课时精练11---共价键的极性(原卷版).docx

课时精练11 共价键的极性

1．下列共价键中，属于非极性键的是(　　)
A．C—H　　　 B．C—Cl C．C===O D．N≡N
2．下列化学键中，键的极性最强的是(　　)
A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C
3.下列分子中中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是(　　)
A．CS2 B．H2S C．SO2 D．SO3
4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl
5．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像(模型如图所示)，下列关于水分子的说法不正确的是(　　)

A．水分子中存在π键　　　 B．水分子中含极性键
C．水分子是V形结构 D．水分子是极性分子
6．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　)
A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子
C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子
7．PH3又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜气味的气体，电石气的杂质中常含有它。它的结构与NH3分子结构相似。以下关于PH3的叙述中正确的是(　　)
A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是非极性键
8．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2结构的说法中不正确的是(　　)

A．分子的正、负电荷中心不重合 B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键
C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
9．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　)
A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
10．下列说法正确的是(　　)
A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对
B．平面三角形分子一定是非极性分子
C．二氯甲烷(CH2Cl2)分子的中心原子采取sp3杂化，键角均为109°28′
D．ABn型分子的中心原子最外层满足8电子结构，则ABn不一定是非极性分子
11．S2Cl2是橙黄色液体，少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　)

A．为非极性分子
B．分子中既含有极性键，又含有非极性键
C．与S2Br2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
12．下列物质中，酸性最强的是(　　)
A．CH2ClCOOH B．CH2FCOOH C．CHF2COOH D．CHBr2COOH
13．下列含氧酸中酸性最强的是( )
A．HClO4 B．HClO C．H2SO3 D．H2SO4
14．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则可表示H2SO4 。 一般而言，该式中m越大，含氧酸的酸性越强。下列酸性最强的是( )
A．HMnO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HClO2

15．已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)N4分子的空间结构为，它是一种__________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H键________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。
(3)NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述不正确的是_______(填字母)。
a．该分子呈平面三角形 b．该分子中的化学键为极性键
c．该分子为极性分子 d．因N—Cl键的键能大，故NCl3稳定
16．已知运送卫星的火箭所需燃料除液态H2O2外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该化合物分子中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为　　　　，其中N原子采取　　　　杂化，该分子是　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 
(2)若该物质与液态H2O2反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　(填化学式，下同)，只含有非极性键的是　　　　，只含有极性键的是　　　　。 
(3)已知NH3分子中的N原子有一对孤电子对，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出将上述液态氮氢化合物加入足量盐酸中时，发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 
17．CH3COOH是一种弱酸，而氯乙酸ClCH2COOH的酸性强于CH3COOH，这是因为—Cl是一种强吸电子基团，能使—OH上的H原子具有更大的活泼性。有的基团属于斥电子基团，能减弱—OH上H原子的活泼性。试依据上述规律填空：
(1)HCOOH显酸性，而H2O显中性，这是由于HCOOH分子中存在　　　　(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是　　　　。 
(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH，这是由于CH3COOH分子中存在　　　　(填“吸”或“斥”)电子基团，这种基团是　　　　。 
(3)—C6H5也属于吸电子基团，故C6H5COOH的酸性比CH3COOH的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
(4)下列酸中：CF3COOH、CCl3COOH、CHCl2COOH、CH2ClCOOH，酸性最强的是　　　　。 
18．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系

次氯酸
磷酸
硫酸
高氯酸
含氧酸
Cl—OH

非羟基氧原子数
0
1
2
3
酸性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构简式分别为①_______，②_______________________________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①_____________，②_______________________________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：_____________，写出化学方程式：_____________________________________。
19．已知运送卫星的火箭所需燃料除液态H2O2外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该化合物分子中只有单键。
(1)该氮氢化合物的电子式为　　　　，其中N原子采取　　　　杂化，该分子是　　　　(填“极性”或“非极性”)分子。 
(2)若该物质与液态H2O2反应，产生两种无毒又不污染环境的物质，在该反应的反应物和生成物中既含有极性键又含有非极性键的是　　　　　　　(填化学式，下同)，只含有非极性键的是　　　　，只含有极性键的是　　　　。 
(3)已知NH3分子中的N原子有一个孤电子对，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出将上述液态氮氢化合物加入足量盐酸中时，发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。