解密02--物质的量(分层训练)(全国通用)(原卷版).docx

解密02 物质的量

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)
A．摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为 1摩尔
D．1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子
2．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
D．1mol Na+中含有602×1024个电子
3．(2022·浙江省绿谷高中联盟高一期中联考)下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( )
A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液
C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液
4．下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol
B．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
C．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1
D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-1
5．(2022·浙江省浙北G2联盟高一期中联考)下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )
A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳分子
C．1molNH3中含有1 mol 氮和3 mol氢
D．1mol Na+中含有6.02×1024个电子
6．(2022·浙江省杭州二中模拟)2021年4月29日11时23分，搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )
A．偏二甲肼的摩尔质量为60g
B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C．1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1
D．6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
7．(2022·浙江省学军中学期中)配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )
A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶
8．(2022·上海中学高一期中)如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是( )

A．配制100 mL1.0 mol/L的Na2CO3溶液，操作1需要称量10.6 g Na2CO3固体
B．操作2是将恢复至常温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
9．(2022·河北省安平中学高三月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸
C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁
10．科学家刚刚发现的某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C的原子质量是b g，设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是(　　)
A．该原子的摩尔质量是aNA g·mol－1 B．W g该原子中含有NA个原子
C．W g该原子的物质的量是 Mol D．由已知信息可得：NA＝ mol－1
11．(2022·安徽师范大学附属中学高三月考)NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为 44 NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2mol
C．17.4 g MnO2与40 mL10 mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子数目为NA
12．(2022·辽宁省沈阳市重点高中联合体高三联考)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
B．电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1mol电子
C．78gNa2O2固体含有的阴离子数为2NA
D．标准状况下，0.5NA个CCl4所占的体积约为11.2L
13．(2022·山东省·威海市文登区教育教学研究培训中心高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12LSO3含有的质子数为2NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为NA
C．将0.1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 NA
D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为0.2 NA
14．(2022·浙江省诸暨市教育研究中心高三选考诊断性考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，11.2LT2中含有中子数为2NA
B．4.6gC2H6O中的最多含有C—H键为0.5NA
C．1molNa单质，暴露在空气中一段时间后在氧气中充分燃烧，钠元素共转移电子数为NA
D．100mL0.1mol/L的H2SO4水溶液中含有氧原子数大于0.04NA
15．(2022·“四省八校”高三期中质量检测)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，11.2 L的CH4和C2H4的混合气体中C-H键个数为2NA
B．一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2NA
C．25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为10-13NA
D．常温下，56 g铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子
16．(2022·福建师大附中高三期中)下列说法正确的是( )
A．现需480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体
B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L-1，需要水100 g
C．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液
D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
17．(2022·北京师大附中高三期中)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阴极析出32g铜
B．1L 1mol/L CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为NA
18．(2022·福建省泉州实验中学、惠安一中、安溪一中、养正中学高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．22.4L(标准状况)HF所含的质子数为10NA
B．常温下，12g石墨中含有C—C键的数目为3NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标况下89.6L气体转移电子数为4NA
D．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，转移电子数为0.1NA
19．(2022·浙江省嘉兴市高三选考模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．室温下，pH＝10的Na2CO3溶液中由水电离出的数目为10-4NA
B．将0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为0.1 NA
C．5.9 g C3H9N中所含共用电子对数目为1.4 NA
D．将1 mol氯气通入足量水中充分反应后，HClO、Cl-、ClO-的微粒数之和为2 NA
20．(2022·山东省日照市校际联考模拟预测)NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.7NA
B．常温下，1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
C．1mol雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个S—S键
D．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA
21．(2022·河北省邢台市四校联盟高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2mol的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA
D．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA
22．(2022·江西省九校高三联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1mol•L-1 FeCl3溶液中含Cl-数目为3NA
B．0.15mol由甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成物中H-O键数目为0.6NA
C．标准状况下，1.12L O2发生还原反应，转移的电子数一定为0.2NA
D．2mol SO2与1mol O2在密闭容器中充分反应，生成的SO3分子数为2NA

