1、5.3.2 晶体和非晶体
【基础知识梳理】
一、晶体和非晶体
1．晶体和非晶体的特点
晶体具有________几何外形和________的熔点。
非晶体没有________的熔点，一般也不具备________的几何外形。
常见的非晶体有________________________________等。
2．本质
晶体的规则几何外形是由于________________________________的结果。
3．晶体的分类
晶体分为________晶体、________晶体、________晶体和________晶体。
二、几种常见的晶体类型
1．离子晶体
概念
2、
阴、阳离子________________________________形成的晶体。
构成微粒
微粒间的作用
物理性质
①熔点________，硬度________。
②________时不导电，在________________或________________能够导电。
2．分子晶体
概念
分子晶体是分子之间依靠________________________________形成的。
构成微粒
微粒间的作用
物理性质
硬度________，熔、沸点________，晶体不导电。
3．共价晶体
概念
共价晶体是原子之间以________结合，
3、形成_________结构的晶体。
构成粒子
微粒间的作用
物理性质
熔、沸点________，硬度________，一般不导电。
4．金属晶体
金属晶体具有共同的物理特性，如具有________________，能________和________，有________性等。
【课堂检测】
1．在下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A．离子晶体中一定含有离子键
B．共价晶体中，只存在共价键
C．构成分子晶体的物质中不存在共价键
D．稀有气体的原子易形成分子晶体
2．下列各晶体中，含有的化学键类型相同且晶体类型也相同的一组是( )
A．SiO2和SO2
4、 B．SiO2和NaCl C．NaCl和HCl D．CCl4和CH4
3．下列有关晶体的说法中，正确的是( )
A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．共价晶体中共价键越强，其熔点越高
C．冰融化时，水分子中的共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键没被破坏
4．下列数据是对应物质的熔点：
物质
Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔点/℃
920
801
1 291
190
－107
2 073
－57
1 723
晶体类型
5、
（1）请指出各物质的晶体类型
（2）AlF3和AlCl3熔点相差很大的原因是______________________。
（3）指出下列变化时需克服的作用力：
干冰晶体升华__________；SiO2晶体熔化__________；Na2O溶于水___________；CO2受热分解__________。
参考答案
【基础知识梳理】
一、晶体和非晶体
1．规则 固定 固定 规则 石蜡、 玻璃、橡胶
2．其内部构成微粒有规则排列
3．离子 分子 共价 金属
二、几种常见的晶体类型
1．按一定方式有规则排列 阴、
6、阳离子 离子键 较高 较大 固态 熔融状态下 水溶液中
2．分子间作用力按一定规则排列 分子 分子间作用力 小 低
3．共价键 空间网状 原子 共价键 高 大
4．金属光泽 导电 导热 延展
【课堂检测】
1．答案：C
解析：构成分子的晶体的微粒是分子，构成分子的作用力为共价键（稀有气体除外）。
2．答案：D
解析：SiO2、SO2、HCl、CCl4、CH4均含有共价键，除SiO2外形成的晶体均为分子晶体；SiO2形成的晶体为原子晶体，NaCl形成的晶体为离子晶体。
3
7、．答案：B
解析：A选项，分子晶体中分子间作用力小，分子的稳定性与分子间作用力无关，与分子的结构有关，错误；B选项，共价晶体中只有共价键，共价键越强，熔点越高，正确；C选项，冰熔化，只克服分子间作用力（实际是氢键），分子没有被破坏，因此共价键没有断裂，错误；D选项，氯化钠熔化，离子键距离变大，离子键被破坏，错误。故选B。
4．答案：（1）离子晶体 离子晶体 离子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 分子晶体 共价晶体
（2）AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体，离子晶体以离子键结合，作用力大，熔点较高，分子晶体以分子间作用力结合，熔点较低。
（3）分子间作用力 共价键 离子键 共价键
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