自然资源的开发和利用(练习)学生版.docx

第七章 化学与可持续发展
8.1自然资源的开发和利用
一、单选题
1．下列冶炼金属的方法错误的是
A．电解熔融NaCl制钠 B．加热HgO制汞
C．高温下用CO还原制铁 D．高温下用还原制铝
2．甲烷是一种清洁的化石燃料。下列物质中不含甲烷的是
A．天然气 B．煤干馏所得的焦炉气
C．石油裂解所得的气体 D．碳铵分解得到的气体
3．迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的重要能源，同时它们也是重要的化工原料。下列关于煤和石油的说法正确的是
A．通过石油分馏可以获得大量的芳香烃
B．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯和苯
C．煤的干馏发生了化学变化
D．煤中含有苯和甲苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯和甲苯
4．实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是
①Fe2O3和MnO2　②MnO2和V2O5　③Cr2O3和V2O5　④Fe3O4和FeO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
5．下列变化过程不属于金属冶炼的是
A．电解氧化铝 B．铁在氧气中燃烧
C．铁矿石与焦炭在高温下反应 D．Al粉与MnO2在高温下反应
6．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

A．煤和水煤气都属于化石燃料
B．煤中含有出炉煤气、煤焦油、焦炭等物质
C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D．②是煤的气化方式之一
7．下列有关石油及石油加工的说法中，正确的是
A．石油是各种液态烃的混合物
B．常压分馏的原料是重油
C．由分馏塔分馏出的各馏分均是混合物
D．减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和沥青
8．下列叙述不正确的是
A．根据一次能源与二次能源的划分，火电应为二次能源
B．煤、石油、天然气均为不可再生能源
C．风电是将风能转化为机械能，然后转化为电能
D．在火力发电时，燃料燃烧可以将全部的化学能转化为热能
9．下列有关金属的工业制法中正确的是
A．制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物
C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
D．制镁：用Al和MgO在高温下发生铝热反应制Mg
10．下列有关煤化工和石油化工的说法正确的是
A．石油的炼制过程都是化学变化
B．煤干馏的液态产物主要有煤焦油、粗氨水
C．石油裂解是为了提高汽油等轻质油的产量
D．煤的液化是物理变化，煤的气化是化学变化
二、填空题
11．焦炭是煤干馏的一种重要产品。(_____)
12．请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)。
①分馏　②液化　③气化　④裂化　⑤裂解　⑥干馏　⑦蒸馏
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。______
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。______
(3)将重油转化为汽油。 ______
13．1 mol某链烃A在一定条件下裂化为1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，B、C混合气体密度是相同条件下H2密度的14.5倍，计算回答：
(1)A的可能结构简式和名称______。
(2)B、C烃可能是什么______？
(3)若1 mol B完全燃烧需O2的物质的量是整数时，C只能是什么物质？______
三、实验题
14．海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如图所示：
干海带海带灰滤液I2
(1)灼烧海带所用的主要仪器名称是__(填序号)。
a.坩埚          b.试管       c.蒸发皿        d.烧杯
(2)向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：__。
(3)反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图所示：

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3步实验操作中，不正确的是__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
15．工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图所示。

某课外小组在实验室模拟上述过程设计了如图所示装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。

(1)A装置中通入a气体时，发生反应的离子方程式为_____。

(2)A装置中通人a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气。通入热空气的目的是____。
(3)实验过程中，B装置中产生的两种主要阴离子为_____。
(4)C装置的作用是____。
16．如图是实验室干馏煤的装置图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中仪器名称：b___________；d___________。
(2)装置c的作用是___________，d中的液体有___________和___________。煤焦油可以通过___________的方法使其中的重要成分分离出来。
(3)e处点燃的气体是___________，火焰的颜色是___________色。
4)下列叙述错误的是___________。
A．煤发生了化学变化
B．d中液体的pH＞7
C．d中液体只有一层
D．e处的气体可以还原氧化铜，可以使溴水褪色
17．I.回答下列问题
(1)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________(只填化学式)。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为___________。
Ⅱ．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：

(2)向废水中加入NaNO2并调节pH＜4，写出此反应的离子方程式：___________。
(3)写出该流程加入HCl调节pH发生的反应的离子方程式：___________。
(4)工业上虚线框内流程还可用下图操作代替，试评价图中替代流程的优点：___________(写出一条即可)。

18．海带中含有丰富的碘。资料显示：海带中碘元素以I的形式存在；苯的沸点是80.1℃；单质碘在高于150℃时易升华。某兴趣小组同学根据查阅的资料，设计下列实验方案，欲从海带中提取碘。请回答下列问题：

(1)步骤①②的实验目的是_________。
(2)步骤③中实验操作的名称是__________。
(3)步骤④中可供选用的试剂有、和(含稀硫酸)，你认为最合适的试剂是________。
(4)步骤⑤中提取碘时使用的主要玻璃仪器是________。
(5)步骤⑥中从含碘的苯溶液中获得固态的单质碘，应采用的方法是_______(填序号)。
a．过滤       b．冷却结晶       c．加热蒸发       d．水浴蒸馏
19．铝热反应原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等，实验室铝热反应的实验装置如图所示。

(1)该实验步骤如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都是四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的_______(填仪器名称)。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
(2)图中漏斗的材质是_______(填“玻璃”或“纸”)。
(3)镁条的作用是_______。
(4)实验现象有：
①_______；
②_______；
③_______。
(5)待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是_______珠。
(6)写出该反应的化学方程式：_______；在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼_______(填字母)。
A．不活泼金属          B．较活泼金属
C．稀有金属             D．高熔点金属
20．用教材中的实验装置进行铝热反应实验时，存在纸漏斗易燃烧、火星四射等问题，某校化学兴趣小组同学为了解决这些问题将实验装置做了如图改进(如图A所示)。取磁性氧化铁在图A装置中进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，原因是_______。
(2)该铝热反应的化学方程式为_______。
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B所示装置，滴入足量溶液充分反应，测量生成气体的体积以求得样品中残留铝的质量分数。
试回答下列问题：
①量气管在读数时必须进行的步骤是_______。
②取样品进行上述实验，共收集到(标准状况下)气体，则“铁块”中铝的质量分数为_______。
③图B装置中分液漏斗上端和试管用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管，则测得的“铁块”中铝的质量分数将会_______(填“偏大”或“偏小”)。