课时3-5-盐类的水解(人教版2019).doc

课时3.5 盐类的水解
【学习目标】
1、了解不同盐溶液的酸碱性，理解盐溶液的水解规律
2、掌握盐类水解方程式的书写方法，能说明影响盐类水解的主要因素
【主干知识梳理】
一、盐类的水解
1、盐溶液的酸碱性
(1)实验探究：用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表
盐
NaCl
Na2CO3
NH4Cl
KNO3
CH3COONa
(NH4)2SO4
盐溶液的
酸碱性
中性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
盐的类型
强酸强碱盐　
弱酸强碱盐　
强酸弱碱盐　
强酸强碱盐　
弱酸强碱盐　
强酸弱碱盐　
(2)实验结论
盐的类型
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
弱酸强碱盐
溶液的酸碱性
酸性
中性
碱性
2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
(1)强酸强碱盐——以NaCl为例
溶液中存在的离子
H2OH＋＋OH－
NaCl===Na＋＋Cl－
离子间能否相互作用生成弱电解质
否
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性
理论解释
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)＝c(OH－)
(2)强酸弱碱盐——以NH4Cl为例
溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质
是
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性
理论解释
NH和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)>c(OH－)
总反应离子方程式
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)强碱弱酸盐——以CH3COONa为例
溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质
是
c(H＋)和c(OH－)的相对大小
溶液中c(H＋)3COOH＋OH－

3、盐类水解
(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解
(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡
盐电离→→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性、酸性或中性
(3)条件：盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱根阳离子，即有弱才水解，强酸强碱盐不水解
(4)盐类水解的特点
①可逆：盐类的水解是可逆反应，是酸碱中和反应的逆反应
②吸热：中和反应是放热反应，因此盐类的水解是吸热反应
③微弱：通常情况下，盐类的水解程度很微弱

(5)水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解；同强显中性
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
实例
NaCl、KNO3
NH4Cl、Cu(NO3)2
CH3COONa、Na2CO3
是否水解
否
是
是
水解的离子
无
NH、Cu2＋
CH3COO－、CO
溶液的酸碱性
中性
酸性
碱性
溶液的pH (25 ℃)
pH＝7
pH<7
pH>7
【微点拨】
①“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液的碱性(或酸性)越强，若酸性HA>HB，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强
如：CH3COOH的酸性比HClO的酸性强，则相同浓度时，CH3COO－的水解程度比ClO－小，后者的碱性强
②同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液相比，谁的碱性强？为什么？
③同浓度的NH4Cl和Cu(NO3)2溶液相比，谁的酸性强？为什么？
【对点训练1】
1、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH
2、下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是(　　)
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．CH3COOH D．KHSO4
3、下列离子能促进水电离的是(　　)

4、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)
A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
5、有下列盐溶液：①KNO3　②AgNO3　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl
呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________
6、等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是________
①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3　⑥CH3COOH
二、盐类水解方程式的书写
1、书写形式：盐中的离子＋水弱酸+ OH－，如：R－＋H2OHR＋OH－ 显碱性
盐中的离子＋水弱碱+H+， 如：M+＋H2OMOH＋H+ 显酸性
2、书写要求：盐类水解程度一般很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式
3、不同类型盐水解的离子方程式
(1)一元弱酸强碱盐
CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－
(2)一元弱碱强酸盐
NH4Cl：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)多元弱酸强碱盐(正盐)：多元弱酸强碱盐水解是分步进行的，应分步书写。水解程度主要取决于第一步反应
Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－
Na2S：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－
(4)多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步
CuCl2：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
4、水解平衡常数
(1)CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

