分子的结构与物质的性质(B级能力练)(原卷版).doc

第二章 分子结构与性质
第三节 分子的结构与物质的性质

（限时：35分钟）
一、选择题
1．下列说法中不正确的是( )
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取sp3杂化
C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性强度非常相近
D．由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物
2．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是( )
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
3．下列对分子性质的解释中，不正确的是( )
A．易溶于水只是因为相似相溶原理
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．结构与相似，难溶于水
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是( )

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．正四面体形结构：CH4、都是含有极性键的非极性分子
C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．青蒿素分子式为，结构见图，该分子中包含7个手性碳原子

5．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是( )
A．C是碳元素)分子是非极性分子 B．分子的空间结构为平面三角形
C．分子是非极性分子 D．的酸性比的酸性强
6．下列说法正确的是( )
A．卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于H2O中氢键键能较大
D．氢键X-H⋯Y中三个原子总在一条直线上
7．有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
①
He-268.8
(a)-249.5
Ar-185.8
Kr-151.7
②
F2-187.0
Cl2-33.6
(b)58.7

I2184.0
③
(c)19.4
HCl-84.0
HBr-67.0
HI-35.3
④
H2O100.0
H2S-60.0
(d)-42.0
H2Te-1.8
⑤
CH4-161.0
SiH4-112.0
GeH4-90.0
(e)-520

对应表中内容，下列叙述中不正确的是（ ）
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均呈酸性
C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D．上表内物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定
8．下列对分子的性质的解释中，不正确的是：

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．水很稳定(1000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
9．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
10．有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是
①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]
③甘油 ④
A．①②③ B．①和③ C．②和④ D．②③④
11．下列关于氢键的说法正确的是( )
A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为
B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内
C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键
D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键
二、非选择题
12．2017年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见表。

分子直径/nm
分子与H2O的结合能E/kJ·mol-1
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
(1)CH4和CO2 所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_______；碳原子的最高能级的符号是_______，其电子云形状是_______。
(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_______，CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_______。
(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_______。
(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_______，图中最小的环中连接的原子总数是_______。
13．(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是___________(填序号)。
a．和都是极性分子
b．在水中易形成氢键
c．溶于水建立了如下平衡：
d．是一种易液化的气体
(2)常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)在①苯、②、③HCHO、④、⑤五种有机溶剂中，碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)，分子的空间结构是___________。与相比，___________的熔点较高。
(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________。
14．(1)硅烷()的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是______。

(2)①分子内的键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______。的沸点比的沸点低，原因是______。
②乙二胺()和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。
③与可以任意比例互溶，除因它们是极性分子外，还因为______，在乙醇中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，其原因是______。
(3)关于化合物，下列叙述正确的有______(填标号)。
a．分子间可形成氢键
b．分子中既有极性键又有非极性键
c．分子中含有7个键和1个π键
d．该分子在水中的溶解度大于