0.4a mol×2=2a mol，Cu失电子0.2a mol×2=0.4a mol，共失电子(2a+0.4a)mol =2.4a mol；
标准状况下产生NO 6.72L，则失电子=×(52)=0.9mol，被还原的HNO3的物质的量为0.3mol；
因为得失电子守恒，则2.4a mol=0.9mol，解得a=0.375mol，即n(Cu)=0.2×0.375mol=0.075mol，n(Fe)=0.8×0.375mol=0.3mol，则所得溶液n[Cu(NO3)2]=0.075mol，n[Fe(NO3)2]=0.4×0.375mol=0.15mol，n[Fe(NO3)3]=0.4×0.375mol=0.15mol，则显酸性的硝酸的物质的量为0.15mol×3+0.15mol×2+0.075mol×2=0.9mol；
则硝酸的物质的量=0.3mol+0.9mol=1.2mol，即c=1.2。

1．（2023·浙江·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA
C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；B．1.7gH2O2的物质的量为=0.05mol则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；D．标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确；故选A。
2．（2013·全国·高考真题）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。

3．（2023·辽宁·统考高考真题）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
【答案】C
【解析】A．分子含有2个��键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算��键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。
4．（2021·浙江·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；答案为：C。
5．（2021·湖北·统考高考真题）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA
B．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NA
C．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位键的个数为4NA
D．标准状况下，11.2LCO和H2的混合气体中分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A．中C和O均为杂化，23g乙醇为0.5mol，杂化的原子数为，选项A错误；B．中氙的孤电子对数为，价层电子对数为，则中氙的价层电子对数为，选项B正确；C．1个中含有4个配位键，1mol含配位键的个数为，选项C正确；D．标准状况下。11.2LCO和的混合气体为0.5mol，分子数为，选项D正确。答案选A。
6．（2021·海南·统考高考真题）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有的电子数为1.3
B．中含有的共价键的数目为0.1
C．肼含有的孤电子对数为0.2
D．，生成乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【解析】A．1个的电子数为10，故中含有的电子数为1.0，故A错误；B．的电子式为，含有1个共价键，的物质的量为=0.05mol，故中含有的共价键的数目为0.05，故B错误；C．肼中每个N原子上各有1个孤电子对，故肼含有的孤电子对数为0.2，故C正确；D．发生反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成乙烷时断裂的共价键总数为2，故D错误；故选C。