第5章-化工生产中的重要非金属元素(选拔卷)(原卷版).docx

第5章 化工生产中的重要非金属元素
选拔卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
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第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是
A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅
B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应
C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术
D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
2．下列说法中正确的是
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗
C．S＋O2SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
3．氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列关于海洋中的氮循环的说法正确的是

A．过程①属于化学变化
B．属于固氮作用的是过程③
C．反硝化作用是氮元素发生氧化反应
D．向海洋中排放含的废水会影响海洋中的含量
4．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溶液橙黄色褪去
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
溶液紫色褪去
SO2有还原性
D
含NaOH的酚酞溶液
溶液红色褪去
SO2有漂白性
5．下列关于无机非金属材料的说法不正确的是
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
6．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是（ ）
A．两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成
B．只有 BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成
C．生成 BaSO3和BaSO4两种沉淀
D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出
7．下列关于氮及其化合物的说法错误的是
A．NO2和水反应，NO2既做了氧化剂又做了还原剂
B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中均可稳定存在
C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏
D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属
8．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U形细管内盛有少量水(为了便于观察，预先把水染成了红色)。沿小试管的内壁小心地慢慢倒入约3 mL浓硫酸，静置片刻后，不可能观察到的现象有

A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色
B．U形细管内左边液面降低，右边液面升高
C．小试管内有少量的白色固体析出
D．小试管内有气泡产生
9．由下列实验事实得出的结论正确的是：
A．由SiO2不能与水反应生成硅酸可知，SiO2不是酸性氧化物
B．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
C．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅
D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物
10．（2021·江西宜春市·高一期末）某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是( )

A．②③中白色沉淀都是
B．实验开始时①中的黑色固体可能是
C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡
D．加热④中褪色后的溶液，溶液不变色
11．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列说法中错误的是

A．①②③均属于氧化还原反应 B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．X为CO2
12．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断错误的是
浓H2SO4 SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可与品红发生化合反应使其褪色
B．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为4mol
C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率不是100％
13．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-
C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO
14．利用氮元素的价类二维图可以设计氮及其化合物之间的转化路径，下列说法不正确的是

A．工业固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3
B．可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2
C．由氮气转化为含氮化合物的反应中，必须提供氧化剂
D．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3
15．（2021·广西河池市·高一期末）气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是
A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2
C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2

16．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入铜粉，充分反应后假设只生成气体，最多可收集到标况下的气体的体积为
A． B． C．  D．
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共5个小题，共52分。
17．（10分）是一种有还原性的气体，可以将还原为Fe，自身被氧化为。某学习小组欲制备氨气以还原氧化铁并探究反应产物的成分。
已知：①实验室可用固体与碱石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共热制备氨气。
②无水——白色粉末，晶体——蓝色晶体
（1）下列各装置中可用于实验室制备氨气的是___________。
A． B． C． D．
（2）还原的实验装置如下图：

①氨气与氧化铁反应的化学方程式为：_______________________________________。
②装置右侧干燥管中装有无水硫酸铜，其作用是________________________________。
（3）反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成份，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含，该结论是否正确？ ___________(填“是”或“否”)；说明你的理由，理由是_____________________________________________________。
②假设该反应所得黑色固体的成份只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出一种方案确证之_____________________________________________________________________。
18．（9分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol•L﹣1)为原料制取Cl2.在此试验中，F仪器的作用是_____________________；发生装置B应选择以下三种装置中的___________(选填序号)。

（2）D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
a.氧化铁溶液 b.氧化亚铁溶液 c.硫氰化钾溶液
d.氯化钡溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________(选填一个序号)试剂。发生的现象是_______________________________________。
若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_____________________________________________________。
19．（11分某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。

实验操作及现象：
实验操作
现象
I.将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触
产生气体
II.当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提

III.将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热
A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体
IV.用F装置向E装置中鼓入空气
E装置中气体颜色逐渐加深
V.一段时间后
C装置中白色沉淀溶解
试回答下列问题：
（1）操作I中产生气体的化学式为_________操作I的目的是_____________________。D装置的作用是__________________________________________。
（2）C装置中白色沉淀的化学式是_______。操作II中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是___________________________________。
（3）操作III中A装置中产生无色气体的化学方程式是___________________________________。
（4）E装置内气体颜色逐渐加深的原因是_______________________________________
（5）操作V现象产生的原因是(用两个化学方程式说明)__________________________________，_________________________________________________。
20．（11分）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

（1）图1中与图2中M、N对应的物质分别是______________、______________。
（2）X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。
（3）Na2SO3溶液易变质，实验室检验Na2SO3溶液是否变质的基本操作是_____________________。
（4）SO2和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将Cl2和SO2混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因：___________________________________。
（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4
方案乙：由Cu→CuO→CuSO4
①方案甲，中铜和浓硫酸反应的化学方程式是_____该反应体现了浓硫酸的______________性。
②这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______。理由是______________________________。
21．（11分）现有、、、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
根据所学知识，按要求回答下列问题：
（1）溶液A、B、C、D中的溶质依次为___________、___________、___________、___________。(填化学式)
（2）溶液B与溶液共热时发生反应的化学方程式为________________________________。
（3）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为__________________。
（4）检验溶液D中溶质的阴离子的具体实验操作为________________________________，现象为_________________________，发生反应的化学方程式为________________________________。