第1章-化学反应的热效应(提分小卷)(原卷版).docx

第1章 化学反应的热效应
提分小卷
（考试时间：40分钟 试卷满分：60分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法错误的是
A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低
C．同温同压下，在常温和点燃条件下的不同
D．反应物和生成物具有的总能量的高低，决定了该反应是放热还是吸热反应
2．炼铁过程中发生的3CO+Fe2O33CO2+2Fe为放热反应，下列说法正确的是
A．断开C≡O键放出热量 B．形成C=O键吸收热量
C．放热反应都需要加热 D．有的吸热反应不需要加热
3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量低于2molNO(g)具有的总能量
C．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总键能低于2molNO(g)具有的总键能
D．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)
4．已知Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)， △H＜0，则下列叙述正确的是
A．该反应中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数
B．热化学方程式中△H的值与化学方程式中物质的化学计量数无关
C．△H越大反应越易进行
D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
5．已知25℃、101 kPa下，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是
A．C4H10+O2=4CO2+5H2O ∆H=-2900 kJ· mol-1
B． ∆H=+2900 kJ·mol-1
C． ∆H=+2900 kJ
D． ∆H=-5800 kJ·mol-1
6．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的标准燃烧热是
A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1
C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-1
7．下列热化学方程式的相关分析中，正确的是
A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
B．H2燃烧热为285.8kJ•molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H=-571.6 kJ•molˉ1
C．稀盐酸和稀NaOH溶液混合，热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJ•molˉ1
D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
8．已知煤转化成水煤气及其燃烧过程的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．由△H3可知，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和
B．△H1-△H2+△H3=0
C．△H1＜△H2
D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则△H2变大
9．根据所示的能量图，下列说法正确的是

A．破坏1molA2(g)和1 molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2mol AB(g)的化学键所吸收的能量
B．2mol AB的总能量大于1mol A2和1mol B2的能量之和
C．1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a kJ
D．2AB(g)=A2(l)+B2(l) ΔH＜(b-a)kJ·mol-1
10．已知H2O(g)=H2O(1) ΔH=Q1kJ•mol-1，
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) ΔH=Q2kJ•mol-1，
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=Q3kJ•mol-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1—1.5Q2+0.5Q3 D．1.5Q1—0.5Q2+0.5Q3
11．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH2=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(1) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中，1 mol Cu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热ΔH等于
A．-319.68 kJ·mol-1 B．-417.91 kJ·mol-1
C．-448.46 kJ·mol-1 D．+546.69 kJ·mol-1
12．已知。蒸发需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如表所示，下列说法正确的是
共价键

键能/
436
463
A．
B．
C．
D．表示两个氢气分子和一个氧气分子完全反应生成两个液态水分子放出572kJ热量
二、非选择题：本题共4个小题，共36分。
13．（8分）已知下列热化学方程式：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ/mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是_______(填序号，下同)，属于吸热反应的是_______。
（2）2g的H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为_______。
（3）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
②1molN2(g)与适量H2(g)反应生成NH3(g)，放出92.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为_______。
14．（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如表：
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
29.5

2
27.0
27.4
27.2
32.3

3
25.9
25.9
25.9
29.2

4
26.4
26.2
26.3
29.8

①根据上表可知：温度差平均值为_______
②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。
A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
15．（6分）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+6439 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ·mol-1
(1)H2的燃烧热ΔH=_________。
(2)一定量的H2完全燃烧生成H2O(l)放出热量Q=1 143.36 kJ，则H2的质量为_________g。
(3)在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为__________。
16．（12分）热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：___。
②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)
(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是____。
(3)根据图乙写出反应的热化学方程式：____。
(4)由金红石()制取单质Ti的步骤为：Ti
已知：I.
II.
III.
①的∆H=____。
②反应在Ar气氛中进行的理由是_____。