氮及其化合物(第3课时)(练习)学生版.docx

第二节 氮及其氧化物
5.2.3硝酸
一、单选题
1．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是
A．可以与水以任意比互溶 B．不易挥发
C．有刺激性气味 D．无色液体
2．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B．Na+、NH、SO、Cl-
C．Na+、K+、CO、NO D．Na+、K+、MnO、Br-
3．将木炭屑与浓共热产生的气体分为①和②两等份，将两份气体分别进行如图所示实验，则石灰水的变化可能是
A． 甲不变浑浊，乙变浑浊
B． B．甲变浑浊，乙不变浑浊
C． 甲和乙均变浑浊
D． D．甲和乙均不变浑浊

4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是
A．能使紫色石蕊溶液变为红色
B．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜
C．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠
D．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮
5．对下列事实的解释或现象描述正确的是
A．不用浓硝酸和铜屑反应制硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性。
B．久置的浓硝酸溶液呈黄色，说明浓硝酸具有不稳定性。
C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入固体，铜粉仍不溶解。
D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸酸性太弱。
6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
7．Fe(NO3)2的水溶液呈绿色，将Fe(NO3)2溶于水，水溶液存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，现向溶液中加入一定量的稀硫酸，那么溶液变化正确的是
A．变得更绿 B．绿色变浅 C．变黄 D．没有变化
8．下列物质在常温下接触时，无明显现象的是
A．铁和浓盐酸 B．铁和稀盐酸 C．铁和浓硫酸 D．铁与稀硝酸
二、元素或物质推断题
9．黑色固体A加热至红热投入无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是两种气体组成的混合气体，其中一种为红棕色气体。

(1)由此可以推断：A为________，B为________，C为________，E为________。
(2)写出D与F反应的化学方程式____________________________________。
三、填空题
10．回答以下问题：
(1)将Cu片加入稀硝酸中，反应开始时，在试管中可以看到红棕色气体，原因是_______。
(2)将足量Cu片加入浓硝酸中，充分反应后，产生的气体有_______。
(3)将Cu片加入KNO3溶液中，再加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。
11．工业上可以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，适宜采用的是哪一种________？请从节约原料和环境保护的角度说明原因_________。
①
②
③
④
12．已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

(1)①〜④各步转化中，属于氮的固定的是___________(填序号)。
(2)工业上用氨气制备NO的化学方程式是___________。
(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷___________。
②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：，___________(填化学式，不需要配平方程式)。
13．(1)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰---石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰---石膏法的吸收反应为。
吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为。其流程如图所示。

碱法的吸收反应为。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图所示。

已知：
试剂

价格(元)
0.36
2.90
吸收的成本(元)
0.027
0.232

石灰---石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是_________________________。和碱法相比，石灰---石膏法的优点是________________________缺点是_________________________。
(2)在石灰---石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案____(用流程图表示)。
14．下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。
(1)浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中：浓硝酸具有______；反应的化学方程式为___________。
(2)银片溶于热的稀硝酸：硝酸具有________；反应的化学方程式为____________。
(3)石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2：硝酸具有_______；反应的离子方程式为__________。
(4)红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体：浓硝酸具有________；反应的化学方程式为____________。
四、实验题
15．某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管已略去)进行有关氨气制取的实验。回答下列问题：

(1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为_______；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_______(填装置序号)，装置中所盛试剂具有的性质是_______。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_______，分液漏斗中装的试剂是_______，干燥和收集装置应选择_______(填装置序号)。
(3)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

16．某小组同学用如图所示装置制取氨气并验证氨气的性质。请回答：

(1)制取氨气的化学方程式是___________。
(2)采用题图的方法收集氨气，是因为氨气的密度比空气的________(填“大”或“小”)。
(3)把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的试管口，观察到的实验现象是________。
(4)把湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口，试纸变蓝，可得出的结论是____。
(5)下列不能用于干燥氨气的是________(填标号，下同)。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠 C．五氧化二磷 D．碱石灰
(6)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______。

17．将加热至红热的木炭投入盛有足量的浓的试管中，立即塞好塞子，如图所示，连接好装置（已检查装置的气密性）。

请回答下列问题：
（1）反应开始后撤去酒精灯，试管a中除可看到木炭剧烈反应直至消失外，还观察到的现象是________________________________________________________。
（2）试管b中最终____________（填“有”或“无”）沉淀产生，原因是_____________________________________________________________。
（3）试管c中发生反应的化学方程式为___________________。
（4）集气瓶e中最后收集到的气体为______________________（填化学式），理论上该气体的总体积为_______________L（标准状况，结果保留小数点后2位数字）。