化学键与物质构成-分子结构与性质【练】(人教版)(解析版).docx

化学键与物质构成　分子结构与性质
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法错误的是(　　)
A．中σ键和π键的数目之比为7∶1
B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋
C．O的电子式为[O⋮⋮O]2＋，则1 mol O中含有的π键数目为2NA
D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA
2．若ABn分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，根据价层电子对互斥理论，下列说法正确的是(　　)
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形
B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
3．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)
A．K3C60中只有离子键
B．K3C60中不含共价键
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．C60与12C互为同素异形体
4. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有关P4S3的说法不正确的是(　　)
A．P4S3中磷元素为＋3价
B．P4S3属于共价化合物
C．P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3＋8O2P4O10＋3SO2
D．1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
5．下列各图中的大灰球代表1～18号元素的原子实(原子实指原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是(　　)
A
B
C
D

NH3
C2H4
CCl4
CO2
6．当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　)

7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
8．下列描述正确的是(　　)
A．CS2为直线形非极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1
D．水加热到很高温度都难分解是因为水分子间存在氢键
9．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
10．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4　
11．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法中正确的是(　　)
A．配体是Cl－和H2O，配位数是6
B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．内界和外界中Cl－的数目比是1∶2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
三、非选择题
12．（1）现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。
其中既含离子键又含非极性键的是________(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是________；只含共价键的是____________；只含离子键的是________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为__若XY2为共价化合物，则其结构式为_____________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明该判断正确的实验依据是_____________________________________________。
（4）现有a～g七种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：

①元素的原子间最容易形成离子键的是________(填字母，下同)，容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②写出a～g七种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________。
13．（1）①在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________。
②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________。
（2）①C2H2分子中C原子的杂化轨道类型为________，1 mol C2H2含有σ键的数目为________。
②C元素的一种氧化物与N元素的一种氧化物含有相同的原子数和电子数，N元素的这种氧化物的分子式为________________。
③NH3的沸点比CH4的高，其主要原因是___________________________________。
14．氮是一种典型的非金属元素，其单质及化合物在生活和生产中具有广泛的用途。回答下列问题：
（1）磷元素与氮元素同主族，基态磷原子有________个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。目前科学家合成了N4分子，其分子结构与P4相似，N4分子中氮原子的杂化轨道类型是________，N—N—N键角为________；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为__________________________________________________________。

（2）NH3与Zn2＋可形成[Zn(NH3)6]2＋，其部分结构如图乙所示。
①NH3的立体构型为________。
②[Zn(NH3)6]2＋中存在的化学键类型有__________；NH3分子中H—N—H键角为107°，判断[Zn(NH3)6]2＋中H—N—H键角________(填“＞”“＜”或“＝”)107°。