防治二氧化硫对环境的污染(备作业)(解析版).docx

第三单元 防治二氧化硫对环境的污染
A组
1．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素
B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体
C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在
D．动植物遗体被微生物分解后，可产生SO和SO2
答案：B
解析：大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。
2．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
答案：C
解析：硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管内壁附着的硫单质。
3．酸雨形成的最主要原因是(　　)
A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B．工业上大量燃烧含硫燃料
C．大气中二氧化碳的含量增多
D．汽车排出大量尾气
答案：B
解析：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。
4．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是(　　)
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氯气
答案：C
解析：一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。
5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　)
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
答案：C
解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。
6．2013年12月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的分散系是(　　)
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
答案：D
解析：雾是小液滴，形成的分散系是胶体，答案选D。
7．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)
A．雾霾有可能产生丁达尔效应
B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系
C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标
D．雾霾天气严重危害人体健康
答案：C
解析：A项，“PM2.5”是指大气中直径小于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1～100 nm之间也能形成胶体，产生丁达尔效应，正确；B项，工业排放的烟气是形成雾霾天气的最大元凶，正确；C项，PM2.5主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，错误。
8．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防止扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
答案：D
解析：A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采速度，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量增加。
9．(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨地区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中________含量超标，主要反应的化学方程式为
途径一：________________________________________________________________________；
途径二：________________________________________________________________________。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间
开始
8 h后
16 h后
24 h后
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
请根据上述材料，回答下列有关问题：
酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为________________________________________。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__________(填字母)。
A．用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高
C．燃料脱硫 D．开发新能源
答案：(1)SO2　SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4　2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4　(2)H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增强　(3)CD
解析：(1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨。或空气中的二氧化硫气体在粉尘作催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与雨水形成酸雨。
(2)酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料产生二氧化硫，随雨水降落形成酸雨，酸雨放置时，发生的反应为：2H2SO3＋O2===2H2SO4，由弱酸生成强酸，酸性增强。
(3)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。
10．实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的
(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________________________；
____________________________。
(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_________________________。
(3)以上两种方法是前者好还是后者好：________，原因是___________________________________。
答案：(1)2Cu＋O22CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(3)前者好　制得相同质量的产品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2会造成大气污染
解析：第一种方法中，Cu与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成CuSO4；第二种方法是在加热条件下使铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为SO2，H2SO4的利用率低且生成的气体有毒。

B组
11．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于如图所示的自然界中硫循环的说法正确的是(　　)

A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
答案：A
解析：硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A项正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，如煤、石油等，不全是无机物，B项错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中的硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，C项错误；烧煤时加石灰石，可减少酸雨的排放，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D项错误。
12．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该工艺流程是用来制备Fe2(SO4)3的
B．气体M是SO3
C．气体M参加的反应是化合反应
D．SO2参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1

答案：D
解析：由工艺流程的箭头指向可知，该过程中硫酸亚铁和硫酸铁可循环使用，气体M和SO2为反应物，指向流程之外的箭头只有硫酸(部分硫酸又参与循环)，即硫酸铁和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亚铁。气体M和硫酸、硫酸亚铁作用生成硫酸铁。根据上述分析知该工艺流程是用来制备硫酸的，A项错误；根据反应关系知气体M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的气体，如O2等，B项错误；气体M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，气体M参加的反应是氧化还原反应，C项错误；SO2参加反应时的化学方程式为SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1，D项正确。
13．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含(　　)

A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．氧化还原反应
答案：C
解析：根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。
14．1995年三位美国科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，由图可知(　　)

A．日光在反应中作催化剂
B．过氧化氯是一种很稳定的物质
C．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—O
D．臭氧分子最终转变成氧气分子
答案：D
解析：日光只是外因，并不是催化剂。过氧化氯见光分解，并不稳定，过氧化氯的结构式是Cl—O—O—Cl。
15．SO2被称为“空中死神”，其对环境的危害常表现为____________________(填一种即可)。为了减少危害，人们进行了许多探索和研究，并且在实际应用中取得了一定的成果。
(1)工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2，这是利用了SO2属于________氧化物的性质。
(2)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液(2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是________。
②写出反应Ⅰ的离子方程式：___________________________________________________。
答案：形成酸雨　(1)酸性　(2)①NaCl溶液　②HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
解析：酸雨是人类大量使用煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物在大气中经过复杂的化学反应后形成的，由于酸雨对生物有极大的危害，因此SO2被称为“空中死神”。(1)二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和CaO反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定，极易被空气中的氧气氧化生成硫酸钙，因此工业上常用生石灰来处理煤炭中的SO2。(2)①根据流程图可知，电解氯化钠溶液得到NaOH溶液、氯气和氢气，亚硫酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠溶液、SO2和水，所以能循环利用的物质是氯化钠溶液。②亚硫酸氢钠和稀盐酸发生复分解反应的离子方程式为HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。