化学反应与电能(备作业)(原卷版).docx

第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
课时2 化学反应与电能
一.单选题
1．下列装置属于原电池的是(　　)

　　　　　　　　　 A　 　　B　　　 C　　 　D
2．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
3．下列有关电池的说法不正确的是(　　)
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
4．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A．正极和负极必须是两种不同的金属
B．电子流入的一极为正极
C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
5.如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是(　　)

选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
6．(易错题)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(　　)

　　　　　　 图1　　 　　　　图2
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO)
7．最早使用的化学电源是锌锰电池,即大家所熟悉的干电池,其结构如下图所示:

尽管这种电池的历史悠久,但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为,放电时,电池中的反应如下:
E极:2MnO2+2H2O+2e- 2MnO(OH)+2OH-
F极:Zn+2NH4Cl-2e Zn(NH3)2Cl2+2H+
总反应式:2MnO2+Zn+2NH4Cl 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是 (　　)
A.E极是电池的正极,发生的是氧化反应
B.F极是电池的负极,发生的是氧化反应
C.从结构上分析,锌锰电池应属于可充电电池
D.锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
8.一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入,将化学能转化为电能,被称为“21世纪的绿色发电站”。关于这种燃料电池的说法不正确的是 (　　)
A.通入空气的一极为正极
B.H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧,放出大量的热,然后电池将热能转化为电能
C.电池实际工作时的电解液应选择碱性溶液
D.电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 (　　)

A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.电子由Mg电极经用电器流向石墨电极
10.一种微生物燃料电池的结构示意图如下,关于该电池的叙述正确的是 (　　)

A.电池工作时,电子由a流向b
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中,H+从正极区移向负极区
D.正极反应式为MnO24H++2e- Mn2++2H2O
11.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃时,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 (　 　)

A.电极甲发生还原反应
B.电池内的O2-由电极乙移向电极甲
C.电池总反应为N2H4+2O2 2NO+2H2O
D.当电极甲上有1 mol N2H4消耗时,电极乙上有22.4 L O2参与反应
二.非选择题
12．(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋设计一个原电池，在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应式：____________________________________；
负极反应式：____________________________________。
若外电路中转移电子的物质的量为1.5 mol，则溶解铜的质量是________。
(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是_______________________________________________________，这体现了原电池原理的另一个应用。
13．某同学用如图所示装置进行水果电池的实验，测得数据如表所示：

实验编号
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铜
苹果
3
650
3
锌
铜
柑橘
3
850
4
锌
铝
菠萝
3
650
5
锌
铝
苹果
3
450
请回答下列问题：
(1)实验5中负极的电极反应式为_____________________。
(2)实验1、4中电流方向相反的原因是_____________________。
(3)分析实验数据可知，影响水果电池电压的因素有________________、________________。
(4)若在实验中发光二极管不亮，该同学用铜、锌作电极，用菠萝作介质，将多个此电池串联起来，再接发光二极管，这样做________(填“合理”或“不合理”)。
14. 将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:

(1)下列说法中正确的是　　　　(填序号)。 
A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B.乙中铜片上没有明显变化
C.甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小
D.两烧杯中H+的浓度均减小
(2)在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速率:甲　　　　乙(填“><”或“=”)。 
(3)当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为　。 
(4)当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1。试确定原稀硫酸中c(H2SO4)=　　　　　　　　　　　。 
15.镍镉可充电电池在现代生活中有着广泛的应用,它的充、放电反应为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+
2Ni(OH)2。
请回答下列问题:

(1)放电时,还原反应在　　　(填“a”或“b”)极进行,负极的电极反应式为　　　　　　　　　,在放电过程中,正极附近的电解质溶液碱性会　　　　　(填“增强”或“减弱”)。 
(2)镍镉废旧电池必须进行回收并集中处理,最主要的原因是 　。 

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