卷4-备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷(山东专用)(原卷版).doc

备战2022年高考化学【名校地市好题必刷】全真模拟卷（山东专用）
第一辑（模拟卷四）
（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．（江西省赣抚吉名校2022届高三联考）我国科学家潘锦功发明了“碲化镉薄膜太阳能电池”，被科学家称为“挂在墙壁上的油田”。下列说法错误的是（ ）。

A．周期表中碲和镉都位于长周期
B．该电池将光能全部转化成电能
C．推广使用该电池有利于“碳中和”
D．保护层压件的铝合金属于金属材料
2．（江苏省如皋市2022届高三11月期中调研）乙醛发生银镜反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列说法正确的是（ ）。
A．CH3CHO分子中σ键与π键的比例为6∶1
B．配离子［Ag（NH3）2］+中提供孤电子对形成配位键的是Ag+
C．NH3的电子式为
D．CH3COONH4中碳原子的轨道杂化方式均为sp3杂化
3．（2022·河北承德高三11月期中）科学家用钙离子撞击锎（Cf）靶，产生了一种超重元素－Og，其反应可表示为：Cf+Ca→Og+3n，下列说法正确的是（ ）。
A．Cf原子核内有98个质子，249个中子
B．Ca与Ca互为同素异形体
C．Og是一种性质活泼的非金属元素
D．根据元素周期律推测Ca（OH）2的碱性比Mg（OH）2强
4．（A10联盟2022届高三上学期11月段考）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）。
A．2g 12C16O2的中子数为NA
B．1mol O2与足量钠发生反应，产物中的阴离子数为2NA
C．24g金属镁在CO2和N2的混合气体中完全燃烧转移电子数为2NA
D．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸加热充分反应，转移电子数小于2NA
5．（江淮十校2022届高三第二次联考）“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定正确与否。下列几种类推说法叙述正确的是（ ）。
A．金属钠可以和盐酸反应产生氢气，金属铝也可以和盐酸反应产生氢气
B．CO2可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐
C．SO3可与BaCl2溶液反应生成BaSO4，SO2也可与BaCl2溶液反应生成BaSO3
D．FeS和稀盐酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀盐酸反应生成硫化氢
6．（湖南省邵阳市2022年高三11月模拟）某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）。

A．1mol该物质可与7molH2发生加成反应
B．结构中含氧官能团有3种（不考虑醇与酚的区别）
C．分子中能与NaHCO3反应的官能团只有－COOH
D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．（湖北省仙桃市2022届高三11月联考）综合处理铅阳极泥（含Pb、Ag、Au、Se、Sb、S、As等）有利于保护环境和合理利用资源，一种处理工艺如图所示。已知：烧渣中含有PbO、Sb2O3、As2O5、Ag、Au，浸液中含有AsCl5、PbCl2、SbCl3等。下列说法正确的是（ ）。

A．“水吸收”反应能证明S的非金属性弱于Se
B．“浸取”过程涉及反应2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑
C．“还原”的主要目的是将As（V）转化为As（III）
D．“蒸馏”装置中冷凝管适合选用蛇形冷凝管
8．（广东珠海2021~2022学年上学期高三期中）二氯化钒（VCl2）是重要的有机合成试剂，具有较强的吸湿性。某学习小组通过VCl3分解制备VCl2，下列说法错误的是（ ）。

A．玻璃管m的作用为：平衡气压使液体顺利流下
B．甲装置中每产生1molN2，转移电子数目为3NA
C．装置合理的连接顺序为：a→c→b→d→e→f
D．丁中的试剂可以为无水CaCl2
9．（河南省天一大联考2022届高三上学期期中）科研人员提出催化合成碳酸二甲酯（）的示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）。

A．过程①中有O－H键的断裂
B．是中间产物
C．总反应的化学方程式为CO2+2CH3OH+H2O
D．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能与NaOH溶液反应
10．（2022年广东省新高考高中联合质量测评）新制氯水显淡黄绿色，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，久置氯水不能实现该变化。为探究氯水失效的原因，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到氯离子浓度曲线（图2）、氧气体积分数曲线（图3）。