(2)NH4Cl：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+

(3)Na2CO3：CO32—＋H2OHCO3—＋OH－ ，HCO3—＋H2OH2CO3＋OH－
5、酸式强碱盐溶液酸碱性的判断：酸式强碱盐的水溶液呈什么性质，这要看该盐的组成微粒的性质
(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性，如NaHSO4：NaHSO4===Na+＋H+＋SO42－
(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：NaHA===Na+＋HA－
HA－H++A2－ (电离，显酸性)
HA－+H2OH2A+OH－ (水解，显碱性)
①若电离程度大于水解程度，则显酸性，常见的酸式盐中，显酸性的有：NaHSO3、KHC2O4
②若水解程度大于电离程度，则显碱性；常见的酸式盐中，显碱性的有：NaHCO3、NaHS
如：NaHSO3===Na+＋HSO3－ (H2SO3：K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7)
HSO3－H+＋SO32－ (主要，大)呈酸性
HSO3—＋H2OH2SO3＋OH－ (次要，小)
NaHCO3===Na+＋HCO3－ (H2CO3：K1＝4.30×10－7 ，K2＝5.61×10－11)
HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－ (主要，大)呈碱性
HCO3－H+＋CO32－ (次要，小)
(3)在酸式盐NaHA溶液中，电离程度>水解程度、c(H+)>c(OH－)和c(A2－)>c(H2A)是等价条件，都表明溶液呈酸性，反之亦反
6、完全双水解反应：某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全，这样的水解反应称为完全(彻底)双水解，此类反应的离子方程式用“===”而不用“”表示，并标“↑”和“↓”
(1)离子方程式书写技巧：书写离子方程式时，一般要根据水解的特征、水解生成的酸和碱的特点确定反应物和生成物，以离子的电荷守恒和质量守恒相结合的方法进行配平
Na2S与AlCl3溶液混合：________________________________________________________
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：_______________________________
(2)常见的能发生双水解反应(因而不能大量共存)的离子组合有
①Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－
②Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－
③NH4+和AlO2－、SiO32－
(3)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“↑”和“↓”，不稳定产物也忽略其分解。因此，NH4+和CO32—、NH4+和HCO3—、NH4+和CH3COO—在同一溶液中能大量共存，NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
【对点训练2】
1、下列水解的离子方程式正确的是(　　)
A．Br－＋H2OHBr＋OH－ B．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
2、相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　 (NH4)2SO4　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa　NaHCO3　NaOH
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONaNaHCO3
D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4　NaHCO3　NaOH
3、有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是(　　)
A．BX B．AX C．AY D．BY
4、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是(　　)
A．0.2 mol·L－1 K2S B．0.1 mol·L－1 Ba(OH)2 C．0.2 mol·L－1 NaCl D．0.2 mol·L－1 (NH4)2SO4
5、已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的几种溶液：①CH3COOH　②HClO　③NaClO　④H2CO3　⑤Na2CO3　⑥NaHCO3　⑦CH3COONa，pH由小到大排列的顺序是(　　)
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
K＝1.8×10－5
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
K＝3.0×10－8
A．④①②⑦⑤⑥③　　　　　B．④①②⑦⑥⑤③ C．①④②⑦⑥③⑤ D．①④②⑦③⑥⑤
6、0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(　　)
A．NO2　　　　　　　B．SO2 C．SO3 D．CO2
三、影响盐类水解的主要因素
1、内因：盐类水解程度的大小主要由盐的性质所决定的，生成盐的弱酸(或弱碱)越难电离(电离常数越小)，盐的水解程度越大，即越弱越水解
2、外因
影响因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
增大
浓度
增大
右移
减小
增大
减小(即稀释)
右移
增大
减小
外加酸碱
酸
弱碱阳离子水解程度减小
碱
弱酸阴离子水解程度减小
3、实验探究：反应条件对FeCl3水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的影响
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热
溶液逐渐变为红褐色(加深)
温度升高，水解平衡正向移动
溶液的酸
碱度
取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，加入2滴盐酸，测溶液的pH
溶液颜色变浅，溶液的pH变小
加入盐酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大
取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，加入少量NaOH溶液
产生红褐色沉淀
加入氢氧化钠后，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动
盐的浓度
取一支试管加入1 mL FeCl3溶液，加入少量的FeCl3(s)，再测溶液的pH
溶液颜色变深，溶液的pH变小
加入FeCl3固体，c(Fe3＋)增大，水解平衡向正反应方向移动
【对点训练3】
1、(双选)在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)
A．加热　　 B．通入HCl C．加入适量Na2CO3(s) D．加入NaCl溶液
2、在一定浓度的FeCl3溶液中，存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是(　　)
A．水解平衡正向移动　 B．水解平衡逆向移动
C．溶液中H＋浓度不变 D．Fe3＋的水解程度增大
3、0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO的水解，使得c(CO)<0.1 mol/L。如果要使c(CO)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是(　　)
A．加入少量盐酸 B．加入适量的水 C．加入适量的KOH D．加热
4、向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
5、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)
A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小
【课后作业】
1、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　)
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性
2、下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　)
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
3、在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)
A．盐的电离平衡被破坏 B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大 D．c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大
4、下列物质的水溶液常温下pH小于7的是(　　)
A．NaCl B．CH3COONa C．NH4Cl D．NaHCO3
5、下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　)
A．CH3COOH＋H2OH3O＋＋CH3COO－ B．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．HCO＋H2OH3O＋＋CO D．F－＋H2OHF＋OH－
6、下图表示某物质发生的是(　　)

