第三章金属及其化合物-B卷(人教版必修1)(原卷版).docx

第三章 金属及其化合物
B卷 滚动提升检测
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是( )
A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小
B．与反应，作还原剂
C．和都能由金属钠和氧气化合生成，但和中O的价态不同
D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子
2．铝比铁活泼，但在空气中铁制品更易被锈蚀，其原因是（ ）
A．铁的密度比铝的密度大
B．铝不能与氧气发生反应
C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜
D．铁的相对原子质量比铝的大
3．下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．赤铁矿的主要成分为Fe3O4
B．Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色沉淀
C．为了除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可向溶液中通入过量Cl2
D．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ ）
A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g
5．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为（ ）
A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
6．铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ）

A．该反应属于复分解反应
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．湿棉花的作用是给试管降温，防止炸裂
D．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
7．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A．O2和H2的混合气体 B．1.12L H2 C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体
8．同温同压下，相同质量的铝片分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法正确的是（ ）
A．盐酸产生气体的体积大
B．盐酸产生气体的体积小
C．产生气体的体积相等
D．消耗氢氧化钠的物质的量多
9．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4
10．下列有关 Na 2 CO3 与 NaHCO3 说法错误的( )
A．两者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3
B．两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成
C．向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深
D．NaHCO3 是发酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治疗胃酸过多
11．某溶液含有①、②、③、④、⑤5种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )
A．① B．①③⑤ C．①④⑤ D．①②④⑤
12．下列混合物分离(或除杂) 的方法正确的是 ( )
A．除去Mg粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:加适量稀盐酸
D．除去Al2O3中的少量Fe2O3：加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤
13．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 ( )
A．胆矾的化学式为CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
14．向一定量铁、氧化铁、氧化亚铁的混合物中加入1000mL0.1 mol·L－1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化钾溶液无红色出现。若用足量一氧化碳还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．无法计算
15．向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是(　　)
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol
B．当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在
C．当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
16．把一块镁铝合金投入到过量的1 mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是(　　)

A．盐酸的体积为90 mL
B．a的取值范围为0a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是______________________________。
(2)装置②中的试剂是___________(填序号)。
a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓
(3)装置③中的试剂是____________。
(4)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________________。
(5)有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______________________________________
(6)需要补充的实验操作是取少量⑤中反应后的固体，____________________________________。
18（11分）．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题：
(1)A装置的作用是________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是______________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为 ________________，该反应中，水表现___性，1molFe参与反应后，电子转移_______mol。
(3)干燥管中盛装的物质是__________。
(4)可用下列改进后装置进行铁与水蒸气反应的实验。

①请叙述检验产生可燃性气体的实验操作及现象：______________________。
②请分析用该装置进行实验与上述装置相比，有何优点？（至少回答2点）
_______________________。
(5)取反应后的固体产物于试管中，加入适量稀硫酸使固体全部溶解，下列实验中可证明溶解液中含有Fe3+的是___________；可证明溶解液中含有Fe2+的是___________。
A.先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液后显红色；
B.滴加KSCN溶液显红色；
C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
D.滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；
E.滴加KMnO4溶液，紫色迅速褪去。
19．（10分）三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：

（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
20．（9分）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献．联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______填序号)
(2)根据上图，写出①中发生反应的化学方程式：________
(3)煅烧固体的化学方程式是_____________
(4)下列说法中，正确的是________(填字母)
a．可循环使用
b．副产物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
21．（10分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲俗称苛性钠，由X、Z、Q三种元素组成。医学中常用QR溶液配制生理盐水。化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为__。
(2)Y元素的单质及其化合物能发生如上图所示的转化，则Y元素为___(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，写出该反应的离子方程式：______。
(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为_______。
②Q、W两种元素金属性的强弱为Q____W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是____(填序号)。
a．Q单质的熔点比W单质的低
b．W的原子序数大
c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强