专题02--物质的量及其化学计算(测)-原卷版.docx

专题02 物质的量及其化学计算
1．（2021·四川省成都市第一次诊断性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体含C-H数目为2NA
B．100mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液与足量草酸反应转移电子数为0.03NA
C．含NaClO7.45g的某新冠消毒片溶于足量水中，所得溶液含阴阳离子总数为0.2NA
D．0.5molCO2溶于水，溶液中的H2CO3、HCO、CO微粒数总和为0.5NA
2．（2021·湖北省荆州市质检）是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．和混合物中含有个碳原子
B．重水比水多个中子
C．标准状况下，溶于水充分反应转移电子数为
D．25℃时，中性溶液中，与数目之和为
3．（2021·四川省乐山市第一次调研）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8g CH4O分子中含C−H数目为NA
B．常温下，36.5g HCl含有的H+ 数为0.5 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．1mol Na与足量O2充分反应，转移的电子数为NA
4． （2021·福建省莆田市第一次教学质量检测）已知：、锌和稀硫酸反应会生成、硫酸锌和水。现将含的试样和锌、稀硫酸混合恰好完全反应，将生成的缓慢通过热玻璃管中，完全分解冷却后得到固体。下列有关说法错误的是( )
A．试样中的质量分数为
B．参与反应的锌失去电子的物质的量为
C．分解产生的氢气在标准状况下体积为
D．若硫酸的物质的量浓度为，则消耗稀硫酸的体积为
5．（2021·四川省内江市模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．44 g22Ne含有的中子数为24NA
B．pH=2的H2SO3溶液中，H+的数目为0.01NA
C．标准状况下2.24 LCl2完全溶于水时，所得溶液中含氯元素的微粒总数为0.2NA
D．1 L0.1 mol∙L-1的NaHCO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
6．（2021·浙江省金丽衢十二校联考）NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A．KClO3 +6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，反应生成标准状况下6.72L氯气时转移电子数为0.6NA
B．1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为4NA
C．将1molCl2溶于水，溶液中2N(Cl2)+N(Cl-)+N(HClO)+N(ClO-)=2NA(N代表微粒数)
D．1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA
7．（2021·四川省成都市第七中学一诊）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．56gC3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA
B．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
C．将1 molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)=2NA(N表示粒子数)
D．24.5L(25℃，101 kPa条件)15NH3含有的质子数的为 11NA
8．（2021·福建省莆田市模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1mol MnO2与含0.4mol HCl的浓盐酸充分反应，生成Cl2的数目为0.1NA
B．0.224L由氖气与甲烷组成的混合气体中含有的电子总数为0.1NA
C．含0.4mol HNO3的浓硝酸与足量Cu充分反应，生成Cu2+的数目为0.1NA
D．3.2g N2H4与足量O2反应，完全转化为N2时转移的电子数为0.4NA
9．（2021·安徽省马鞍山市教学质量监测）NSR技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）

A．储存1molNO转移的电子数为3NA
B．还原性尾气可以为CO、H2等
C．0.2molNO与0.1molO2充分反应，得到的气体分子数为0.2NA
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
10．（2021·广西柳州市模拟）已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl3易与水反：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该反应中，NCl3既是氧化剂，又是还原剂
B．标准状况下，1.7gNH3体积约为2.24L
C．0.1molNCl3中阴阳离子总数为0.4NA
D．100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1NA
11．（2021·广东省广州大学附属中学模拟）海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下 2 mol H2O的体积约为 44.8 L
B．1L 0.1 mol·L− 1Na2CO3 溶液中 CO32−的物质的量为 0.1 mol
C．反应中消耗 3 mol Br2 转移的电子数约为 5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1
11．（2021·吉林省长春市普通高中第一次质量检测）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压，11.2 L NO和O2混合气体的原子数为NA
B．1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NA
D．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
12.（2021·黑龙江省双鸭山市第一中学模拟）已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．11g硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.3 NA
B．28g聚乙烯()含有的质子数目为16NA
C．将标准状况下224mLSO2溶于水制成100mL溶液，H2SO3、、三者数目之和为0.01 NA
D．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目介于0.50 NA和0.75 NA之间
13．（2021·湖南师范大学附属中学模拟）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 NA
14．（2021·浙江省嘉兴市模拟）某实验小组用如下方法测定废水中苯酚的含量(其他杂质不参加反应)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L−1 KBrO3标准溶液；
Ⅱ.取25 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色；
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入100 mL废水，加入过量KI；
Ⅳ.用0.2000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅲ中溶液，滴加2滴淀粉溶液，至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。
已知：BrO+ 5Br－ + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
请计算：
(1)Ⅰ中KBrO3固体的质量是____g。
(2)该废水中苯酚的含量为____g·L−1(列式计算)。
15．（2021·浙江省普通高校招仿真模拟）重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.05
21.06
2
25.00
1.98
21.97
3
25.00
0.20
21.98

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。
16．（2021·河北辛集中学模拟）化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一。COD 是指在特定条件下用一种强氧化 剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的O2 质量，单位：mg·L-1)。其测定过程如下： 取 100.0mL 水样，用硫酸酸化，加入 10.0 mL 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液，充分作用后，再加入 10.0mL 0.005000mol·L-1 溶液。用 0.002000mol·L-1 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗 6.50mL。
已知：2MnO ＋5 ＋16H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O
(1)1 mol KMnO4 的氧化能力与_____g O2 的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。
(2)该水样的 COD 值是_____mg·L-1 (保留小数点后一位)。
17．（2021·辽宁省沈阳市浑南区东北育才学校模拟）将金属M的样品2．5g放入50g 19．6％的硫酸溶液中，恰好完全反应(样品中的杂质既不溶于硫酸，也不与其发生反应)，生成硫酸盐。实验测知，此硫酸盐中硫、氧元素的质量分数之和为80 %。试求：
(1)原金属样品中，金属M的质量分数_____；
(2)M的相对原子质量__________；
(3)反应所得的硫酸盐溶液中溶质的质量分数___________。