备战2022年高考化学仿真模拟卷04(原卷版)(乙卷地区专用).docx

仿真演练·二轮】备战2022年高考化学
模拟卷04 （乙卷地区专用）
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活关系密切。下列说法正确的是
A．为实现“碳中和、碳达峰”目标，应禁止使用含碳燃料
B．打印机使用的墨粉中含铁的氧化物，其主要成分为氧化铁
C．大规模开采可燃冰作为新能源，有利于促进碳中和
D．垃圾分类利国利民，食品包装塑料袋属于可回收垃圾
8．已知A转化为C和D分步进行：①A(g)⇌B(g)+2D(g)；②B(g)⇌C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是

A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B．B(g)⇌C(g)+D(g) ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/mol
C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
9．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是
A．滤渣2的主要成分H2SiO3
B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水
C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4
D．步骤③、④操作是蒸发浓缩至出现晶体时停止加热，冷却结晶，过滤
10．紫草主要用于治疗烧伤、湿疹、丹毒等，其主要成分紫草素的结构简式如图，下列关于紫草素的说法正确的是

A．该物质能与NaOH反应，且1mol紫草素能消耗3molNaOH
B．紫草素的同分异构体中可能含有两个苯环
C．紫草素能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应原理相同
D．紫草素与苯酚互为同系物
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Y的原子半径是短周期元素中最大的，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述错误的是

A．原子半径：
B．最简单气态氢化物的沸点：
C．、均为漂白剂，但两者漂白原理不同
D．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液不可能呈碱性
12．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1的HNO2溶液(20.00 mL)，滴定过程中AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．A点溶液的pH = 2.75，从C点往后的过程中，水的电离程度先变大再变小
B．B点溶液中存在：c(H+)-c(OH-)>c(NO)-c(HNO2)
C．C点加入NaOH溶液的体积小于20 mL，溶质为HNO2和NaNO2
D．25℃时，HNO2的电离常数Ka约为1.0×10-4.5
13．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为：；下列说法不正确的是

A．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动
B．充电时，SO向阴极移动
C．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极
D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
26．（14分）
三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：

已知：①COC12(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下，H2O2将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。
（1）A装置用于干燥N2和观察其流速，A中的试剂是___________；无水CaCl2的作用是___反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是___________。
（2）装置E用来收集产物。实验过程中若D处因发生凝华出现堵塞，A装置中可观察到的现象是___________；可通过___________(填操作)使实验继续进行。
（3）尾气与装置G中过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式是___________。
（4）测定产品中CrCl，质量分数的实验步骤如下：
I．取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，再继续加热一段时间。
II．冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸作用是分子指示剂提前变色)，使转化为。
III．在溶液中加入适量浓H2SO4混合均匀，滴入3滴试亚铁灵做指示剂，用新配制的c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，溶液由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(滴定中被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为___________。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏高的是___________(填字母标号)。
A．步骤I中未继续加热一段时间
B．步骤III中(NH4)2Fe(SO4)2溶液部分变质
C．步骤II用盐酸替代硫酸
D．步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
27．（15分）
某科学小组利用工业锌渣(主要成分是ZnO、还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、CuO、MnO、SiO2)制取活性ZnO的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）为了提高锌渣的浸出率，可采取的措施有___________(列举1点)。
（2）滤渣1的主要成分有___________和___________(填化学式)。
（3）写出生成MnO(OH)2的离子方程式：___________。
（4）为了检验滤液②用是否含有Fe2+，可选用的试剂是___________(填序号)。
a．氯水 b．KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液
（5）试剂X是___________(填化学式)；已知：ZnO属于两性氧化物，写出ZnO溶于NaOH溶液的离子方程式：___________。
（6）检验Zn(OH)2·ZnCO3，洗涤干净的操作方法为___________。
28．（14分）
氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：
（1）氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_______。
（2）利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0．1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50．0%。请回答：
①反应的平衡常数表达式为_______。
②达到平衡时，的转化率为_______。
（3）氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： ，分为两步：
反应步骤
反应方程式

Ⅰ

快速放热
Ⅱ

慢速吸热
已知投料的组成为、和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵()物质的量与时间的关系图(图甲，t1后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时平衡转化率图像(图乙，a、b代表水碳比)：

回答下列问题：
①已知反应又可以分成两步：_______、，请写出第一步的化学方程式_______。
②下列叙述正确的是_______。
A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移
C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右
D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t1时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线_______。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
C、O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常见元素。
(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基态原子核外电子排布式为________。
(2)C和O的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。C的电负性比Cl的________（填“大”或“小”）。(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____________________________。
(4)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_个六元环，每个六元环占有___________个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接__________个六元环，六元环中最多有_________个C原子在同一平面。
(5)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源的浪费，为了使FeCl3循环利用和回收CuCl2，回收过程如下：

①试剂X的化学式为______________；
②若常温下1 L废液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物质的量浓度均为0.5 mol·L－1，则加入Cl2和物质X后，过滤。为使溶液铁元素完全转化为Fe(OH)3，而CuCl2 不产生沉淀。则应控制pH的范围是____________________________（设溶液体积保持不变），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
洛索洛芬钠是一种副作用小、疗效高的非甾体类抗炎镇痛药，它具有较高的抗炎、镇痛、解热作用。图为其中一种合成方法，据此回答下列问题：

已知： ，
R为，或。
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，F含有的官能团名称_______。
（2）D生成E的反应类型是_______；I的分子式为_______。
（3）C的结构简式为_______。
（4）F+G生成H的化学方程式为_______。
（5）Q比E少2个碳原子，且与E互为同系物，则Q的结构有_______种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为_______。
（6）利用苯，丙二酸，乙醇和3个碳以下有机物(其它无机试剂任选)，可合成，完成图中合成线路，写出I的反应条件_______，II的结构简式_______。