第四章-章末测试(基础)高二化学(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第四章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022上海市）下列装置能够组成原电池的是
A． B． C． D．

2．（2022上海市）钢铁在中性条件下发生电化学腐蚀时，正极上的电极反应式为
A． B．
C． D．

3．（2022上海市）用石墨电极完成如图电解实验，下列对实验现象的描述或解释不合理的是

A．a处试纸变蓝
B．b处变红
C．c处：Fe-2e-=Fe2+
D．d处：2H2O+2e-H2↑+2OH-

4．（2022浙江省）铅蓄电池是汽车常用的蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其构造如图所示。下列说法不正确的是

A．电池充电时，Pb接电源的负极
B．电池充电时，c(H+)增大
C．电池放电时，负极质量减轻
D．电池放电时，电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极

5．（上海市洋泾中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题）氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中错误的是
A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料
B．用湿润的淀粉KI试纸靠近阳极区域，试纸变蓝
C．阴极产生气体具有可燃性
D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性

6．（2022广东）电解饱和食盐水时，阳极生成的气体是
A．H2 B．Cl2 C．HCl D．O2

7．（福建省宁德市2022-2023学年高二上学期期中质量检测化学试题）银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是

A．Zn电极是电源的负极 B．电池工作一段时间后，电极质量减轻
C．电解质溶液中的移向电极 D．Zn电极上发生的反应：

8．（2022福建省）化学研究人员开发出一种生产石灰乳的绿色工艺，其装置如下图所示。装置工作时，下列说法错误的是

A．电能转变为化学能
B．X膜为阴离子交换膜
C．阴极区溶液的pH不断变大
D．a极上的电极反应式为2H2O-4e- =4H++O2↑

9．（2022云南）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。下列现象或事实与电化学腐蚀无关的是
A．新切开的钠在空气中很快变暗 B．铜器久置后表面易生成铜绿
C．生铁比纯铁在空气中容易生锈 D．电工操作中不能将铝线和铜线接在一块

10．（2022江西省）氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和溶液(电解液滴有适量的酚酞)制备、等，电解装置如下图所示：

下列说法正确的是
A．a电极材料是铁
B．阴极区电极反应：
C．当电路中有电子转移时，就有通过膜进入正极区
D．一段时间后整个电解池均变成红色

11．（黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高三上学期第二次验收考试化学试题）某燃料电池以乙醇为㜣料，空气为氧化剂，强碱溶液为电解质组成，有关该电池的说法正确的是
A．放电时正极发生氧化反应
B．放电一段时间后，正极附近溶液的pH减小
C．放电时负极电极反应为：
D．消耗0.2mol乙醇，有1.2mol转移

12．（浙江省宁波效实中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题）利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是

A．甲装置将电能转化为化学能
B．每转移2mol电子，生成2mol N2O5 和1mol H2SO4
C．乙中电极d上发生氧化反应
D．c电极反应式为： N2O4 – 2e- + H2O = N2O5 + 2H＋

13．（山东省青岛第五十八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）下列叙述中，正确的个数为
①电解池是将化学能转变为电能的装置；
②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；
③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；
④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；
⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；
⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；
⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

14．（山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）电化学降解的原理如图所示，下列说法正确的是

A．N为电源的正极
B．电池工作时，通过质子交换膜从左侧移向右侧
C．Pt电极上的反应式为
D．每生成，左右两侧溶液质量变化差为18g

15．（山东省济南市章丘区第四中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题）下列说法正确的是
A．放电时，铅酸蓄电池的负极质量减轻
B．工业上常采用电解NaCl的水溶液的方法来制取金属单质钠
C．粗铜精炼时，粗铜应与电源的负极相连
D．马口铁(表面镀锡薄钢板)的表面破损时，马口铁会较纯铁腐蚀更严重