A．中和反应　　　B．水解反应 C．电离反应 D．取代反应
7、将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 (　　)
A．KCl B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．MgSO4
8、相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)

A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa
C．(NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH D．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4
9、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A． B．26Fe3＋ C． D．
10、由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC各1 mol·L－1，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则下列说法正确的是(　　)

A
B
C
D
碱性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD

11、物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　)
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S
12、室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③
13、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　)

A．CO　　　　 B．HCO C．Na＋ D．NH
14、下列说法不正确的是(　　)
A．同温下，0.01 mol·L－1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L－1的NaClO溶液的pH
B．25 ℃时pH＝4的溶液中水电离出的c(H＋)H2O一定为1×10－4 mol·L－1
C．盐类水解反应一般为吸热反应
D．NaHSO3溶液显酸性是因为HSO的电离程度大于其水解程度
15、下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性 D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO)的2倍
16、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX
17、0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于(　　)
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
18、25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　)
A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大
19、对滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是(　　)
A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
20、能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是(　　)
①将水加热煮沸　 ②向水中投入一小块金属钠　 ③向水中通CO2　
④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加NaHCO3固体　 ⑥向水中加NaHSO4固体
A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D．④
21、室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是(　　)
A．溶液中c(CO)增大 B．水的电离程度不变
C．Kw将变小 D．溶液的碱性增强
22、为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　)
①盐酸　②适量的NaOH溶液　③适量的KOH溶液 ④适量的KHS溶液
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
23、欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采取的措施是(　　)
A．升温 B．加水稀释 C．加少量的KOH固体 D．加少量固体Na2CO3
24、为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)
①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
25、(多选)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法中错误的是(　　)
A．相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度
B．H2B不是强酸
C．HB－的电离程度大于HB－的水解程度
D．该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA＋＋HB－，HB－H＋＋B2－
26、广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是水解物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质。根据信息，下列说法不正确的是(　　)
A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B．PCl3的水解产物是HClO和PH3
C．Al4C3的水解产物之一是CH4
D．Al2S3的水解产物是Al(OH)3和H2S
27、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是(　　)
A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋
28、盐的水解程度大小可以用“水解度”来表示。关于NaA(A－表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若测得2 L1 mol·L－1的强碱弱酸盐NaA溶液pH为10，则A－离子的水解度是(　　)
A．0.01% B．0.1% C．0.2% D．1%
29、某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：_______________________________________
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2
(3)请你评价乙方案的不妥之处：__________________________________________________
30、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为________________________
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)
31、回答下列问题：
(1)已知：
化学式
H2S
H2CO3
CH3COOH
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka1＝1.3×10－7　Ka2＝7.1×10－15
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
Ka＝1.8×10－5
Kb＝1.8×10－5
①常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，碱性更强的是________，其原因是_____________
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显_____性。NaHCO3溶液的pH______(填“大于”或“小于”)CH3COONa溶液的pH
③NH4HCO3溶液显________性，原因是________________________
(2)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是_______
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c(ClO)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应______
a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH
c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水
(5)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________

