共价键-针对练习-高中化学选择性必修二.docx

第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
2.1.1 共价键
一、选择题
1. 下列关于化学键的说法，认识错误的是   
键与键的对称性不同
键不能单独存在，一定要和键共存
含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键
分子中含有共价键，则一定含有一个键
成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的
A. B. C. D.
2. 下列分子中，既含有键，又含有键的是
A. B. HCl C. D.
3. 已知呈粉红色，呈蓝色为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是
A. 等物质的量的和中键数之比为3：2
B. 由实验可推知
C. 实验是由于增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验可知配离子的稳定性：
4. 氰气的分子式为，结构式为，性质与卤素相似。下列叙述正确的是
A. 分子中原子的最外层均满足8电子结构
B. 分子中键的键长大于键的键长
C. 分子中含有2个键和4个键
D. 不能和氢氧化钠溶液发生反应
5. 由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。有关说法正确的是
A. T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键
B. 等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为
C. X分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍
D. 为使该转化成功进行，Y可以是酸性溶液
6、下列有关化学键类型的判断不正确的是(　　)
A．s－s σ键与s－p σ键的对称性不同
B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键和3个π键
D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键
7、下列说法正确的是(　　)
A．Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
B．H2O与H2S的立体结构一样是由共价键的饱和性决定的
C．并非所有的共价键都有方向性
D．两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
8、已知氢分子的键能为436 kJ·mol－1，氧分子的键能为497.3 kJ·mol－1，氯分子的键能为242.7 kJ·mol－1，氮分子的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述正确的是(　　)
A．N—N键的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1
B．氮分子中的共价键比氢分子中共价键的键长短
C．氧分子中只存在σ键
D．氮分子比氯分子稳定
9、硝基胍的结构简式如图所示(“―→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是(　　)

A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键
B．N原子间只能形成σ键
C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5∶1
D．10.4 g该物质中含有11×6.02×1023个原子
10、下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是(　　)
A．N2＋3H22NH3
B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2
C．Cl2＋H22HCl
D．C2H4＋H2C2H6
11、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各组原子形成的化学键中共价键成分最多的是(　　)
A．K与F B．Na与Cl
C．Al与S D．Mg与Cl
12、下列化学键是通过电子云“肩并肩”重叠形成的是(　　)

13、香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是(　　)

A．在乙烯分子中有一个σ键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键
D．乙烯分子中的σ键关于镜面对称
14、防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列厨房中常见的有机物没有防晒效果的是(　　)

15、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法不正确的是(　　)

A．32 g S8分子中含有1 mol σ键
B．SF6 分子中所有原子均达到8电子稳定结构
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．SF6分子中S原子位于6个F原子形成的正八面体中心
二、非选择题
16、下图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有________。
(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是________；通过方式②化学键形成的是________；只通过方式③化学键形成的是________；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是________。
A．Cl2 B．HCl
C．N2 D．H2
17、回答下列问题：
(1)有以下物质：A.HF　B．Br2　C．H2O　D．N2
E．C2H4　F．C2H6　G．H2　H．H2O2
I．H—C≡N　J．CO2　K．HCHO
①既含有极性键，又含有非极性键的是________；
②既含有σ键，又含有π键的是________；
③含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；
④水分子是H2O而不是H3O，是因为共价键具有________性；水分子的键角为105°，是因为共价键具有________性。
(2)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不能形成π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成π键，而Si、O原子间不能形成π键？
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答案解析
1、【答案】A
【解析】
键是轴对称，键也是轴对称，对称性相同，故错误；
键不能单独存在，一定要和键共存，故正确；
含有键的化合物，键易断裂，化学性质相对活泼，与只含键的化合物的化学性质不同，故正确；
两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键，故正确；
分子中含有共价键，则一定含有键，不一定是一个，比如，分子中含有不止一个键，故错误；
成键的原子间已知轨道重叠越多，原子间作用力越强，共价键越牢固，故正确；
个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的，故正确。
综上所述错误，故A正确。
故选A。
2、【答案】C
【解析】
A.中有4个键，都是键；
B.HCl中有一个键，是键；
C.中存在双键，双键中有一个键和一个键，键都是键；
D.中有一个键，是键。
3、【答案】D
【解析】
A、分子中有键，的键为：；的中有键，等物质的量的和中键数之比为18：4，故A错误；
B、置于冰水浴由蓝色变为粉红色的溶液，说明的平衡向逆反应方向移动，即降温，平衡逆向移动，说明逆反应为放热反应，则的反应为吸热反应，所以，故B错误；
C、是常数，不会改变；应是离子浓度减小引起的，故C错误；
D、加入后，生成粉红色的，说明与结合的更易与形成配位键，生成，说明配离子的稳定性强于的稳定性，故D正确；
故选：D。
4、【答案】A
【解析】
A.分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，故A正确；
B.成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故键比键的键长短，故B错误；
C.共价单键是键，共价双键中一个是键一个是键，共价三键中一个是键两个是键，所以氰气分子中含有3个键和4个键，故C错误；
D.由与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，可知也可以和NaOH溶液反应，故D错误。
故选A。
5、【答案】D
【解析】
由球棍模型可知，T为甲醛，X不稳定，易分解，则X为碳酸，则方框内物质为氧化剂。
A.HCHO与分子中都只含有极性键，故A错误；
B.HCHO、分子的物质的量不确定，所以键的数目不确定，故B错误；
C.分子中的键个数是5，HCHO分子中的键个数是3，不是2倍关系，故C错误；
D.为使HCHO转化为，Y必须是氧化剂，所以Y可以是酸性溶液，故D正确。
故选D。
6、解析：s－s σ键无方向性，s－p σ键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有σ键，可能有π键，如HCl、N2等，B项对；单键都为σ键，乙烷分子结构式为，其6个C—H键和1个C—C键都为σ键，D项对；共价三键中有一个为σ键，另外两个为π键，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2个C—H σ键，C≡C键中有1个σ键、2个π键，C项错。
答案：C
7、解析：

