硫及其化合物(B级能力练)(人教版2019必修第二册)(原卷版).doc

第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物

（限时：40分钟）
一、选择题
1．（2020·济南市长清第一中学高一月考）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )
A．
B．
C．
D．
2．（2020·河北安平中学高一月考）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是( )

A．①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑
B．②中溶液变为红色
C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性
D．④中SO2作还原剂
4．（2020·江苏省如皋中学高一月考）下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变红色
B．品红溶液褪色
C．溴水的橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变深
5．（2020·浙江绍兴市·高一月考）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溶液橙黄色褪去
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有还原性
D
含NaOH的酚酞溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
6．（2020·安徽省砀山第二中学高一月考）下列关于常见离子的检验方法和结论，其中正确的是 ( )
A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有Cl−
B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，证明原溶液一定有SO
C．先加入KSCN溶液，无现象，再加氯水后溶液变红，证明原溶液一定有Fe2+
D．加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有Fe3+，一定没有Fe2+
7．（2020·浙江绍兴市·高一月考）选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是

A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2
D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成
8．（2020·泊头市第一中学高一月考）某研究小组利用如图装置探究SO2和FeCl3溶液的反应原理。下列说法错误的是( )

A．装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成
B．实验室中用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制100g70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶
C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气
D．装置C可能发生倒吸，可以换成倒置漏斗
9．（2020·泊头市第一中学高一月考）标准状况下，向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是( )

A．a点对应溶液的导电性比d点强
B．反应过程中H2S表现了氧化性
C．向d点的溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，产生BaSO3白色沉淀
D．H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol∙L-1
10．（2020·四川遂宁市·射洪中学高一期末）已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．有刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
11．（2020·湖南长沙市·雅礼中学高一月考）一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是（ ）
A．该反应中，一定有SO2生成
B．该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂
C．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1
D．若x=4，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个
二、非选择题
12．（2020·南昌市新建区第二中学高一期末）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

（1）若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。
A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL
（2）若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。
（4）若去掉分液漏斗与烧瓶间的橡胶管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小或“无影响”)。
（5）反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。
13．为研究含硫化合物的性质，某兴趣小组在老师的指导下设计了如下实验。

回答以下问题：
（1）A装置试管中主要反应的化学方程式是___________。反应中，浓硫酸表现出的性质是___________(填正确选项的字母)。
A．酸性 B．氧化性 C．脱水性 D．吸水性
（2）仪器a的名称是________在本实验中的作用是___________。
（3）B中溴水出现的现象是___________，说明具有的性质是___________。
（4）D中与反应生成，反应的化学方程式是___________。
（5）同学们发现，A装置试管中铜和硫酸均有剩余时反应却自动停止了，由此推测反应与硫酸的浓度有关。同学们通过查阅资料知，和浓硫酸反应会同时生成多种含硫化合物。在老师的指导下，同学们按如下步骤测定硫酸能与铜反应的最低浓度。
①在盛有过量铜粉的试管中加入，浓硫酸进行反应。
②反应自动停止时，收集到，测得其他生成物中硫元素的质量共，由此可计算出硫酸能与铜反应的最低浓度是________忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留一位小数)。
14．（2020·任丘市第一中学高一月考）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。
（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 ______。
②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是___(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为___。
（2）某同学用图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有CO2与SO2(图中加热及夹持仪器略去)．

①碳与浓硫酸化学反应方程式为________。
②上述仪器连接顺序为A______(根据需要可以重复使用)。
③B瓶在实验中的作用是____，写出其中发生的离子方程式___________
④证明反应生成CO2气体的现象是____________。
15．（2020·浙江温州市·温州中学高一期中）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（1）从硫元素化合价变化的角度分析图中既有氧化性又有还原性的化合物有_____(填化学式)。
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体单质。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填代号)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
（4）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。
16．（2020·江苏省如皋中学高一月考）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。实验室制取硫代硫酸钠的装置如下图所示。

（1）装置A中所发生反应的化学方程式为___________。
（2）装置B用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S＋Na2SO3=Na2S2O3，则第一步反应的化学方程式为：___________。
（3）装置C用于吸收尾气。反应后烧杯中含有SO和CO，验证该溶液中含有CO溶液的方法是：取少量溶液，滴加足量的稀硫酸，______________________。
（4）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。实验步骤为：
步骤Ⅰ：准确称取15.8 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
步骤Ⅱ：量取含I2溶液20 mL，向其中滴加步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20 mL。(反应为：I2＋2S2O=S4O＋2I−)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___________mol·L-1。
17．（2020·许昌市第三高级中学高一月考）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为101kPa，温度为0℃)．

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与cmol/LH2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是___________。
A．200mL B．400mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重1.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重bg量气管中收集到VmL气体，其依据得失电子守恒的原理，可得出a、b、V之间的关系为：是________。
（4）若在烧瓶中投入dg锌，再加入VLcmol/L浓硫酸，充分反应后锌有剩余，测得盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的混和气体中H2和SO2物质的量之比=________(用含字母的代数式表示)．若撤走盛有无水氯化钙的U型管，的比值将________(填偏大、偏小或无影响)。