冲刺卷05-高一化学期末复习临考冲刺卷(人教版2019必修第二册)(原卷版).doc

2020-2021学年高一化学期末复习临考冲刺卷05
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
测试范围：人教版2019必修第二册全册
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年第31届世界大学生运动会将在成都举办。“绿色”是成都的城市发展理念，也是世大运的组织理念。下面有关说法不正确的是
A．兴建世大运动馆所用的水泥属于硅酸盐材料
B．“绿色化学”的核心思想是应用化学反应原理对环境污染进行治理
C．提倡成都市民选乘公共交通工具出行
D．用新能源汽车代替燃油汽车可以减少大气污染
2．下面有关非法食品添加剂的说法正确的是
A．吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用
B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点
C．苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色
D．甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂
3．工业冶炼镁的反应：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，下列金属的治炼方法与其相同的是A．Na B．Hg C．Cu D．Ag
4．C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是
A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态
B．二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应
C．气态氢化物都具有还原性，常温下易与O2发生反应
D．其最高价含氧酸的酸性强弱：H2SO4>H2CO3>H2SiO3
5．氮及其化合物的转化关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．路线③必须再加入氧化剂才能实现
D．路线②变化过程中气体颜色会加深
6．利用如图所示装置进行实验，将液体X逐滴加到固体Y中。下列有关实验现象或结论正确的是
选项
X
Y
Z
实验现象或结论
装置
A
稀硫酸
亚硫酸钠
品红溶液
SO2能氧化品红

B
双氧水
MnO2
氢硫酸溶液
产生浑浊
C
浓盐酸
石灰石
硅酸钠溶液
非金属性：Cl＞C＞Si
D
浓硝酸
Cu
水
试管中液体变红
7．下列说法错误的是

A．任何化学反应都伴随着能量的变化
B．H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
C．化学反应中能量的变化不一定表现为热量的变化
D．对于上图所示的过程，是放出能量的过程
8．某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池，装置连接一段时间后，发现镁棒上有大量气泡产生，电流计指针偏向镁。下列说法正确的是

A．镁比铝活泼，在该原电池中作负极，发生氧化反应
B．电子从铝电极经KOH溶液流向镁电极
C．镁电极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．若将KOH溶液换为稀硫酸，电流计指针将偏向铝电极
9．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A
B
C
D

Zn片表面有气泡
正极的电极反应式为Ag2O-2e−＋H2O=2Ag＋2OH−
锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
负极：Pb -2e− = Pb2+
10．反应4A(s)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示正确的是
A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
B．分别用B，C，D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1
D．在这2min内用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
11．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯制备聚乙烯
B．乙烷在氧气中燃烧；乙醇变乙醛
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
12．下列有机实验操作正确的是
A．鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象
B．制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸
C．制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应
D．检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加氢氧化钠溶液，调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的Cu(OH)2即可
13．化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．三种物质中只有b、c互为同分异构体
B．a、b、c均有5种不同化学环境的氢原子
C．a、b、c均能发生催化氧化反应、取代反应、加成反应
D．与c互为同分异构体的同类物质还有5种(不考虑立体异构)
14．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是
A．工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O2 2
B．水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH
C．制取硝酸铜：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+NO↑+4H2O
D．合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH
15．中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO2转化为汽油(主要成份是C5～C11的烃类混合物)，过程示意图如下。下列说法错误的是

A．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景
B．该多功能催化剂能加快化学反应速率
C．a和b的一氯代物均有4种
D．反应①的产物中含有水，反应②只有碳氢键的形成
16．将1molA和1molB在0.5L的恒温密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2min后测得C的浓度为1.6mol·L-1，下列说法不正确的是
A．反应开始后的2min内用B表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·min-1
B．反应到2min时的瞬时速率v(A)＜0.8mol·L-1·min-1
C．当v(A)=2v(B)时，反应达到化学平衡状态
D．当体系内气体的平均相对分子质量或压强不再变化时，反应达到化学平衡状态
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物，它们之间有如图转化关系。
已知：①A是一种植物生长调节剂，有催熟作用；②醛基在氧气中易被氧化成羧基。
回答下列问题：

(1)A、B、E中官能团名称分别是_______、_______、_______。
(2)在F的众多同系物中：最简单的同系物其空间构型为_______；含5个碳原子的同系物其同分异构体有_______种，其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为_______ 。
(3)反应⑥和⑦均可得到G，要制备得到较纯净的G，应该选用反应_______。
(4)反应①-⑦属取代反应的有_______；反应④中，浓硫酸的作用是_______。反应②的化学方程式为_______。
18．（12分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。
a.Na2S+S b.SO2+Na2SO4 c.Na2SO3+Na2SO4 d.Na2SO3+S
(2)将X与Y混合使之充分反应，该反应的氧化产物与还原产物质量之比为_______。
(3)图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

I.①中反应的化学方程式是_______。想要立即终止①的反应，最恰当的方法是_______。
a.上移铜丝，使其脱离溶液
b.撤去酒精灯
c.拔去橡胶塞倒出溶液
II.装置④溶液中的现象为_______，发生的离子反应方程式_______。
III.反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式_______。
19．（10分）工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如 下：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________， ___________。
(2)加入少量 NaHCO3的目的是调节 pH，使溶液中的 Al3＋沉淀。该工艺流程中“搅拌” 的目的是___________。
3)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O2，其目的：一是以作氧化剂，二是___________。若参与反应的 O2有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO2的物质的量为___________。
(4)写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。
(5) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是 ___________。
(6) 纯净的高铁酸钾为暗红色有光泽的粉末，在加热时可以分解产生红棕色铁红。 请写出高铁酸钾受热分解的化学方程式： ___________。
20．（10分）(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

请回答下列问题。
①该可逆反应的化学方程式可表示为___。
②用物质B来表示0～2s的平均反应速率为___。
③从反应开始到2s末，A的转化率为___。
④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是__(填序号)。
A．vB(消耗)=vC(生成)
B．容器内气体的总压强保持不变
C．容器内气体的密度不变
D．容器内气体C的物质的量分数保持不变
(2)①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是。则该电池的负极材料是__。
②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的示意图如图所示，该燃料电池工作时电池的总反应方程式为__；负极的电极反应式为___。

21．（10分）某兴趣小组用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾气(SO2的体积分数约10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

(1)装置A中SO2与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，写出该反应的离子反应方程式：_______。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe3+是否过量，可用试剂为_______；若要检验SO2是否过量，可用试剂为_______。
(3)装置B中所用X溶液为_______，作用是_______。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO2，为测定其中所含FeSO4的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol·L-1Ce(SO4)2溶液，发生反应Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。请通过计算确定FeSO4的物质的量浓度____。