第06课-钠及其化合物(2)(原卷版).docx

第06课时钠及其化合物（二）

学习目标：
1．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途
2．了解碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
3．了解焰色反应及应用
重点：
1．碳酸钠、碳酸氢钠的性质及用途
2． 焰色反应及应用
难点：
1． 碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别
2．焰色反应
温故知新
1．碳酸钠俗称____________，在生活中可以______________；碳酸氢钠俗称___________，在烘焙时可做_____________。
2．由于碳酸钠和碳酸氢钠中含有_____________，可以和酸反应生成能使_________________的气体。

开启新世界
初中阶段我们，我们已经学过碳酸钠和碳酸氢钠的一些用途，并了解了它们的一些性质。下面我们进一步研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
【实验】在两支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各约1g），完成下列实验，并将实验结果和相应的结论填入下表。[两种物质在超市均有售卖]
盐
Na2CO3
NaHCO3
（1）观察Na2CO3和NaHCO3的外观

（2）向以上两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象；用手摸试管外壁，温度有什么变化

（3）继续向（2）的试管中分别加入5mL水，用力震荡，有何现象

（4）分别向（3）所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象

初步结论

【结论】碳酸钠是__________粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。向碳酸钠中接入少量水后，碳酸钠____变成晶体，并伴随着_______热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随______热现象。碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度______。碳酸钠和碳酸氢钠溶液均显______性，碱性________更强。

【练习1】某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
（1） 观察颜色：描述Na2CO3的颜色、状态_____________；
（2） 预测：从物质的类别来看，Na2CO3属于________类，可以与_等类别物质发生反应；
（3） 设计实验并的出结论：
实验步骤
实验现象
结论或解释（用离子方程式表示）
① 向盛有Na2CO3溶液试管中滴加澄清石灰水

② 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液

③ 向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加地盐酸
开始无气泡产生，一段时间后产生棋牌
① CO2—3＋H＋=HCO—3
② ______________

【思考】上述练习中，③中为什么先没有气泡产生呢？结合碳酸电离步骤，是否能解释。

【思考】两个试管均为稀盐酸、碳酸钠溶液，只有一只胶头滴管，且只能使用一次，如何区分？

【探究学习】碳酸氢钠通常在烘焙中做发酵剂，为什么碳酸钠不行？
如图装置，分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，观察现象。

【实验现象】加热碳酸钠的装置中，澄清石灰水_______________；加热碳酸氢铵的装置中，澄清石灰水___________。
【实验结论】__________________________________________。
化学方程式：____________________________。
【结论】碳酸氢钠热稳定性________碳酸钠，可以使用_____________________区分碳酸钠、碳酸氢钠。

① 过量CO2
碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的相互转化：

② 加热或适量NaOH溶液
Na2CO3溶液 NaHCO3溶液

写出化学方程式：①_____________________________________
②_____________________________________
【练习2】下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是
A．在相同条件下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
B．分别向NaHCO3、Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，均产生白色沉淀
C．澄清石灰水能与Na2CO3反应，不能和NaHCO3溶液反应
D．含相同CO2—3离子的Na2CO3、NaHCO3分别于足量的相同浓度的稀盐酸反应，消耗的稀盐酸质量之比为1：2
【练习3】加热5g碳酸钠、碳酸氢钠固体的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0．93g，则原混合物中碳酸钠质量为
A．2．48g B．2．58g C．4．16g D．4．41g
【练习4】某化学小组学习了碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性比较后，设计了如图所示的装置。
（1）物质甲是__________。
（2）此装置的优点有_________________。
（3）实验成功的现象是_________________________，涉及到的离子方程式为__________________
（4）写出甲或乙分解的化学方程式______________________。

