第一章章末测试(基础)高二化学一隅三反(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

第一章 章末测试（基础）
满分100分，考试用时75分钟
一、 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．（2022秋·浙江·高二校联考期中）下列表示正确的是
A．中子数为176的某核素： B．基态锌原子的价层电子排布式：
C．的结构示意图： D．基态氮原子的轨道表示式：

2．（2022春·高二单元测试）下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是
A．微粒X+与Y-的核外电子排布相同，则离子半径：X+>Y-
B．原子X与Y的原子序数X>Y，则原子半径一定是XCu)>r(Cu+)>r(Cu2+)
D．同一主族非金属原子半径X>Y，则非金属性：X>Y

3．（2022春·高二单元测试）下列各组元素的电负性大小顺序正确的是
A． B． C． D．

4．（2022广西）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X
D．W元素基态原子最外层电子的电子排布图为

5．（2022广东）有反应。下列说法正确的是
A．第一电离能大小： B．电负性大小：
C．热稳定性： D．离子半径：

6．（2022云南）位于周期表的哪个区
A．d区 B．区 C．p区 D．f区

7．（2022北京）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5， 该元素在周期表中的位置及分区分别是
A．第三周期VIII族，p区 B．第三周期VB族，ds 区
C．第四周期VIII族，d区 D．第四周期V族，f区

8．（2022秋·河北衡水·高二衡水市第二中学校考期中）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①；②；③；④
则下列有关比较中正确的是
A．最高正化合价：④>③=②>① B．电负性：④>③>②>①
C．原子半径：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>①

9．（2022湖北）元素X的各级电离能数据如下：

578
1817
2745
11578
14831
18378
则元素X的常见化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+6

10．（2022河南）某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道上只有1 个 电子)，则这种原子的质子数是：
A．11或15 B．11或13 C．7 D．15

11．（2022山东）下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6
C．S2-：1s22s22p63s23p4 D．Ar： 1s22s22p63s23p6

12．（2022黑龙江）下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是

A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道
C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)
D．N原子中有5种电子运动状态

13．（2022新疆）下列有关原子结构的说法中不正确的是
A．第五能层有5个能级，最多能容纳50个电子
B．同一原子中，不同能层均含有的能级是s能级
C．同一原子中，3d能级实际容纳的电子数一定为10个
D．能层和能级的划分，均以电子的能量高低为依据

14．（2022·浙江）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构

15．（2022春·高二单元测试）前四周期元素XY、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．、均为只含有极性键的极性分子
C．由X、Y、Z三种元素组成的物质一定为共价化合物
D．W元素属于元素周期表ds区的金属元素

16．（2022上海）下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是
A．Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B．As的价电子排布图：
C．Fe的原子结构示意图： D．Mn2+的价电子排布图：

二、 非选择题：共56分。
17．（16分）（2022春·安徽滁州·高二校考期中）已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A_______、B_______、C_______、D______、E____F______。
②A、B、C三种元素的电负性大小顺序是：___________。
③B、C、D、E四种元素的第一电离能大小顺序是：___________。
(2)如图是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

18．（12分）（2022春·安徽滁州·高二校考阶段练习）根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是____。
(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是____，在元素周期表中的位置是___。
(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的____(填写序号)，
①
②
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____。
a．能量最低原理      b．泡利不相容原理    c．洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是____。
②根据图中提供的信息，可推断出I氧____I氟(填“>”“<”或“=”，下同)。
③根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出I镁____I钙。

19．（14分）（2022·陕西）现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素的第一至第四电离能如下：
I1 = 738 kJ·mol-1 I2= 1451 kJ·mol-1 I3 = 7733 kJ·mol-1 I4 = 10540 kJ·mol-1
D是前四周期中电负性最小的元素
E在周期表的第七列
(1)B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈_______形。
(2)E位于第_______族、_______区，该元素原子的核外电子排布式为_______。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为 ， 该同学所画的电子排布图违背了_______。
(4)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。
(5)检验D元素的方法是_______，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：_______。
20．（14分）（2022青海）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)元素y为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式：__
(2)元素x的价电子排布图为_______。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______。
(4)x、y两元素的部分电离能数据列于下表：
元素
x
y
电离能/
(kJ/mol)
I1
717
759
I2
1 509
1 561
I3
3 248
2 957
比较两元素的I2、I3可知，气态x2+再失去一个电子比气态y2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_______。
(5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图所示，其中电负性最大的是_______(填序号)。

(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图所示，则该元素是_______(填元素符号)。