盐类的水解(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

第三节 盐类的水解
第1课时 盐类的水解

1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，从盐的构成上探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律，形成宏观辨识与微观探析的能力。
2.熟练掌握盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。

知识点一、盐溶液的酸碱性
1.盐的分类
将下列8种盐：NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4按生成盐的酸、碱的强弱分类，填入下列空白处。

2. 盐溶液的酸碱性
盐
NaCl
KNO3
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
(NH4)2SO4
盐溶液的酸碱性

盐的类型
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
3.盐溶液酸碱性的理论分析
(1)NH4Cl溶液：
①电离过程：NH4Cl=　　　　　　　，
H2O　　　　　　　。
②水的电离平衡移动：
NH4+与OH-结合生成弱电解质　　　　　　　，使水的电离平衡向电离的方向移动，当达到新的平衡时，溶液中c(H+)　　c(OH-)，溶液显　　性。
③总反应的离子方程式为：　 。
(2)CH3COONa溶液：
①电离过程：CH3COONa=　　　　　　　　，
H2O 　　　　　　。 
②水的电离平衡移动：
CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质　　　　　　，使水的电离平衡向　　　　的方向移动，当达到新平衡时，溶液中c(OH-)　　c(H+)，溶液显　　性。 
③总反应的离子方程式为：　 。
(3)NaCl溶液：
①电离过程：NaCl=　　　　　　，H2O　　　　　　　。 
②水的电离平衡的移动：
溶液里　　　　弱电解质生成，H2O的电离平衡未受到影响，c(H+)　　c(OH-)，溶液显　　性。
4.结论
（1）当强酸弱碱盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(H＋) c(OH－)，溶液呈 性。
（2）当强碱弱酸盐溶于水时，盐电离产生的 离子与水电离出的 结合生成 ，使溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
（3）当强酸强碱盐溶于水时，盐电离产生的阴离子、阳离子都不能与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，即强酸强碱盐 ，溶液中的c(OH－) c(H＋)，溶液呈 性。
知识点二、盐类的水解
1.实质
盐电离出来的阴离子或阳离子与水电离出来的　　　　或　　　结合生成了　　　　　　，破坏了水的电离平衡。
2.条件
(1)盐必须溶于水中。
(2)盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子(有弱才水解，都强不水解)。
知识点三、电解质溶液中的电荷守恒与元素质量守恒
1.电荷守恒
（1）内容：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电荷总数 ，即电荷守恒，溶液呈 性。
（2）实例
碳酸钠溶液中的电荷守恒式为 。
2.元素质量守恒
（1）内容：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，但该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是 的，即元素质量守恒。
（2）实例
碳酸钠溶液中用钠元素表示碳元素的质量守恒式为 。

探究任务一 盐类水解的规律
（1）无弱(弱离子：弱酸提供的阴离子或弱碱提供的阳离子)不水解、有弱才水解——判断某种盐是否水解。
（2）谁弱谁水解、都弱都水解——判断盐溶液中哪种微粒水解，据此书写水解的离子方程式。
（3）谁强(强离子：强酸提供的阴离子或强碱提供的阳离子)显谁性、同强(都为强离子或同为弱离子且弱的程度相同)显中性——判断某种盐溶液的酸碱性。

【典例1】(2023·江苏大丰新丰中学高二检测)相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是(　　)
A.酸的强弱：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)们的pH由小到大的排列顺序为(　　)
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤ D.②④①③⑤⑥
探究任务二 盐类水解离子方程式的书写
1．一般模式
盐的离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)，离子方程式中用“”而不用“===”，不用“↑”“↓”符号。
2．分类呈现
一元强碱
弱酸盐
如CH3COONa溶液：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
一元强酸
弱碱盐
如NH4Cl溶液：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
多元弱酸强碱盐(正盐)
多元弱酸阴离子的水解是分步进行的，应分步书写，如Na2CO3溶液：
CO＋H2OHCO＋OH－，HCO＋H2OH2CO3＋OH－
多元弱酸的酸式盐
如NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；如Na2HPO4溶液：HPO＋H2OH2PO＋OH－，H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
多元弱碱强酸盐
多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但中学阶段不要求分步表示，如Al2(SO4)3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
弱酸弱碱盐
弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。
①NH4+与S2-、HCO3-、CO32-、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解，书写时仍用“”表示。如N+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3·H2O。
②Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-，Fe3+与CO32-、HCO3- 等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如Al3++3 HCO3- ==Al(OH)3↓+3CO2↑。
【典例2】下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是(　　)
A.AlCl3：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
B.K2S：S2-+H2OHS-+OH-
C.Na2HPO4：HPO42-+2H2OH3PO4+2OH-
D.NaF：F-+H2OHF+H+
【变式训练2】下列水解离子方程式正确的是　　　　　　　(填序号)。 
A.Na2CO3：CO32-2H2OH2CO3+2OH-
B.NH4Cl：NH4++H2ONH3·H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+
D.NaHCO3：HCO3-+H2OH3O++CO32-
E.Na2SO3：SO32-+H2OHSO3-+OH-