【思考】夜空中绚烂的烟花，炒菜时锅里的火，为什么都是不一样的火焰？
【探究学习】将KCl、NaCl、Na2CO3、铜片放在酒精灯火焰上烧，观察颜色。
【实验现象】NaCl和Na2CO3火焰呈现_________，KCl火焰呈现__________，铜片火焰呈现_________。
【总结】根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这种定性分析操作称为_________________。可以通过火焰颜色来判断某些金属元素。
【注意】K元素在冶炼的过程中需要用Na元素，所以含K元素的化合物中常常混有Na元素，为了滤去Na元素的黄光，需要用蓝色钴玻璃将黄光去除，避免钠盐造成干扰。
【扩展资料】
一些金属元素的焰色
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红色
黄色
紫色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
【练习5】夜空中的烟花，为了产生紫色的光，可以在火药中加入
A．KCl B．Na2CO3 C．KCN（氰化钾） D．K
本堂总结
1．碳酸钠和碳酸氢钠是最常见的两种钠盐，均能和酸反应。
2．碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠。
3．金属元素的焰色反应。
课堂练习
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
2．16．3g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7．3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为
A．8g B．15．5g C．11．7g D．23．4g
3．下列物质间的转化能一步实现的是
A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→CaOH)2
C．NaNO3→NaCl D．CuO→Cu(OH)2
4．除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液
C．加热 D．配成溶液后通入CO2
5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是
A．另一种化合物是NaCl B．纳米级金刚石属于胶体
C．这个反应不能在空气中进行 D．该反应属于置换反应
6．某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)说明该物质一定含有
A．钾离子 B．钾元素 C．钾原子 D．钾的化合物
7．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法错误的是
A．面粉生产车间应严禁烟火 B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
C．含SO2的尾气用碱溶液处理后再排放 D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭
8．如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是
A．过氧化钠 B．氧化钠 C．钠 D．钾
9．过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2外观为白色晶体，是无毒漂白剂和供氧剂，还有去污杀菌作用，工业常用Na2CO3和双氧水化合制备：2Na2CO3＋3H2O2=2Na2CO3·3H2O2下列说法不正确的是
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．1mol过碳酸钠受热分解，转移3mol电子
C．生产过程中遇酸、铁盐、铜盐等都可能导致产率下降
D．将过碳酸钠溶液和亚硫酸氢钠溶液混合，发生的反应：2Na2CO3·3H2O2＋3NaHSO3=2Na2CO3＋3NaHSO4＋3H2O
10．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热至质量不再发生变化，其质量变为w2g，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)是
A． B． C． D．
11．在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，将A、B、C按图所示连接。打开活塞(Ⅰ)、(Ⅲ)时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞(Ⅰ)、(Ⅱ)时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞(Ⅰ)时，A中反应可自行停止。下列说法不正确的是

A．装置B的淡黄色粉末是Na2O2
B．干燥管C中的白色固体应为碱石灰
C．A中发生反应的离子方程式可能为CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．B中发生的主要化学反应为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
12．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
13．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，错误的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3＞NaHCO3
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3＞NaHCO3
D．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应
13．某校化学兴趣小组，通过下列装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
提出假设：碳酸钠或碳酸氢钠加热分解时可能有二氧化碳生成。
（1）设计实验：①利用如图装置分别对一定量的碳酸钠和碳酸氢钠进行加热；②为了检验二氧化碳的生成，试管B中应加入的物质是________(填“澄清的石灰水”或“氢氧化钠溶液”)。
（2）现象与结论：同学们发现只有在加热碳酸氢钠时，试管B中才有气泡产生且有________(填沉淀颜色)沉淀生成，说明碳酸钠的热稳定性___________(填“>”或“<”)碳酸氢钠的热稳定性。
（3）某同学在探究碳酸氢钠的热稳定性时，称取了8．4g碳酸氢钠，充分加热，请你计算理论上可产生二氧化碳气体的体积(标准状况二氧化碳密度为1．94g/L)为______________。

能力提升
1．某固体由钠元素和氧元素组成，将此固体投入水中
A．若无气体产生，则该固体为纯净物
B．若只生成一种气体，则固体为纯净物
C．若生成两种气体，则为两种物质组成的混合物
D．这种固体肯定是混合物
2．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
选项
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
A
氯化钠溶液
氯化镁
加入适量烧碱溶液，再过滤
B
硝酸钠溶液
硫酸钠
加入适量氯化钡溶液，再过滤
C
NaHCO3固体
Na2CO3
加热
D
二氧化碳
一氧化碳
通过澄清石灰水
3．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

下列判断不正确的是
A．往饱和食盐水中依次通入足量的CO2、NH3
B．从生产流程图可知，二氧化碳可以循环利用
C．沉淀池中发生的反应的化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓
D．常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2O2的小
4．化学是一门研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的科学。下列说法正确的是
A．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物
B．NaCl、CO2的水溶液均能导电，二者均属于电解质
C．CaCl2、KCl在水中均易电离，且水溶液的导电能力相同
D．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应
5．下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH—＋H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH—=Fe(OH)3↓
C．用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2：CO2— 3＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH—=H2O
6．下列实验方法或操作正确的是

A．图1稀释浓硫酸
B．图2分离汽油和水的混合物
C．图3制取少量蒸馏水
D．图4检验样品中的钾元素
7．下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质，叙述错误的是
A．鉴别Na2CO3和NaHCO3可用Ba(OH)2溶液
B．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，用加热法
C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出
D．分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者红色更深
8．将一定质量的NaHCO3分为三等份，第一份直接加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n1，第二份首先加热，使其部分分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n2，第三份首先加热，使其完全分解后，再加入盐酸中，消耗盐酸物质的量为n3，假若与盐酸都完全反应，则n1，n2，n3的大小关系正确的
A．n1=n2=n3 B．n2＞n1＞n3 C．n1＞n2＞n3 D．n1＞n3＞n2
9．探究Na2O2与水的反应，实验如图：

已知：H2O2⇄H＋＋HO— 2、HO— 2⇄H＋＋O2— 2
下列分析错误的是
A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃
B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应
C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同
D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量
10．取16．8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是
A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红
B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生
C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变
D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2．925g