专题05-离子方程式的书写技巧(全国通用)(解析版).docx

专题05 离子方程式的书写技巧
目 录
一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………..1
【题型一】复分解型离子方程式的书写技巧……………………………………..………………………1
【题型二】氧化还原型离子方程式的书写技巧……………………………………………..……………2
【题型三】多重反应离子方程式的书写技巧………………………………………...…………………...3
二、最新模考题组练………………………………………………………………………………………...……3

【离子方程式书写应注意问题】
1．易溶、易电离的物质（可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质均用化学式表示。
2．离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
3．多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
4．氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
5．高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与NaOH固体的反应。
【题型一】 复分解型离子方程式的书写技巧
【典例分析】NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等，均可采用该方法。NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
①NaHSO4溶液不足时， H+ 和 SO42-全部参加反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为NaOH溶液，离子方程式为Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②NaHSO4溶液过量时，Ba(OH)2完全反应，生成水和 BaSO4沉淀，此时为 Na2SO4溶液，方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
【提分秘籍】
1．多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量
若在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为CO32- + H+== HCO3-
若盐酸过量，离子方程式为CO32- + 2H+== CO2↑+ H2O
2．CO2（或SO2）与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量
若CO2（或SO2）少量，产物为碳酸盐（或亚硫酸盐），若CO2（或S02）过量，产物为碳酸氢盐（或亚硫酸氢盐）。
如将少量CO2气体通入澄清石灰水中，离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
若通入过量的CO2,离子方程式为CO2 + OH- == HCO3-
3．酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系
对于这类反应要按照“定1法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。
如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3- + Ba2+ + OH- == BaCO3↓ + H2O
若NaHCO3溶液过量，离子方程式为2HCO3- + Ba2+ + 2OH- == BaCO3↓+ 2H2O + CO32-
【变式演练】
1．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3溶液不足：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
②NaHCO3溶液过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
2．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应
①Ca(HCO3)2溶液不足：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
②Ca(HCO3)2溶液过量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
3．二氧化碳与氢氧化钙溶液反应
①CO2少量：Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3↓ + H2O
②CO2过量：CO2 + OH- == HCO3-
【题型二】 氧化还原型离子方程式的书写技巧
【典例分析】如将少量Cl2通入到FeBr2溶液中，由于Fe2+ 的还原性大于Br- 的还原性，所以通入少量Cl2后，先氧化Fe2+ ，其离子方程式为Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-，若Cl2过量时，把Fe2+ 氧化完后，才继续氧化Br- ，则离子方程式为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
【提分秘籍】
强氧化剂遇到两种还原性离子时，首先确定还原剂强弱顺序，还原性强的还原剂优先发生反应，其次注意氧化剂是否过量。
变式演练】
1．FeCl3溶液与Na2S溶液反应：
①Na2S少量：2Fe3+ + S2- == 2Fe2+ + S↓
②Na2S过量： 2Fe3+ + 3S2- == 2 FeS + S↓
2．FeI2溶液与Cl2反应：
①Cl2少量： Cl2 +2I- == 2 Cl-+ I2
②Cl2过量：2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
3．Fe与稀HNO3溶液反应：
①Fe过量：3Fe + 2NO3- + 8H+ == 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
②HNO3过量： Fe + NO3- + 4H+ == Fe3 + NO↑+ 2H2O
【题型三】 多重反应离子方程式的书写技巧
【典例分析】 (1)Ba(OH)2溶液与((NH4)2SO4溶液混合，除生成BaSO4白色沉淀外，还有NH3.H2O
生成，此时容易忽略一水合氨，其离子方程式为2NH4+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ 2NH3.H2O
【提分秘籍】
如果一个反应中涉及多个离子反应，不能漏掉反应。如：Ba(OH)2与H2SO4反应，既有H＋与OH－的中和反应，又有Ba2+与SO42－的沉淀反应；Fe(OH)3与HI的反应，既有中和反应，又有Fe3＋与I－的氧化还原反应。
【变式演练】
1．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Cu2+ +Ba2+ + 2OH-+ SO42-== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
2．NH4HCO3溶液与NaOH溶液混合：
①NaOH溶液过量：HCO3- + NH4+ + 2OH- == CO32- + H2O + NH3.H2O
②NaOH溶液不足：HCO3- + OH- == CO32- + H2O
3．Fe(OH)3溶液与HI溶液混合： 2 Fe(OH)3+ 2I- + 6H+== 2Fe2+ + I2 +6 H2O

一、复分解型离子方程式的书写技巧
1．可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应
①碱少量：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓
②碱过量：Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
2．明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应，
①Al3＋恰好完全沉淀时：3Ba2+ +2Al3+ + 6OH- +3 SO42-== 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
②SO42－恰好完全沉淀时：2Ba2+ +Al3+ + 4OH- +2 SO42-== AlO2-+2BaSO4↓+ 2H2O
3．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，
①NaHCO3少量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
②NaHCO3过量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+2H2O + CO32-
4．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应
①Ca(HCO3)2少量：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ 2H2O + CO32-
②Ca(HCO3)2过量：HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3↓ + H2O
5．强酸酸式盐（NaHSO4）溶液与强碱溶液反应
①少量NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + OH- + H+ + SO42-== BaSO4↓+ H2O
②过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： Ba2+ + 2OH- 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
二、氧化还原型离子方程式的书写技巧
6．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
7．FeO溶于稀HNO3溶液中：3FeO +NO3- + 10H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 5H2O
三、多重反应离子方程式的书写技巧
8．向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.下列有关说法不正确的是

