第29讲-专题3《水溶液中的离子反应》单元测试(培优提升)(学生版).docx

《水溶液中的离子反应》单元测试（培优提升）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(共45分)
1．(本题3分)常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是
A．溶液的
B．溶液
C．溶液比盐酸导电能力弱
D．溶液与溶液恰好中和

2．(本题3分)常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是
A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度
C．溶液的值 D．醋酸的电离平衡常数

3．(本题3分)部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列选项错误的是
A．2CN- +H2O+CO2=2HCN+
B．2HCOOH+=2HCOO- +H2O+CO2↑
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

4．(本题3分)下列离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：
B．与铝反应产生的溶液中：
C．水电离出的的溶液中：
D．常温下，的溶液中：

5．(本题3分)25℃，水的电离达到平衡：H2OH++OH->0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水中加热，Kw增大，c(H+)不变

6．(本题3分)已知NaHA在水中的电离方程式为NaHA=Na++H++A2-。某温度下，向c(H+)=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHA晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10mol·L-1
C．加入NaHA晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

7．(本题3分)在25℃时，将的、两种一元碱溶液各，分别稀释至，其与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

A．25℃时，电离常数
B．稀释后溶液中水的电离程度比溶液中水电离程度小
C．若、都是弱碱，则的值一定大于9
D．完全中和、两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积

8．(本题3分)常温下，有下列四种溶液：①的溶液 ②的HCl溶液 ③的氨水 ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③>②=④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
C．①、②溶液分别与足量锌粉反应，生成H2的量：① =②
D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③>②

9．(本题3分)室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
A．若x=y，且a + b = 14，则pH＞7 B．若10x = y，且a + b = 13，则pH = 7
C．若ax=by，且a + b = 13，则pH=7 D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH＞7

10．(本题3分)已知，，。某溶液中含有Ag+、Cu2+和Sb3+，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为
A．Ag+、Cu2+、Sb3+ B．Cu2+、Ag+、Sb3+
C．Sb3+、Ag+、Cu2+ D．Ag+、Sb3+、Cu2+

11．(本题3分)0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水
C．加入少量盐酸 D．加热

12．(本题3分)已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
B．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
C．a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点
D．根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

13．(本题3分)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；
③溶洞、珊瑚的形成；
④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤

14．(本题3分)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B．Ka2(H2SO3)的数量级为10−8
C．pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D．NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1

15．(本题3分)下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液
B
探究浓度对反应速率的影响
相同条件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL 0.2mol·L-1 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间
C
测定未知浓度的NaOH溶液
用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由黄色变为红色即为滴定终点
D
比较HClO和H2CO3的酸性强弱
常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH
A．A B．B C．C D．D

二、填空题(共26分)
16．(本题12分)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

（1）写出醋酸的电离方程式___。
（2）a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由大到小的顺序为___，醋酸的电离程度由大到小的顺序为__。
（3）若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是___(填标号)。
A．加水 B．加入少量固体CH3COONa
C．加少量浓盐酸 D．加入少量浓氨水

（4）25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，0.1mol•L-1醋酸溶液中c(H+)=___(已知：=1.34)。
（5）c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2，则V1___V2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3__V4。

17．(本题14分)电解质的水溶液中存在电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为______________。
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是______(填字母序号)。
a.滴加少量浓盐酸 b.微热溶液
c.加水稀释 d.加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______。
③V1和V2的关系: V1___V2 (填“>”、“=”或“<”)。
④M 点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料: AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度: AgSCN>AgI。
操作步骤
现象
步骤1: 向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀
步骤2: 取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol/L Fe(NO3)3溶液。
溶液变红色。
步骤3: 向步骤2 的溶液中，继续加入5滴3mol/LAgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4: 向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol/LKI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式_____________。
②步骤3中现象a是_____________。
③用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象___________。

三、原理综合题(共14分)
18．(本题14分)相同条件下，下列五种溶液：
①0.1 mol•L-1NH4Cl溶液 ②0.1 mol•L-1CH3COONH4溶液 ③0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液 ④0.1 mol•L-1氨水 ⑤NH4Al(SO4)2溶液
请根据要求填写下列空白：
(1)溶液①呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)溶液①②③④中c(NH)由大到小的顺序是_______。
(3)25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。
①写出酸H2A的电离方程式：_______。
②若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，请写出溶液中各离子浓度大小关系_______。
(5)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中。图是0.1 mol•L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_______(填字母)。
②室温下0.1 mol•L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol•L-1。

四、实验题(共15分)
19．(本题15分)Ⅰ.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需_______。
(2)取待测液，用_______量取。
(3)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到看到_______即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______结果保留四位有效数字。假设烧碱中不含有与酸反应的杂质
滴定次数
待测液体积
标准盐酸体积
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
Ⅱ.室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸H2B中，逐滴加入0.1000 mol·L-1的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。

(1)H2B的一级电离方程式为_______。
(2)滴定终点时，溶液中c(Na+)=_______。
(3)B2-的水解常数 _______。