【盐类的水解】答案
【对点训练1】
1、D。解析：Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO和H2CO3，使溶液中c(H＋)A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，NaHSO4中的H＋抑制水的电离，且溶液呈酸性；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。
5、②④⑦　③⑥　①⑤
解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。
6、④⑥⑤③①②
【对点训练2】
1、B
2、B。解析：酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。
3、B。解析：AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
4、A。解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2 mol·L－1，但由于A中S2－能水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2 mol·L－1 K2S溶液中阴离子总浓度大于0.2 mol·L－1。
5、C。解析：①②④均属于酸，其酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即三种酸溶液的pH：①＜④＜②。③⑤⑥⑦均属于强碱弱酸盐，因酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，所以对应盐的碱性为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，即四种盐的pH：⑦＜⑥＜③＜⑤。
6、C。解析：A.发生反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，二者恰好反应得到的是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C.发生反应：SO3＋NaOH===NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离时溶液显酸性，相当于一元强酸，所以酸性比NaHSO3强；D.发生反应：CO2＋NaOH===NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以符合题意的选项是C。
【对点训练3】
1、CD。解析：加热能使平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，故A项不符合题意；通入HCl能增大c(H＋)，抑制水解，且pH减小，故B项也不符合题意；加入适量Na2CO3(s)，由于发生2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，相互促进水解，pH增大，故C项符合题意；加入NaCl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入NaCl溶液稀释引起 c(H＋)变小，故pH也增大，因而D项符合题意。]
2、A。解析：增加Fe3＋浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H＋浓度增大，但Fe3＋的水解程度减小。]
3、C。解析：A项发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解，CO浓度更小；C项KOH抑制CO的水解，正确。]
4、A。解析：CH3COO－水解显碱性，SO水解也呈碱性，会抑制CH3COO－的水解，CH3COO－浓度增大。NH和Fe3＋水解呈酸性，会促进CH3COO－水解，CH3COO－浓度会减小。
5、A。解析：温度不变，水解平衡常数不变，Kh＝的值不变，故A错误；CO2与CO反应生成HCO，HCO比CO水解程度小，所以溶液碱性减弱，即pH减小，故B正确；因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，平衡常数增大，故C正确；加入NaOH固体，OH－抑制CO水解，HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，所以减小，故D正确。
【课后作业】
1、C
2、C。解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。
3、B。解析：盐类水解是促进水电离的过程。A项，多数盐属于强电解质，不存在电离平衡；C项，强酸弱碱盐溶液的pH减小；D项，温度不变，KW＝c(H＋)·c(OH－)不变。
4、C。解析：A项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
5、D。解析：A项，是CH3COOH的电离方程式，错误；B项，CO的水解应分步进行，以第一步为主，不能一步完成，错误；C项，是HCO的电离方程式，错误；D项，F－发生水解反应生成HF和OH－，正确。
6、B。解析：由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。
7、C。解析：由于碳酸钠的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，会使溶液阴离子数增多，故C中阴离子数最多。
8、B
9、C。解析：HCl抑制水的电离，Fe3＋、CH3COO－都促进水的电离。
10、A。解析：根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，可进行如下归类分析：

综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性：AOH＞BOH，A项正确。
11、D。解析：CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。
12、D。解析：本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。
13、D。解析：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。
14、B。解析：25 ℃，pH＝4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液，c(H＋)H2O可能为1×10－10 mol·L－1或1×10－4 mol·L－1。]
15、D。解析：N