下列有关实验表述不正确的是（ ）。
A．新制氯水存在：H2O+Cl2HCl+HClO
B．新制氯水存在：c（H+）＝c（Cl－）+c（ClO－）
C．光照实验过程中新制氯水颜色逐渐变浅
D．若实验过程测定溶液的pH，pH减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2能否支持燃烧
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体
将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO2支持燃烧
B
鉴别NaCl和NaNO2溶液
分别取少量溶液于试管中，然后滴加酸性的KMnO4
若紫红色退去，则该溶液为NaCl溶液
C
向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁
溶液变成棕黄色，一段时间后产生气泡，随后生成红褐色沉淀。
Fe2+被H2O2氧化为Fe3+；Fe3+催化H2O2分解为O2，且反应放热，促进了Fe3+的水解
D
探究淀粉在酸性条件下的水解程度
取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水
溶液无明显现象，则淀粉完全水解
12．（A10联盟2022届高三上学期11月段考）某无色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I－、SO32－、SO42－，且各离子物质的量浓度均相等（忽略H+和OH－）。向该溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。关于原溶液判断错误的是（ ）。
A．可能含I－ B．可能含SO42－
C．肯定含有SO32－ D．可通过焰色反应确定K+是否存在
13．（2022·湖南四大名校11月联考）2020年6月中国科学院大连化学物理研究所研发出新一代低成本、高功率的全钒液流电池电堆。某全钒液流电池结构如图所示。储液罐中不同价态的钒离子（含有H+）通过循环系统进入电堆，在电极表面发生氧化还原反应。电池充电过程中，四价钒（VO2+）转化为五价钒（VO2+），三价钒（V3+）转化为二价钒（V2+）。下列有关说法中不正确的是（ ）。

A．充电时，右侧电极接直流电源的负极
B．放电时，正极反应式为：VO2++2H++e－＝VO2++H2O
C．充电过程中，阳极区pH升高
D．质子交换膜中每通过1molH+，外电路中有0.5mol电子通过
14．（江西省赣抚吉名校2022届高三联考）已知：室温下，NH3·H2O的电离常数为Kb＝1.8×10－5。向20mL含NaOH和NH3·H2O浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加VmL0.1mol·L－1盐酸，有关实验数据如表：

下列说法正确的是（ ）。
A．④溶液中，因为盐酸过量使溶液显酸性
B．①溶液中：c（NH4+）≈1.8×10－5mol·L－1
C．②溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）
D．③溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
15．（湖湘教育三新探索协作体2022年11月期中联考）已知反应：
①5V2++MnO4－+8H+＝Mn2++5V3++4H2O
②5V3++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+
③5VO2++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+
现向5L，c（V2+）＝amol·L－1的溶液中不断加入一定浓度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）。

A．AB段对应的离子为V2+
B．BC段、EF段分别对应反应②、反应③
C．原溶液中c（V2+）＝2mol·L－1
D．乙点时：n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶5
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16．（2022·河南省商丘市高三11月联考）光刻胶作为集成电路制作过程中的关键材料，它的技术水平直接决定了集成电路制作工艺的成败。感光剂Ⅰ与化合物Ⅱ在碱性条件下反应，生成化合物Ⅲ是某光刻胶工艺的一个环节。

化合物Ⅲ中的D为。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子轨道表达式为___________。
（2）物质Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________区。
（3）NH3、CH4、H2S中键长最长的是___________，其分子空间结构为形。
（4）下列说法正确的是___________（填选项字母）。
A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2杂化
B．在Ⅱ中Cl元素的电负性最大
C．在Ⅱ的＝N2基团中，存在配位键
D．在Ⅲ中硫氧键的键能均相等
E．在第二周期元素中，第一电离能（I1）比氮大的元素有3种
（5）光刻胶原理是利用反应前后，不同物质在刻蚀液中溶解性的差异，形成不同的图形。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是___________，原因是___________。
（6）C603－能与K+形成超分子加合物，如图所示，该晶胞中K+的数目为_______已知晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度为______g/cm3（列出计算式即可）。

17．（2022·陕西省榆林市高三上学期期中）随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂（LFP）是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片（LiFePO4、导电石墨、铝箔）中回收锂的工艺流程如下：

