原子结构与元素的性质(习题精炼)(原卷版)(人教2019必修第一册).docx

第4章 物质结构 元素周期律
4.1.3 原子结构与元素的性质

一、选择题
1．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；Y和Z元素原子的最外层电子数之和与X元素原子的最外层电子数相同；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）
A．工业上常用电解Z和W形成的化合物制备Z的单质
B．Y的氧化物均为碱性氧化物
C．W的氢化物的水溶液能与X的含氧酸盐反应，说明非金属性W＞X
D．简单离子半径： W＞Y＞Z
2．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是（ ）

A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z
B．常温常压下，R单质呈气态
C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸
D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ）
A．Y2X2中阴阳离子的个数比为1：1
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．X和W形成的常见化合物WX2为直线型分子
D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．在饱和氯水中Cl－、、Na＋、可以大量共存
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I－
D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O=＋2I－＋2H＋
5．确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系

以下说法不正确的是（ ）
A．①中发生的反应是2I-+Cl2= I2+2Cl-
B．I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+ 6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出0价降低为-1价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为Cl2)，不能观察到溶液变蓝的现象
6．用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法正确的是（ ）
A．CCl4的密度比水小
B．分液时，水从分液漏斗下口流出
C．碘的CCl4溶液无色
D．I2在CCl4中的溶解性比在水中更大
7．1869年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关于现代元素周期表的说法正确的（ ）
A．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个VIII族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定
8．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（ ）
编号
试剂
保存方法
理由
A
钠
保存在酒精中
防止与空气中水、氧气接触发生反应
B
液溴
密封保存在细口瓶中
防止升华
C
浓硝酸
密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处
避免见光分解
D
烧碱
存放在磨口玻璃塞的广口瓶中
防止与空气中氧气接触被氧化
9．已知：反应i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应ii. 3I2 + 6OH－= IO+ 5I－+ 3H2O，某同学进行如下实验：① 取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；② 立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③ 继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。下列分析合理的是( )
A．②说明久置的KI固体中不含有I2
B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH-反应的速率
C．③中溶液变蓝的可能原因：IO+ 5I－+ 6H+ = 3I2 + 3H2O
D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO
10．光鼎国际控股集团在广东河源市龙川县麻布岗镇天堂山探明了一座储量达17.5万吨的独立铷矿床。作为目前世界上探明的首个独立铷矿床，是继稀土之后在中国探明的又一种优势矿产，标志着中国找矿史上的重大突破，下列关于金属铷的说法不正确是（ ）
A．金属铷与氧气反应，能够生成复杂的氧化物 B．金属铷与水剧烈反应，可能会发生爆炸
C．金属铷的密度大于钠，故可保存在煤油中 D．铷的最高价氧化物对应的水化物难溶于水
11．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ）
X
Y

Z
W
A．X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物
B．Y和W形成的单质都有较强的氧化性
C．H2Y较稳定，是因为分子间存在氢键
D．Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物
12．如图是元素周期表短周期的一部分， 下列说法中正确的是

……
①
②
③

……

④
⑤

A．元素①位于第二周期IVA族
B．气态氢化物的稳定性：④＞②
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④
D．元素的最高正化合价：③=⑤
13．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Y、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径的大小Z > Y > W > X
B．简单氢化物的沸点W> X
C．Y是地壳中含量最多的金属元素
D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y
二、非选择题
14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。
(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。
15．下表为元素周期表的短周期部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列题：
①

②
③
④

⑤
⑥

⑦

⑧

（1）半径最小的元素是______________,金属性最强的元素是____________；(填元素符号)
（2）⑤和⑧两元素可形成化合物，灼烧该化合物时火焰颜色为___________色；
（3）元素⑧在周期表中的位置是__________________________；
（4）①和③两元素形成的化合物的电子式为__________________；
（5）①分别与②、③、④形成的化合物中，最稳定是（填写化学式）______________________；
（6）④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中，离子半径最大的是（填离子符号）__________________；
（7）②、③的最高价含氧酸的酸性强弱比较（用化学式表示）_____________________________。