答案：C
8、解析N≡N键由一个σ键和两个π键构成，N—N键为σ键，比π键牢固，键能大于π键，所以A项不正确；N≡N键的键能比H—H键的键能大，但由于氢原子的原子半径小，所以N≡N键的键长大于H—H键的键长，B项不正确；O2分子中氧原子间以双键结合，C项不正确；键能越大，分子越稳定，D项正确。
答案：D
9、解析：分子中N—N为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；分子中含有4个N—H键、1个C===N键、1个N===O键、2个C—N键、1个N—N键和1个N→O键，σ键与π键的个数比是5:1，C项正确；硝基胍的分子式为CN4H4O2，相对分子质量为104,10.4 g该物质的物质的量为0.1 mol，含有1.1×6.02×1023个原子，D错误。
答案：C
10、解析：N2中含N≡N键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，A项错误；C2H2中含C≡C键，反应中1个σ键和2个π键均断裂，B项错误；H—H键、Cl—Cl键均为单键，反应中仅断裂σ键，C项正确；C2H4中含C===C键，反应中π键断裂，D项错误。
答案：C
11、解析：选项中的7种元素，电负性由小到大的顺序为K头”电子云重叠形成的σ键；C为p轨道与p轨道“肩并肩”电子云重叠形成的π键；D为s轨道与s轨道“头碰头”电子云重叠形成的σ键。
答案：C
13、解析：在乙烯分子中存在4个C—H σ键和1个C—C σ键，同时还含有1个C—C π键，A项错误；由于σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键，B项错误；由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C项正确；σ键是轴对称，D项错误。
答案：C
14、解析：由题目信息可知含有π键的物质，具有防晒效果。由于A、B、C中均含有C===O，有π键，而D中全部为单键，只含σ键不含有π键，因而酒精没有防晒效果，D正确。
答案：D
15、解析：1 mol S8中有8 mol σ键，因此32 g S8即0.125 mol,0.125 mol S8中含有σ键为8× mol＝1 mol，故A项正确；根据SF6的结构式，S原子形成六个共价键，最外层电子为12个，而不是8个，B项错误；成键原子之间只能形成1个σ键，三键中有2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，故C项正确；SF6中，6个F原子构成正八面体，故D项正确。
答案：B
16、答案：(1)①②③　(2)D　B　A　C
17、解析：(1)HF、H2O中只含极性键，且均只含σ键；Br2、H2、N2只含非极性键，其中前二者均只含σ键、N2分子中含σ键和π键；H2O2、C2H6均含极性键、非极性键，且均为σ键；C2H4含极性键、非极性键，且含双键；H—C≡N分子中含单键、三键；CO2分子中含两个双键；HCHO分子中含有双键。含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键是指由H原子与其他原子形成的共价键。
答案：(1)①EFH　②DEIJK　③ACEFHIK　④饱和　方向　(2)C原子半径较小，C、O原子能充分接近，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较大，能形成较稳定的π键；而Si原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p－p轨道“肩并肩”重叠程度较小，不能形成稳定的π键