镁和铝时.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,复习回顾,镁、铝的物理性质相比较有什么规律？跟镁、铝原子的结构有什么联系？,钠、镁、铝等金属燃烧时能否用泡沫灭火器灭火？,铝热反应在哪些常见的用途？,3、与酸碱的反应,与非氧化性酸的反应,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,HCl,、,H,2,SO,4,等,与氧化性酸的反应,写出镁铝分别跟浓、稀硝酸的化学反应方程式,。,常温下，铝与冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化现象。,Al+4HNO,3,(,稀)=,Al(NO,3,),3,+NO +2H,2,O,3Mg+8HNO,3,(,稀)=3,Mg(NO,3,),2,+2,NO +4H,2,O,Mg+4HNO,3,(,浓)=,Mg(NO,3,),2,+2,NO,2,+4H,2,O,问：相同物质的量的钠、镁、铝分别和等物质的量的足量盐酸反应，放出气体最多的是？,问：要除去铝中混有的镁，可以用什么方法？,与碱反应,分别往0.1,mol/L,的,NaOH,溶液中投入一粒,Mg,和铝，观察实验现象，总结结论并写出相应的化学反应方程式。,镁与,NaOH,溶液不反应，铝投入,NaOH,溶液中有气泡生成。,2,Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,问：把,m,克金属铝分别放入足量的,HCl,和,NaOH,溶液中，生成的氢气的体积比是,问：现用单质铝制取,Al(OH),3,请设计一定的实验方案，原料可以用硫酸和,NaOH。,方案1、,Al-Al,3+,-Al（OH）,3,方案2、,Al-AlO,2,-,-Al（OH）,3,方案3,Al-Al(OH),3,Al,3+,AlO,2,-,二、镁铝的化合物,MgO,和,Al,2,O,3,熔、沸点较高，可以用做,耐火材料,。其中,Al,2,O,3,是冶炼金属铝的原料。,都能溶于,HCl，H,2,SO,4,等酸性溶液,。,MgO+2H,+,=Mg,2+,+H,2,O,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,还能和,NaOH,等强碱反应，生成,NaAlO,2,，,写出反应的离子方程式。,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,-,+H,2,O,氧化镁和氧化铝性质比较,氧化镁,（烧苦土）,氧化铝,（刚玉）,物理性质,所属类别,典型反应,制备方法,用途,白色粉末、熔点高硬度大、难溶于水,碱性氧化物 两性氧化物,MgO+H,2,OMg(OH),2,不与水反应,MgO+HCl Al,2,O,3,+HCl,Al,2,O,3,+NaOH,MgCO,3,=MgO+CO,2,铝土矿的提纯,耐火材料 电解制铝、耐高温、,耐磨材料,Al(OH),3,的性质,Al(OH),3,是几乎不溶于水的白色胶状物质，实验室可以用铝盐和氨水反应制取它。,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,2,Al(OH),3,=Al,2,O,3,+3H,2,O,点燃,Al(OH),3,与强酸强碱的反应。,Al(OH),3,在水中的电离,H,2,O+AlO,2,-,+H,+,Al(OH),3,Al,3+,+3OH,-,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,3,H,+,H,+,Al,3+,Al(OH),3,AlO,2,-,3,OH,-,OH,-,设计：,Al,2,O,3,和,MgO,的混合物,mg,滴入1,mol/L,的盐酸溶液500,ml，,反应完全后，再向其中滴入,NaOH,溶液，生成的沉淀量和滴入的,NaOH,的量的关系如图：,6.8,g,2.9g,a b c,(1),写出相应的方程式,(2),Mg,的含量,(3),a，b，c,的值,问题,1,：向0.1,mol/L,的,AlCl,3,溶液中滴入0.1,mol/L,的,NaOH,溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题,2,：向0.1,mol/L,的,NaOH,溶液中滴入0.1,mol/L,的,AlCl,3,溶液，描述实验现象，写出方程式。,问题,3,：现有两瓶无色溶液，分别为0.1,mol/L,的,AlCl,3,和,NaOH,溶液，不用其它任何试剂，是否可以区别它们？,；,