第四章-章末归纳总结高一化学(人教版2019必修第一册)(原卷版).docx

第四章 章末归纳总结
思维导图

常见考点

考向一 原子结构
【例1】（2022·北京房山·高一期末）月球土壤中含有钍元素，Th(中文名“钍”)是一种天然放射性核素，通常用来制造合金，提高金属强度，也是一种极有前途的能源。下列关于Th的说法中，不正确的是
A．质子数为90 B．核外电子数为90
C．中子数为142 D．质量数为322

【一隅三反】
1．（2022·福建龙岩·高一期末）2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施有重要意义。医用同位素有、、等，有关说法不正确的是 。
A．位于第2周期第ⅦA族 B．和具有相同的最外层电子数
C．可用于考古断代 D．化合物的中子总数为10
2．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）据报道，上海某医院正在研究同位素碘治疗肿瘤的新技术。下列说法正确的是
A．读作碘53 B．的中子数为72
C．的电子数为52 D．与互称为同系物
3．（2022·山东潍坊·高一期末）用中子撞击铀原子的裂变方程为。下列说法错误的是
A．和是铀元素的两种核素
B．裂变时净产生的中子数为
C．和的化学性质几乎没有差别
D．裂变产物的质量数A为92
4．（2022·上海·闵行中学高一期中）完成表格
小题序号
化学符号

质子数
中子数
电子数
质量数
(1)
C
①_______
②_______
③_______
④_______
(2)
①_______
8
10
10
②_______
(3)
①_______
12
12
10
②_______
(4)
H3O+
①_______
/
②_______
/
(5)
TDO
①_______
②_______
③_______
/
(1)①_______ ②_______ ③_______ ④_______
(2)①_______②_______
(3)①_______②_____
(4)①_______② _______
(5)①_______②_______③_______

考向二 元素周期律
【例2】（2022·上海·闵行中学高一期中）用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)
(1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；
(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为_______或_______ ；B-离子符号为_______。
(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。
①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；
②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；
③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；
④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是______。
(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)
【一隅三反】
1．（2022·福建福建·高一学业考试）如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别表示某种化学元素)，按要求作答。
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2

N
O
F
X
3
Na
Y
Al
Si

S
Cl

(1)X、Y两种元素符号分别是____和____。
(2)Mg的原子序数为____。
(3)氧元素位于第二周期第____。
(4)表中失电子能力最强的原子是____。
(5)表中某原子最外层电子数为4，其元素符号是____。
(6)F与N相比，原子半径较小的是____。
(7)O2与S单质相比，更难与H2化合的是____。
(8)NH3中N元素的化合价为____，其水溶液呈____(填“酸性”或“碱性”)。
(9)Cl2与水反应的生成物中具有漂白作用的是____(填“HCl”或“HClO”)，写出该反应的化学方程式：____。
(10)下列各项比较，符合相关性质递变规律的是____(填标号)。A．氧化性：O2>N2 B．金属性：NaHClO4 D．碱性：NaOH填化学式)。
(2)可根据元素周期律推测未知元素的某些性质。如已知：微溶，难溶，可推知_____ (填“易”、“微”或“难”)溶。
(3)碱金属元素中，和之间的关系是互为___________。金属钾的氧化物有多种，写出与反应的化学方程式：_____。
(4)中国“奋斗者”号载人潜水器的壳体为含钛、铝等元素的钛合金材料，该合金材料的熔点比组成成分的金属的_____ (填“高”或“低”)；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的是_____ (填标号)。
a．比较两种金属单质的硬度和熔点
b．用钠置换氯化铝溶液中的铝
c．比较等物质的量的两种金属单质与足量盐酸反应失去的电子数
d．比较等物质的量的两种金属单质分别与水反应的剧烈程度
(5)某实验小组欲通过化学实验证明非金属性：Br＞S。
供选择的试剂：氯水、溴水溴化钠溶液、新制溶液、四氯化碳、酚酞溶液。
①完成该实验需要的最合适的试剂为___________。
②简述实验操作和实验现象：___________。
3．（2022·北京怀柔·高一期末）下表为元素周期表的一部分。
碳
W
Y

X

硫
Z
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表的第_______周期。
(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。
(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_请用元素符号作答)。
(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。
a.原子半径：Se>S
b.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4
c.SeO2只具有氧化性
4．（2022·湖南常德·高一期末）根据相应信息回答有关问题。
I.物质结构和规律推断
如图为周期表中短周期的一部分，已知A是地壳中含量最多的元素。

A

B
C
D
(1)比较A、C的原子半径大小_______(用原子符号表示)。
(2)比较C、D的简单氢化物的稳定性_______(用化学式表示)。
II.实验操作和现象分析
(3)配制100ml0.1mol/L的NaOH溶液时，若仰视定容，则所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“不变")。
(4)将适量Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，试着拿起烧杯观察，晶体变成糊状，此外还可观察到_______等现象。
III物质性质和成分探究
(5)将二氧化硫气体通入到品红溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的_______性。
(6)在实验室，浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，因浓硝酸见光或受热易分解，产生有刺激性气味的红棕色气体，该气体为_______(用化学式表示)。
5．（2022·辽宁·高一学业考试）元素周期表的建立和元素周期律的发现，揭示了元素“位”“构”“性”之间的内在联系，可以根据“位”“构”的特点预测和解释元素的性质。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)元素⑦在周期表中的位置是
A．第二周期、第ⅣA族 B．第二周期、第ⅥA族
C．第三周期、第ⅣA族 D．第三周期、第ⅥA族
(2)元素③、④的原子半径大小关系正确的是
A．③>④ B．③＜④ C．③=④ D．无法确定
(3)元素④、⑦的非金属性强弱关系正确的是
A．④>⑦ B．④＜⑦ C．④=⑦ D．无法确定
(4)元素①、⑧形成化合物的电子式正确的是
A．HCl B． C． D．
(5)元素②有多种同位素，这些同位素具有相同的
A．质量数和电子数 B．质子数和电子数
C．质子数和中子数 D．质量数和中子数
(6)下列各组元素形成的化合物中只含有离子键的是
A．①和④ B．②和④ C．①和⑤ D．⑥和⑧
考向三 化学键
【例3】（2021·福建）下列说法不正确的是
A．NaOH属于共价化合物 B．MgCl2属于离子化合物
C．NaOH含有共价键和离子键 D．He分子不含化学键
【一隅三反】
1．（2022·湖南）下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是
A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S
2．（2022·浙江·高三专题练习）下列含有共价键的离子化合物是
A．CaC2 B．CaH2 C．CaCl2 D．CaO
3．（2022·福建·莆田华侨中学）下列变化过程中，仅有分子间作用力被破坏的是
A．干冰升华 B．HCl 溶于水
C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解
4．（2022·四川眉山·高一期末）A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体X，X可用于呼吸面具中作为氧气的来源；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和；C与E两元素单质反应生成Y。
(1)C在周期表中的位置是_______ ， 离子半径大小B_______C(填“＞”“＜”或“=”)。
(2)写出X的电子式_______含有的化学键为_______。
(3)写出A、B两元素形成的化合物AB2与X反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移方向和数目_______。
(4)Y属于_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程_______。
(5)A的单质与D的最高价氧化物对应的水化物(浓溶液)反应的化学方程式为_______。