1、课题
1．3原子结构的模型
课型
新课/实验课
课 时
2
教学
目标
1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想
2、了解同位素的结构特点，能说出它在生活中的用途
3、知道物质也可由离子构成，认识离子微粒大小的数量级
重点
难点
了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程
教 学 过 程
修正案
第一课时
课堂引入：分子是由原子构成的，那么原子又是由什么构成？科学家是怎样揭开原子结构的秘密呢？
一、原子结构模型的建立与修正
1、道尔顿：实心原子结构模型
2、汤姆森：“汤姆森模型”、“
2、浸入模型”原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。
3、卢瑟福：“卢瑟福模型”、“核式模型”实验过程――用带正电荷的α粒子轰击金属箔，发现：
大部分沿直线运动、极少发生偏转、有的被反弹
4、玻尔：“分层模型” 电子在固定的轨道上分层运动
5、“电子云模型” 电子像云雾一样笼罩在核的周围，
有的区域多，有的区域少
――说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正
的过程
＊原子的结构:
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带
负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所
带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。
原子很小，但原子核更小。若把
3、电子运动的范围比作一个大型运动场的话，原子核就像运动声里的一粒芝麻。
二、揭开原子核的秘密
――通过用高能量的粒子撞击核的方法
⑴原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电
⑵原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上
看课本第10页表，思考分析在一个原子中哪些数目总是相等的？
⑶核电荷数＝质子数＝核外电子数
⑷质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。
读图：一杯水的微观层次的分析：
水→水分子→氢、氧原子→ 原子核→质子和中子→夸克
电 子
第二课时
第二课时
4、
复习与回顾
原子的结构：1、原子是由居于原子中心带_____电的________和带____电的______________构成的
2、原子核是由不带电的_____和带正电的______构成的。二者都由更小的粒子_____构成的。
3．原子核所带的电荷数叫做_____________。 原子中，______数=________数=核外电子数
4．每个质子带____个单位___电荷，每个电子带______个单位______电荷。在某种氧原子的原子核中有8个质子10个中子，则氧原子的原子核带_______个单位_____电荷，这种氧原子的核电荷数是_______，核外共有______个电
5、子。
三、原子的“孪生兄弟”－同位素
自然界中有两种碳原子：(1)碳-12：6个质子、6个中子 (2)碳-14：6个质子、8个中子
它们具有相同的___________数(即______数)，而_____数不相同。
1、元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称
一种宏观概念
读图：氧的三种原子的原子核有什么不同？ 课本第16页
2、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。
举例①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子
思考：书72，氧的3种同位素原子其核外电子各有几个？
②氢的三种同位素：氕
6、氘、氚 看图1－22，注意其中原子核的不同
同位素的表示方法： 在元素符号的左边，标出质子数(下)及质子数和中子数(上)的总和。
如氕(H) 氘(H) 氚(H)
练习：用同样方法表示氧的三种同位素原子
大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子
3、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
四、带电的原子－离子
＊演示实验：金属钠在氯气中燃烧
① 观察钠和氯气的状态和颜色
② 在空气中点燃钠，并将它置入氯气中，观察现象
③ 现象：产生白烟，最终得到一些白色粉状固体
本质分析：钠在氯气中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。
离子：构成物质的第三种微粒
讨论：钠离子和钠原子在结构上有什么异同？
课堂练习：课后练习
作业：作业本
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