1.有关盐类水解的说法不正确的是(　　)
A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡
B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
C.盐类水解的结果使溶液可能仍呈中性
D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH
2.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　)
A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
3. 下列说法不正确的是 (　　)
A.2.0×10-7 mol·L-1的盐酸中c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1
B.将KCl溶液从常温加热至80 ℃，溶液的pH变小但仍保持中性
C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质
D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大
4.有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是 (　　)
A.AX B.BX C.AY D.BY
5．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH物质的量浓度(mol·L－1)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________。
(2)②组情况表明，c______0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。　
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
6. (1)25 ℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出来的c(OH-)=　　　　 mol·L-1；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的c(OH-)=　　　　mol·L-1。 
(2)在25 ℃时，pH=4的HCl溶液和pH=4的NH4Cl溶液中c(OH-)各为多少?在上述两溶液中，NH4Cl溶液中由水电离的c(OH-)是HCl溶液中的多少倍?

1.下列说法正确的是(　　)
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.NaHCO3溶液显酸性
D.Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是(　　)
A.任何盐都可发生水解反应
B.盐只能发生水解反应，不能发生其他反应
C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离
D.盐的水溶液呈中性时，则盐一定不发生水解反应
3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是(　　)
A.KCl B.Na2O
C.NH4Cl D.CH3COONa
4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是(　　)
A.2 B.小于2 C.大于2 D.
5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　)
A.HCl B.26M3+ C.Cl- D.CH3COO-
6. (2023·湖南长沙长郡中学高二期中)下列关于盐类水解反应的说法中正确的是(　　)
A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-
7.下列物质：①CH3COOH　②HCl　③NaOH
④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl的溶液，其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，其pH由大到小排列顺序为 (　　)
A.③④⑤⑥①② B.④⑤⑥①③②
C.②①⑥⑤④③ D.②③①⑥⑤④
8．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：
(1)Na2S：_______________________________________________________。
(2)CuSO4：_________________________________________________________。
(3)NH4Cl：______________________________________
(4)NaHCO3：_________________________________________________________。

9.下列表示水解的离子方程式正确的是(　　)
A.CH3COO-+H+CH3COOH
B.NH4++H2ONH3·H2O+H+
C.S2-+2H2OH2S+2OH-
D.HCO3-+H2OH3O++CO32-
10. (2023·吉林大学附属中学高二月考)室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1，则a和b关系为　　)
A.a>b B.a=10-4b
C.b=10-4a D.a=b
11.室温下，0.5 mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)
A.④>①=②>③ B.①>④>②>③
C.④>①>③>② D.④>②>①>③
12.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(　　)

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
C.b点的混合溶液pH=7
D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH-)
13．常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液
④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________________________。
(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是____ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO)。
14. (2023·河南郑州外国语学校高二检测)某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是
甲：①准确配制0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
乙：①量取一定量的冰醋酸准确配制pH＝1的醋酸溶液100 mL；
②取醋酸溶液1 mL，加水稀释为10 mL；
③用pH试纸测出②中溶液的pH，即可证明醋酸是弱酸。
(1)两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是__________________，简要说明pH试纸的使用方法：_____________________________________________________________。
(2)甲方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH__________(选填“<”“>”或“＝”，下同)7，乙方案中，说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH__________2。
(3)请你评价乙方案的不妥之处：___________________________________________。