1．(2022·江西省七校高三第一次联考)已知20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为24%，密度为1.1 g/cm3，下列说法正确的是( )
A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为24 g
B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为2.61 mol/L
C．20℃，1 L硝酸钾饱和溶液中含有K＋约2.61 mol
D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为12%
2．(2022·上海市行知中学高一期中)36.5g气体溶解在1L水中(水的密度为)，所得溶液的密度为，质量分数为w，物质的量浓度为c，表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度：
B．将该溶液加热蒸发浓缩至原来一半体积，则浓度变为原来两倍
C．36.5g HCl气体占有体积为22.4L
D．所得溶液的溶质质量分数：
3．(2022·宁夏银川一中高一期中)下列有关物质的量浓度和质量分数的计算正确的是( )
A．98%的浓硫酸的物质的量浓度是49%的硫酸的物质的量浓度的二倍
B．20%的氢氧化钠溶液和30%的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的溶质质量分数为25%
C．c1 mol/L，ρ1 g/cm3的硫酸溶液与c2 mol/L，ρ2 g/cm3的硫酸溶液等体积混合，得到ρ3 g/cm3的硫酸溶液的浓度为mol/L
D．25℃时NaCl饱和溶液(密度为1.17g/cm3)的物质的量浓度约为5.3mol/L(已知25℃时氯化钠在水中的溶解度为36克)
4．(2022·湖南省19所名校高三联考)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A．1mol Cl2和足量的Fe充分反应后。转移电子数为3NA
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-和H2CO3微粒数之和为0.1NA
C．15g C2H6中含有共价键数目为7NA
D．一定条件下，1mol Na与氧气完全反应，生成的产物中阴离子总数为0.5NA
5．(2022·河北省石家庄市高三月考)工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( )
A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA
B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况)
C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多
D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA
6．(2022·湖北省新高考联考协作体高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6 mol H2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1 L 0.2 mol/L Na2C2O4溶液中含C2O42-数目为0.2NA
7．(2022·河北省唐县第一中学高三月考)设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，N(z)为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-390kJ•mol-1，则1mol[C(石墨)+O2(g)]完全燃烧放热130kJ
B．Cu与1mol•L-1的硝酸溶液充分反应，若生成22.4LNO气体，则转移电子数为3NA
C．1.6g氧气含分子数为0.05NA，且平均每个O2分子的体积约为L
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
8．(2022·陕西省西安一中高三期中)向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法中不正确的是( )

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
B．b和c曲线表示的离子反应是相同的
C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g
D．原混合溶液中的Na2CO3与NaAlO2的物质的量之比为1∶2
9．(2022·江西省景德镇市一模)Na2S2O3·5H2O (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量Na2SO3和Na2SO4杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。

第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.00
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
下列说法错误的是( )
A．第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量
B．样品中n(Na2S2O3·5H2O)：n(Na2SO3)=4：1
C．样品中除了含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3，还含有Na2SO4
D．所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
10．(2022·全国百强名校高三联考)由四种常见元素组成的化合物M，按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于，已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，能使带火星的木条复燃(气体体积已折算成标准状况)。

下列说法不正确的是( )
A．化合物M在空气中加热生成物质的量的比为1∶1的两种气体
B．分别还原a mol CuO所需H2、A1、CO的物质的量之比为1∶2∶3
C．1 mol红色固体B与稀硫酸反应，转移的电子为1 mol
D．组成M的组成元素为Cu、C、O、H
11．(2022·浙江省杭州地区及周边重点中学期中联考)“84消毒液”能有效杀灭新冠病毒，某同学购买了一瓶84消毒液，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
84消毒液
(有效成分)NaClO
(规格)1000mL
(质量分数)25%
(密度)1.19g/cm3
(1)该84消毒液NaClO物质的量浓度约为_________mol/L(保留1位小数)。
(2)工业上84消毒液可通过电解饱和食盐水制备，同时生成氢气，请写出该反应的化学方程式___________________________。
(3)取10mL该84消毒液稀释至1000mL。下列有关该实验的说法不正确的是_____________________(填字母)。
A．如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑥
B．使用前要检查容量瓶是否漏液
C．容量瓶上标有容积、温度和浓度
D．容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用
E．容量瓶使用完毕后，应洗净、晾干，对于玻璃磨口瓶塞，应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连

(4)84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸钠的__________(填“氧化性”或“还原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可____________(填“增强”或“减弱”)其漂白能力。
(5)某消毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL0.1mol•L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的实验探究，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有__________________(填代号)。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④转移过程中，有少量液体溅出
⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
12．(2022·山东省济宁市实验中学高三月考)按要求回答问题。
(1)将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为___________，CO2与水蒸气的物质的量之比为___________。
(2)AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况，AlN不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为___________g·mol-1，该气体的成分是___________(写化学式)，该样品中含杂质碳___________g。
(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300℃发生反应的化学方程式：___________。
②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480mL5mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。