已知：Li2CO3在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解；Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－4。回答下列问题：
（1）在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是___________（填标号）
A．适当提高浸出温度 B．使用电动搅拌器
C．适当提高氢氧化钠的浓度 D．增大矿石的粒度
（2）“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如下表，实际生产中氧化剂选用H2O2，不选用NaClO3的原因是___________________。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是___________________。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO4，该反应的离子方程式为___________________________。
序号
锂含量/%
氧化剂
pH
浸出液Li浓度/（g·L－1）
浸出渣中Li含量/%
1
3.7
H2O2
3.5
9.02
0.10
2
3.7
NaClO3
3.5
9.05
0.08
3
3.7
O2
3.5
7.05
0.93
4
3.7
NaClO
3.5
8.24
0.43
（3）“浸出液”循环两次的目的是_____________________________。
（4）“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为___________。“一系列操作”具体包括_____、洗涤、干燥。若所得“滤液III”中c（Li+）＝1.8mol·L－1，“沉锂”结束时溶液中c（CO32－）为0.4mol·L－1，则“沉锂”过程中，锂的沉降率为____%（保留2位小数）。
（5）“滤渣II”经纯化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高温条件下与H2C2O4煅烧可得LiFePO4，实现再生利用，其化学方程式为___________。
18．（2022·宁夏银川高三上学期期中）某兴趣小组通过实验制备Fe（NO3）3并进行性质探究。
（1）HNO3的制备：利用下图装置，模拟氨的催化氧化法制备硝酸。其中，甲为氨气的发生装置，且甲中所用试剂只能从下列物质选取：
A．浓氨水 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．CaO

①若选择试剂A和D，则甲中发生反应的化学方程式为________________。
②若只用一种试剂制取氨气，则该试剂的最佳选择为_______（选填试剂标号），此时，甲中空白处所需装置应为_______（选填下列标号）。

③实验结束后从戊中取出少量液体于试管中，滴入紫色石蕊试液，当观察到_______________________________现象时，说明已制得硝酸。若没有观察到此现象，可能的原因是___________________________________________。
（2）Fe（NO3）3溶液的制备：利用硝酸与下列物质反应制备Fe（NO3）3溶液时，最佳选择为______填标号）。
A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 E．Fe（OH）2
（3）Fe（NO3）3溶液性质的探究：取适量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的银镜中，发现银镜溶解，且无其它固体析出。
①实验任务：通过设计实验探究Fe（NO3）3溶液溶解银的原因。
②查阅资料：NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。
③提出猜想：
猜想a：Fe3+具有氧化性，能够氧化Ag；
猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。
④设计实验、验证猜想
Ⅰ．甲同学从上述实验的生成物中检测出Fe2+，验证了猜想a成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式___________________________。
Ⅱ．乙同学设计实验验证猜想，请帮他完成下表中内容
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①___________________________
②___________________________
若银镜消失，猜想b成立；
若银镜不消失，猜想b不成立。
19．（重庆市2022届高三上学期阶段考）甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：
已知：I．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g△H1＝－40.9kJ·mol－1；
II．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－90.4kJ·mol－1
III．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3。
图示为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三个反应体系中，反应相同时间，甲醇生成速率与温度的关系。

①计算反应III的△H3＝_______。
②曲线c中，540K后，甲醇的生成速率减小，其原因为_____________________。
③490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应I、III分析原因______
（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molC2H4（g）和一定量的H2O（g），发生如下反应：C2H4（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H，测得C2H4（g）的转化率（α）与时间（t）的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正＝k正·c（C2H4）·c（H2O），v逆＝k逆·c（CH3CH2OH）（k是速率常数，只与温度有关）。

①该反应的△H_______（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）0。
②T1和T2温度下平衡时对应的压强分别为p1和p2，则p1_p2，原因为_____________________。
③温度为T1时，测定平衡体系中c（H2O）＝0.4mol·L－1，则该温度下的平衡常数K＝_____。
④N点的＝___________。
20．（2022年成都市高三11月调研）化合物X是一种合成药物中间体，实验室中X的一种合成路线如下：

已知：①
②
③一个碳原子连接两个－OH不稳定，易自动脱水。
回答下列问题：
（1）A为链状，A生成B的反应类型为____________；B的化学名称为_________。
（2）由F生成G所需试剂和条件为__________________。
（3）C、F的结构简式分别为__________________、__________________。
（4）写出由D生成E，G生成X的化学方程式：
D→E：__________________________________________。
G→X：__________________________________________。
（5）Y为D的同分异构体，同时满足下列条件的Y的所有结构简式有______种（不含立体异构）．①苯环上连有5个取代基；②既含－NH2，又能与银氨溶液发生银镜反应。