16．（重庆市第一中学2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题）低温非水溶剂铝硫电池是一种新型的二次电池，相比锂电池具有原料来源广泛，电容量大等优点。如下图所示电池以Et3NH+Cl-和AlCl3混合物形成的离子液体作电解质，该电解质中Al元素只以和离子形态存在，下列说法正确的是

A．放电时，S/Al2S3电极为负极
B．放电时，Al电极的电极反应为
C．充电时，Al电极电势较高
D．充电时，每有1 mol电子转移，S/Al2S3电极减轻9 g

二、 非选择题：共56分。
17．（16分）（贵州省新高考协作体2022-2023学年高二上学期入学质量检测化学试题）电化学装置和化学平衡在日常生活、生产工业中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)从能量转化的角度看，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应能设计成原电池的是_______(填标号)。
A．氢氧化钾与稀盐酸反应 B．灼热的炭与反应
C．在中燃烧： D．与反应
(2)微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为溶液，总反应是。
①负极电极反应是_______。
②使用该电池时，正极区的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)已知反应：。一定温度下，向4L密闭容器中充入1.6mol的(g)和0.8mol的CO(g)发生反应，反应过程中CO气体和CO2气体的物质的量与时间的关系如下：

①一定温度下，第4min时_______第3min时(填“大于”“小于”或“等于”)。
②2min~4min内，_______。平衡时CO的转化率为_______。平衡时混合气体中的体积分数是_______。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是_______(填标号)。
A．单位时间内生成的同时生成
B．
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
D．容器中气体压强不随时间变化而变化

18．（13分）（人教2019版选择性必修一第四章化学反应与电能复习与提高）如图是一个用石墨作电极，电解稀溶液的装置，电解液中事先加有指示剂，此时溶液呈红色(指示剂变色的pH范围是6.8~8.0，酸性溶液中呈红色，碱性溶液中呈黄色)。回答下列问题。

(1)在电解过程中，有关电极附近溶液颜色变化的叙述中正确的是___________(填序号)。
①A管溶液由红色变为黄色；
②B管溶液由红色变为黄色；
③A管溶液不变色；
④B管溶液不变色。
(2)写出A管中发生的电极反应：___________。
(3)写出B管中发生的电极反应：
(4)检验a管中气体的方法是___________。
(5)检验b管中气体的方法是___________。

19．（15分）（人教版（2019）高二化学选择性必修1第四章化学反应与电能过模拟2年模拟精编精练）化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。
Ⅰ.如图1所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为________________________________。
(2)C极的电极反应式为____________________
(3)若有2.24 L（标准状况下）氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L（标准状况下）；丙装置中阴极析出铜的质量为________g。
Ⅱ.“长征”火箭发射使用的燃料是液态偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的优点是能在短时间内产生巨大能量将火箭送2上太空，且产物不污染空气（产物都是空气的成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图2所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，回答相关问题：

(4)从a口加入________（填名称）。的移动方向是________（填“由A到B”或“由B到A”）。
(5)A极发生的电极反应为__________________________________________________________。
(6)若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件下）的气体，则整个电解过程转移电子________mol。

20．（12分）（吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题）原电池是将化学能转化为电能的装置。

I.a为铜片，b为铁片，烧杯中是稀硫酸溶液，当开关K断开时产生的现象为___________；当开关K闭合时，产生的现象为___________。
A．a不断溶解  B．b不断溶解    C．a上产生气泡   D．b上产生气泡   E．溶液逐渐变蓝
(2)闭合开关K，反应一段时间后断开开关K，经过一段时间后，下列叙述不正确的是___________。
A．溶液中浓度减小   B．正极附近浓度逐渐增大
C．溶液中含有   D．溶液中浓度基本不变
Ⅱ.某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积)，实验记录如下(累计值)：
时间/min
1
2
3
4
5
氢气体积/mL
50
120
232
290
310
(3)反应速率最大的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“3~4min”或“4~5min”)；反应速率最小的时间段是___________(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”“ 3~4min”或“4~5min”)，
(4)如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体，你认为可行的是___________(填序号)。
A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．溶液   D．溶液