原子结构和元素性质-卤族元素.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,.,*,112,111,110,109,108,107,106,105,104,89-103,80,79,78,77,76,75,74,73,72,57-71,48,47,46,45,44,43,42,41,40,39,30,29,28,27,26,25,24,23,22,21,86,85,84,83,82,81,54,53,52,51,50,49,36,35,34,33,32,31,18,17,16,15,14,13,10,9,8,7,6,5,2,88,87,56,55,38,37,20,19,12,114,3,1,7,6,5,4,18,8,2,M,L,k,3,8,2,L,K,2,2,K,1,103,102,101,100,99,98,97,96,95,94,93,92,91,90,89,71,70,69,68,67,66,65,64,63,62,61,60,59,58,57,元素周期表,I,A,II,A,III,A,IV,A,V,A,VI,A,VII,A,0,III,B,IV,B,V,B,VI,B,VII,B,VIII,I,B,II,B,锕系,镧系,主族,周期,副族,过渡元素,.,碱金属元素（从上到下）（,课本6-7页,）,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,原子核对,的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐,。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,，金属单质的还原性逐渐,与水和氧气的反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,.,二、元素的性质与原子结构,2,、卤族元素,.,相同点：,卤族元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：,从F到I,依次增多。,依次增多。,依次增大,。,氟,氯,溴,碘,卤素原子结构有何异同？,最外层电子数,7,核电荷数,电子层数,原子半径,.,卤族元素单质的物理性质的变化规律:,（随原子序数的递增）,1颜色：,浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色,（颜色逐渐加深）,2状态：气态液态固态,3熔沸点：逐渐升高,4密度：逐渐增大,5溶解性：逐渐减小,.,卤素单质性质特殊性：,2、Br,2,是,易挥发,的深红棕色液体，是中学阶段唯一一种,液态非金属单质,，其保存通常加入少量的,水,，即“,液封,”；,1、单质都有颜色；,3、I,2,易,升华,，遇淀粉溶液变,蓝色,。,.,（1）与H,2,反应,3、卤素单质化学性质,阅读教材P,8,：“卤素单质与氢气反应”归纳,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,反应越来越难,HF HCl HBr HI,剧烈程度：,生成的氢化物的稳定性：,通式：X,2,+H,2,=2HX,.,（2）卤素单质之间的置换反应,2NaBr+Cl2,=2NaCl+Br,2,（上层无色 下层橙红色）,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,（上层无色 下层紫色）,2KI+Br,2,=2KBr+I,2,（上层无色 下层紫色）,由上述反应可比较卤素单质_性强弱。,氧化,氧化性：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,从F I，元素的非金属性逐渐减弱。,.,（3）卤素单质与水的反应,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,（剧烈反应）,逐渐困难,通式：X,2,+H,2,O =HX +HXO,（X=Cl、Br、I 但,F）,I,2,+H,2,O =HI +HIO,Br,2,+H,2,O =HBr+HBrO,Cl,2,+H,2,O =HCl+HClO,.,4、卤素的递变规律,卤族元素周期表从上到下（,F、Cl、Br、I,），随着核电荷数的,增加,，元素原子的电子层数逐渐,，原子半径逐渐,，原子核对最外层电子的引力逐渐,，原子得电子能力逐渐,，元素的非金属性逐渐,，与氢气越来越,反应，生成氢化物越来越,。,增多,增大,减弱,减弱,减弱,难,不稳定,.,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O,2,里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,.,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）,A.钾的密度比钠的小,B钾原子的电子层比钠原子多一层,C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈,D.加热时，钾比钠更易汽化,B,.,随堂练习,3、下列叙述中错误的是（）,A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大,B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性,C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低,D、碱金属元素都是以化合态存在,B,.,随堂练习,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr,2,O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,.,5、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）,A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.卤化氢稳定性为HFHClHBrHI,D.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,.,6、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）,A.单质的密度依次增大,B.单质的熔、沸点依次升高,C.Cl,2,可从KBr溶液中氧化出Br,2,D.F,2,可从NaCl溶液中还原出Cl,2,D,.,7、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）,A、砹化氢HAt很稳定,B、砹易溶于某些有机溶剂,C、砹是有色固体,D、AgAt不溶于水，NaAt易溶于水,A,.,