江苏省大丰市2010-2011学年度第一学期期末学情调研九年级化学试题.doc

江苏省大丰市2010—2011年学年度第一学期期末学情调研
九年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Zn—65
一、选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列颜色变化不是由化学变化引起的是
A．紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红
B．紫红色的铜片在空气中加热逐渐变黑
C．蓝色的硫酸铜溶液遇锌逐渐变成无色
D．滴有红墨水的水遇活性炭逐渐变成无色
2．人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，在这五种金属中化学活动性最弱的是　　　　
A．金 B．银 C．铜 D．锡
3．下列物品涉及的主要材料中，属于金属材料的是
4．下列实验操作错误的是

闻气体的气味 检查装置的气密性 读取液体的体积 稀释浓硫酸
A B C D
5．下列物质中属于溶液的是
A．泥水 B．油水 C．石灰水 D．蒸馏水
6．下列变化，与空气的成分无关的是
A．敞口放置的石灰水表面出现一层白膜 B．敞口放置的浓盐酸变稀
C．酥脆的饼干置于空气中变软 D．菜刀放在潮湿的空气中生锈
7．物质发生变化时，常常会表现出吸热或放热现象，下列变化会吸热的是
A．干冰升华 B．氢氧化钠固体溶于水 C．镁和稀盐酸反应 D．天然气燃烧
8．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为
A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点
C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积
9．下列做法存在安全隐患的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．厨房内闻到较浓的燃气味，立即关闭阀门并开窗通风
C．电器着火赶紧用水扑灭
D．手持燃着的蜡烛进入溶洞游览，发现烛光变弱或熄灭立即退出
10．铌酸锂（LiNbO3）晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法不正确的是
A．铌酸锂属于氧化物 B．铌酸锂由三种元素组成
C．铌酸锂中含两种金属元素 D．铌酸锂中铌元素的化合价为+5
11．当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是：2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。则X的化学式是
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
t1 t2
12．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法
不正确的是
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃时， a、b两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯b
D．a和b的饱和溶液都可以通过升高温度变成不饱和溶液
13．医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为
A．405g B．450g C．455g D．500g
14．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质是
A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、 Cu 和Zn
15．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰     
B．水和生石灰 
C．稀硫酸和锌   
D．水和硝酸铵
二、非选择题：（本大题共6小题，共40分。除方程式每个2分，余每空1分。）
16．（4分）用化学符号填写：
空气中含量最多的气体 ▲ ；氯化钠溶液中的阳离子 ▲ ；
过氧化氢溶液中的溶剂 ▲ ；铝在空气中表面形成的氧化膜 ▲ 。
17．（5分）水是生命之源。自然界的水必需经过一系列的净化处理才能使用。
（1）向河水中加入明矾，经溶解、静置、 ▲ （填操作名称），除去不溶性杂质，然后加入活性炭，利用其 ▲ 性除去异味，再杀菌消毒，得到生活用水。
（2）欲判断得到的生活用水是硬水还是软水，可加入 ▲ 进行检验，生活中常通过 ▲ 的方法降低水的硬度。
（3）节约用水，人人有责。我们每个人都要养成良好的用水习惯，爱护水资源。请你提出一条节约用水的合理化建议： ▲ 。
18．（12分）《联合国气候变化框架公约》第16次缔约方会议暨《京都议定书》第6次缔约方会议，于2010年11月29日至12月10日在墨西哥海滨城市坎昆举行。会议就森林保护、适应气候变化、技术转让、资金支持、透明度、减排、责任以及《京都议定书》第二承诺期等问题进行协商和讨论。
请回答下列问题：
（1）近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 ▲ ，造成的危害是 ▲ 。自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ▲ 。
（2）科学家正致力于减少大气中二氧化碳含量的研究：
①将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏。二氧化碳在深海中的溶解度比通常情况下在水中的溶解度大，原因是 ▲ 。 但有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度 增加的原因是 ▲ （用化学方程式表示）。
②将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷。这个反应的化学方程式为 ▲ 。
③火电厂用浇碱溶液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）控制二氧化碳排放，减少使用煤、石油等传统能源，大力开发和利用太阳能、核能及 ▲ （只填一种）等新能源。
（4）节能减排，低碳生活,从细节做起，从我做起。请写出一个你能做到的“低碳”举措： ▲ 。
19．（7分）已知A、B为两种黑色粉末，D为红色金属。C、F都是无色气体，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示。（部分生成物已省略）

请回答：
（1）B的化学式为 ▲ ；D的化学式为 ▲ 。
（2）反应①的基本反应类型是 ▲ ；
反应②的化学方程式为 ▲ ；
在上述反应中A、F都具有 ▲ 性。
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。造成小白鼠死亡的主要原因 ▲ （填“相同”或“不同”）。
20．（8分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动：
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。

实验一
实验二
实验三

实验
方案

实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
▲
铝片表面产生气泡较快。
结论[来源:]
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。[来源:]
铜不与稀硫酸反应
▲ [
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 ▲
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是 ▲ 。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 ▲ 。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 ▲ 。
21.（4分）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种电器零件和日用品。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，将150g稀硫酸分三次加入到50g黄铜样品中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量（g）
50
50
50
生成氢气的质量（g）
0.4
m
0.2
请回答下列问题：
（1）m= ▲ ；
（2）该黄铜样品中锌的质量分数为 ▲ ；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ▲ 。

九年级化学参考答案

一、选择题：（本大题共15小题，每小题2分，共30分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
A
C
D
C
B
A
D
C
A
B
A
C
B
D
二、非选择题：（本大题共6小题，共40分。除方程式每个2分，余每空1分。）
16．（4分）N2、Na+、H2O、Al2O3
17．（5分）（1）过滤、吸附；（2）肥皂水、煮沸；（3）淘米水洗菜、浇花（或洗衣水拖地、冲马桶或使用节水笼头、节水马桶等）
18．（12分）（1）化石燃料的大量使用或森林的乱砍滥伐；两极的冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市，或使土地沙漠化或农业减产等 ；植物的光合作用（或海水吸收）
（2）①CO2的溶解度随温度降低而增大和压强增大而增大； CO2+ H2O＝H2CO3

③CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（3）风能（或地热能或潮汐能或氢能等 ）
（4）随手关灯（或步行、骑车代替乘车出行或使用手绢代替面巾纸或不使用一次性木筷或保护绿化或节约用纸或不使用纸质贺卡等）
19．（7分）（1）CuO； Cu （2）置换反应；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ；还原
（3）不同
20．（8分）实验现象：无明显变化
结 论：铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al 　Cr 　Cu（或“②”）
【回答问题】
（1）除去金属表面氧化物（或污物）
（2）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱
（4） A1、CrSO4溶液、Cu（或AlCl3溶液、Cr、CuCl2溶液）（其它合理答案均可得分)
21.（4分）（1）0.4；（2）65%；（3）39.2%。（2分）