1、
高一化学方程式专题练习
说明：同学们，书写化学反应方程式或离子反应方程式是正确使用化学术语的前提，望加强记忆，总结，比较，归类如属于制备，除杂质，检验，区别，反应类型等。非常重要！
写出下列反应的化学方程式，有离子方程式的请写出离子方程式
一、有关钠的反应：
1．Na2O2吸收CO2（呼吸面具）：
2．Na2O2吸收H2O：
4．Na投入水
5. Na投入CuSO4溶液：
6．Na投入硫酸溶液中：
7．Na2CO3溶液与石灰水（制烧碱）
8．电解熔融氯化钠（制
2、备钠）
9．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应（除杂质）
10．NaOH溶液吸收少量CO2：
11．NaOH溶液吸收过量CO2：
二、有关氯的反应
12．氢气在氯气中点燃（工业制盐酸）
13．铁在氯气中点燃
14．氯气与水的反应
15．氯气与氢氧化钠溶液反应
16．氯气与氢氧化钙悬浊液反应（制漂白粉）
17．次氯酸分解
18．漂白粉在空气中变质（也是漂白原理）
三、电解质（离子反应方程式，电离方程式）
19．Ba(OH)2的电离方程式：
HClO的电离方程式
CH3COOH的电离方程式
20．
3、Ba(OH)2溶液与硫酸混合离子反应方程式:
21．NaOH溶液与NaHCO3溶液反应
22．铁投入稀硫酸离子反应方程式
23．Fe2O3溶于盐酸:
24．NH4Cl溶液与烧碱溶液共热离子反应方程式:
25．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应:
四、有关碳的反应：
26．碳酸钠与盐酸的反应
27．碳酸氢钠与盐酸的反应
28．碳酸氢钠溶液与少量的Ca(OH)2溶液的反应
碳酸氢钠溶液与过量量的Ca(OH)2溶液的反应
29. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
30．CO转化为CO2的反应
31．CO2转化为CO的反应
4、
32．碳转化为CO的反应
33．碳转化为CO2的反应
34．高温下碳与H2O反应制水煤气
35．碳酸铵受热分解
37．CO高温还原Fe2O3
38．CO2 持续通入澄清石灰水至过量
39．NaHCO3受热分解
40．Ca(HCO3)2受热分解
四、有关氮的反应
41.N2与H2化合
42．N2与O2化合
43．N2与Mg化合
44．NH3与H2O的反应
45．NH3与HCl的反应
46．NH3与O2的反应
47．实验室制备NH3
48．NH4Cl受热分解
49．NO2 溶解于水
50．N
5、O转化为NO2的反应
NO与O2、H2O的反应：
NO2与O2、H2O的反应：
51．Cu与浓HNO3的反应
52．Cu与稀HNO3的反应
过量的Fe与稀HNO3的反应
少量的Fe与稀HNO3的反应
53．C与浓HNO3的反应
54．浓HNO3见光分解
五、硫及其化合物的性质
55.铁与硫蒸气反应：
56.铜与硫蒸气反应：
57.钠与硫蒸气反应：
58.氢气与硫蒸气反应：
59硫在空气中燃烧：
60.硫与浓硫酸反应：
61.二氧化硫的催化氧化：
62.二氧化硫与氯水的反应：
6、 二氧化硫与卤素单质（X2:X为Cl、Br、I）的反应：
63二氧化硫与硫化氢反应：
64.少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
65.过量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中
66少量二氧化硫通入氢氧化钙溶液中
67过量二氧化硫通入氢氧化钙溶液中
68煤中加生石灰固硫
69.铜与浓硫酸反应：
过量的Fe与浓硫酸反应：
70.硫化氢在充足的氧气中燃烧：
71硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
72氢硫酸在空气中变质
73亚硫酸钠与硫酸的反应（实验室制取SO2）
74亚硫酸钠溶液在空气中变质
75.二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中
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