第18讲-铁盐--亚铁盐(原卷版).docx

第18讲 铁盐 亚铁盐
知识梳理

一、铁盐和亚铁盐
1．铁盐和亚铁盐的组成

亚铁盐
铁盐
组成
含有 的盐
含有 的盐
常见物质
FeSO4·7H2O、FeCl2等
FeCl3、Fe2(SO4)3等
2.Fe2＋、Fe3＋的检验

Fe2＋
Fe3＋
溶液的颜色
色
黄色
滴加KSCN溶液
无明显现象
溶液变 色
反应原理
不反应
Fe3＋＋3SCN－===
结论
利用含有Fe3＋的盐溶液遇到 溶液变成红色，检验Fe3＋的存在
3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究
实验操作

实验现象
溶液显 色，试管中有 固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化
向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色
离子方程式
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=== ＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
实验结论
Fe3＋Fe2＋
二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系

1．Fe只具有 性。可被弱 (H＋、S等)和 氧化成Fe2＋，被 剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。例如：Fe＋2H＋=== ＋H2↑；2Fe＋3Cl2 。
2．Fe2＋既有 性又有 性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。例如：2Fe2＋＋Cl2=== ＋2Cl－；FeO＋CO ＋CO2。
3．Fe3＋只具有 性，可被 剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被 剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。例如：2Fe3＋＋Fe=== ；Fe2O3＋3CO ＋3CO2。
典例分析

考点一：铁盐
【典例1】科研小组用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。

已知：i.越大，越小；ii.酸性条件下被还原为
下列说法错误的是（ ）
A．由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小
B．与反应一段时间后，浸出液的变大
C．转变为沉淀的离子方程式：
D．推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀

考点二：亚铁盐
【典例2】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质
B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应
同步训练

一、单选题
1．明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾(绿矾)烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”含有的气体是（ ）
A．CO B．SO2 C．NH3 D．NO2
2．下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是（ ）
A． B．
C． D．
3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是（ ）
A．维生素C具有还原性
B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应
C．维生素C药片应隔绝空气保存
D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+
4．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是（ ）

A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+
B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+
C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D．试管3中必定有红色沉淀生成
5．向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有（ ）
A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl-
6．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的是（ ）
A．Fe3O4 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．NaHCO3
7．取少量 溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，观察到的现象是（ ）
A．产生白色沉淀 B．产生蓝色沉淀
C．产生红褐色沉淀 D．无明显变化
8．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)
A．CO2(CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热
C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Ca(OH)2(CaO)：加足量的水
9．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在
B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气
D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+
10．实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是（ ）
A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2+比 Cu2+多 D．溶液中可能存在Fe3+
二、综合题
11．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。
(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。
(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．       B．KSCN溶液       C．NaOH溶液       D．酸性溶液
②推测晶体中___________。
12．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如下：
(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。
A．适当升高温度B．适当加快搅拌速率C适当减小硫酸浓度
(2)沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH4HCO3，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。

①为提高铁的沉淀率，应控制氨水用量为____。
②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率几乎无变化，其原因可能为____。
(3)过滤：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，滤液中浓度最大的阳离子是____(填化学式)。
(4)焙烧：FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红，写出FeCO3高温焙烧的化学方程式____。