A．线段 BD 表示 Fe3＋物质的量的变化
B．当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl-
C．原混合溶液中 FeI2 的物质的量为 2 mol
D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1
【答案】D
【分析】
首先根据氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，判断离子的反应先后顺序，然后根据图象判断参加反应的各离子的物质的量，反应2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+>Br-，反应2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+ ，所以还原性：I-> Fe2+，所以还原性I->Fe2+>Br-，通入氯气先与I-，再与Fe2+，最后Br-来解题。
【解析】
A．通入氯气，先与碘离子反应，BD段对应氯气与亚铁离子反应，则线段BD表示Fe3+物质的量的变化，A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0~ 1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，所以原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol，B正确；
C．当通入2molCl2，2mol的I-耗氯气1mol ，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应.即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，C正确
D．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0~ 1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1 ~ 3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子
共4mol，在通入氯气的量为3 ~ 6mol的过程中溴离子从6ml到0，所以溴离子的物质的量是6mol，n(Fe2+)：n(I-)：n (Br)=2：1：3，D错误；
故选D。
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br－ + Cl2 = Br2 + 2Cl－
B．将金属钠投入到FeCl2溶液中：2Na + Fe2+ = 2Na+ + Fe
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O = BaSO3↓+ 2H+
D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O
【答案】D
【解析】
A．根据还原性：Fe2+＞Br－，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，Fe2+先与Cl2反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2Fe2+ + 2Cl－，故A错误；
B．将金属钠投入到FeCl2溶液中钠先与溶液中水反应，生成的NaOH再与FeCl2反应：2Na + Fe2++ 2H2O = 2Na+ + Fe(OH)2↓+ H2↑，故B错误；
C．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，二氧化硫被氧化为硫酸根，再和钡离子结合生成白色硫酸钡沉淀，故C错误；
D．1mol硫酸钡的质量大于1mol氢氧化铝的质量，向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3+ + 2SO+ 4OH－+ 2Ba2+ = 2BaSO4↓ + AlO + 2H2O，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．下列离子方程式书写正确的是
A．铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
B．Cl2通入H2O中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．向Ba(OH)2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO+OH-=CO+H2O
【答案】A
【分析】
根据离子方程式中难溶物、气体、弱电解质等不能改写判断是否正确，根据是否符合事实判断，即反应的各物质的量及是否发生反应判断正误
【解析】
A．铜与稀硝酸反应根据化合价升价守恒配平书写方程式，A正确；
B．HClO属于弱酸，写离子方程式时不能拆，直接写HClO，故错误；
C．加入少量的稀硫酸，正确的离子方程式应是
，故错误；
D．由于NaOH足量，因此，还有与发生的反应，故错误；
故选答案A。
11．满足下列前提条件的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性：
B．向溶液中加入过量的HI溶液：
C．溶液与过量溶液反应：
D．向溶液中通入适量的氯气至溶液中有一半的被氧化成：
【答案】C
【解析】
A．溶液呈中性，氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等。氢氧化钡电离，生成和，因此需要，会有剩余。所以正确的离子方程式为，A错误；
B．在酸性条件下具有强氧化性，也能将I-氧化，自身被还原为NO，B错误；
C．碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钠、更难溶的氢氧化镁沉淀和水，C正确；
D．还原性：，通入，首先发生反应：。当溶液中有反应时，的总物质的量应为。一半的被氧化，即有的参加反应。所以正确的反应方程式应为，D错误；
故答案为：C。
12．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO + CO2+H2O=2HCO
C．NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中：NH+HCO+2OH﹣=CO+NH3↑+2 H2O
D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al3++3SO+3Ba2++6OH﹣=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
【答案】B
【解析】
A．向FeBr2溶液中通入过量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2+3Cl2 =2FeCl3+2Br2，离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B． 向碳酸钠溶液中通入少量CO2，碳酸根转化为碳酸氢根：CO32- + CO2+H2O=2HCO3- ，B正确；
C．由于加入少量浓KOH溶液，所以NH4HCO3溶液中的HCO先发生反应，故离子方程式为：HCO +OH﹣= CO+H2O，故C错误；
D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全，得出明矾和Ba(OH)2的比例为1：2，故离子方程式为A13++2 SO+2Ba2++4OH-= +2BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B。
13．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A．o-a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O
B．b-c段反应的离子方程式是：2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
C．a-b段与c-d段所发生的反应相同
D．d-e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
【答案】C
【分析】
通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba(OH)2消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大，发生反应2AlO+ CO2 +3H2O= 2Al(OH)3↓ + CO，沉淀量达最大后，再发生CO+CO2+H2O=2HCO，最后发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解。
【解析】
A．由上述分析可知，o-a段发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，A项正确；
B．由上述分析可知，b-c段反应的离子方程式是：2AlO+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO，B项正确；
C．由上述分析可知，a-b段发生反应：2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段发生反应：CO+CO2+H2O=2HCO，C项错误；
D．d-e段发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，导致沉淀的减少，D项正确；
答案选C。
14．下列反应的离子方程式书写正确的是：
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：
B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性:
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀:
D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液；
【答案】C
【解析】
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；
B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO完全沉淀，两者应按照1:2反应，铵根离子转变成一水合氨，铝离子转变成氢氧化铝沉淀，离子方程式正确，故C正确；
D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选C。