期末模拟预测卷02高一化学期末知识串讲+专题检测一遍过(原卷版).docx

期末模拟预测卷02
（满分：100分 时间：75分钟）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是
A．酸雨是pH<7的雨水
B．豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨的过程属于自然固氮
C．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧
D．CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物
2．新材料的发展充分体现“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．生活中使用的食品袋主要成分是聚氯乙烯
B．制造“后母戊鼎”的青铜和举世爱动的超级钢"均属于合金
C．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料
D．碳纳米管属于胶体分散系。该材料具有较强的吸附能力
3．下列说法错误的是
A．陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B．普通玻璃以黏土、石灰和石英砂为原料制得
C．向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
D．金刚砂具有类似金刚石的结构，硬度大，可用于制作砂纸和砂轮
4．下列说法正确的是
A． 与为同一种物质
B．H2、D2、T2互为同分异构体
C．CH3Cl和ClCH2CH2Cl互为同系物
D． 与互为同分异构体
5．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．氨气遇浓盐酸产生白烟：
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C．室温下，Cl2通入NaOH溶液中制取漂白液：
D．氯化铝溶液加入过量氨水：
6．下列反应属于加成反应的是
A．乙烯与溴化氢反应生成溴乙烷 B．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢
C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
7．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2，NO和NO2物质的量之比接近1：1)可获得Ca(NO2)2，部分工艺流程如下，下列说法不正确的是

A．吸收时主要反应的离子方程式为NO+NO2+2OH-=2+H2O
B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO2的充分吸收
D．尾气中含有的NO2不是酸性氧化物
8．糖类、油脂、蛋白质都是和生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是
A．葡萄糖和蔗糖互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂
D．油脂在小肠内受酶的催化作用而水解，生成的高级脂肪酸和甘油作为人体营养被肠壁吸收，同时提供人体活动所需要的能量
9．下图为反应2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)的能量变化示意图下列说法正确的是                      

下列说法正确的是
A．2mol H2(g)和1 mol O2(g)的总能量为1368kJ
B．该反应最终向外界吸收484kJ的能量
C．由H(g) 、O(g)原子形成1 mol H2O(g)，共放出1852kJ能量
D．若生成2mol H2O(l)，则释放的能量大于484kJ
10．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是

A．若铬比铁活泼，则电流由铬电极流向铁电极
B．若铁比铬活泼，则溶液中向铬电极迁移
C．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为
D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼
11．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是

A．1 mol该物质最多能消耗2 mol NaOH
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生加聚反应，能使溴水褪色
12．实验室进行含硫化合物性质探究的装置如图所示(夹持装置省略)，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将其逐滴加入到试管②的固体中。下列说法正确的是

A．若②为铜单质，③中盛有氢硫酸，则③中生成淡黄色沉淀
B．若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液，则③中溶液先变红后褪色
C．若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶液，则③中生成白色沉淀
D．若②中为含少量的蔗糖，③中盛有溴水，相关实验现象无法证明浓硫酸具有酸性
13．我们在课堂上学习和接触过许多有趣的电池，关于下列电池的说法不正确的是

A．图1中苹果酸的结构简式为，铜片上可能发生的反应为：
B．图2铜片上发生的反应为
C．图3电池锌筒做负极被不断消耗，用久有漏液风险
D．图4燃料电池放电时溶液中向b电极移动
14．在日常的生活和实验中下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是
A．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块
B．在糕点包装内放置除氧剂
C．在5%H2O2溶液中滴入两滴1mol•L-1FeCl3溶液
D．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度
15．通过喷泉实验可以验证气体是否极易溶于水。下列有关喷泉实验的说法错误的是

A．标准状况下甲装置中收集满HCl或NH3，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度都为mol•L-1
B．标准状况下甲装置中收集满体积比为4∶1的NO2和O2，进行喷泉实验后烧瓶中所得溶液浓度为mol•L-1
C．甲装置中引发喷泉的操作：利用胶头滴管向烧瓶中挤入少量水，再打开止水夹引发喷泉
D．乙装置中引发喷泉的操作：打开止水夹，用热毛巾或冷毛巾敷烧瓶都可以引发喷泉
16．下列各组原料适合合成聚氯乙烯单体的是
A．乙烷、氯气 B．乙烯、氯气 C．乙烯、氯化氢 D．乙炔、氯化氢
17．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．该装置将化学能转化成电能
B．通入氢气的电极发生氧化反应
C．正极的电极反应式为：O2＋4H+＋4e-=2H2O
D．碱性电解液中阳离子移向正极
18．反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列有关化学反应速率结论正确的是
A．其他条件不变，仅将容器的容积缩小一半，反应速率减小
B．升高温度，增大，增大
C．保持容积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
19．时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：.后反应达到平衡状态，测得容器中的体积分数为，下列说法正确的是
A．内，
B．反应达平衡时，的转化率为
C．容器内混合气体的压强不变时，可以判断反应已达到平衡状态
D．反应达平衡时，容器中的浓度之比为
20．某白色粉末样品，可能含有、、和中的一种或几种。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液。
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有气体逸出，静置。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。
下列说法错误的是
A．白色粉末样品一定含有 B．白色粉末样品一定含有
C．白色粉末样品一定含有 D．白色粉末样品一定含有
二、非选择题（共40分）
21．（8分）能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
(1)科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，水分解断裂的化学键是___________(填“离子键”或“共价键”)。
(2)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为，形成1mol水中的化学键释放的能量为，则下列关系正确的是___________(填字母)。
A． B． C． D．
(3)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(4)如图为某燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。回答下列问题

若该燃料电池为氢氧燃料电池。
①a极通入的物质为___________(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向___________(“负”或“正”)。
②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：___________。
22．（12分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某温度下，恒容密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______。
②该反应的化学方程式为_______。
③时，正反应速率_______(填“>”、“＜”或“=”)逆反应速率。
④若X、Y、Z均为气体，在时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的反应速率将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
⑤若X、Y、Z均为气体，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a.X、Y、Z三种气体的浓度相等      b.混合气体的质量不随时间变化
c.混合气体的密度不随时间变化      d.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为
(2)实验室用溶液与溶液反应探究条件的改变对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(已知)：
实验序号
体积
温度/℃
溶液出现浑浊的时间/s
溶液
水
溶液
1
2.0
0.0
2.0
25

2
2.0
0.0
2.0
50

3
1.0
V
2.0
T

①对比实验1和2可探究_______因素对化学反应速率的影响。
②对比实验1和3来探究浓度对化学反应速率的影响，则_______，_______。若，可得出：其他条件相同时，_______。
23．（10分）某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按如图装置进行实验。

【实验探究】
(1)装置(I)中仪器a的名称是______。
(2)装置(Ⅱ)中可用_____作干燥剂。
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色变为______原因是氨水呈_____。
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_____(填“白烟”或“白雾”)，写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式：_____。
(5)装置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是_____。
(6)用0.1molNH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成标准状况下NH3的体积是_____。
【实验拓展】
(7)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把装置(Ⅲ)换为如图装置，当实验进行一段时间后，观察到黑色固体变为_____，在这过程中NH3表现出_____(填“还原性”或“氧化性”)。

24．（10分）现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母，下同)。
(2)在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。
(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。
(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。
A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．将气体通过溴水
C．一定条件下，向混合气体中通入 D．将气体通过溴的溶液