2018.1海淀区高三化学期末试卷.doc

海淀区高三年级第一学期期末练习

化 学 2018.01
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64
第I卷（选择题，共42分）
本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列说法不正确的是
A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性
B. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性
C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀
D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
2. 下列关于实验安全的说法中，不正确的是：
A．点燃乙炔前，对气体进行验纯
B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中
C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处
盐桥
3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是
A．盐桥的作用是传导离子
B．外电路电子由铜片流向锌片
C．锌片上的电极反应式为Zn2+ +2e- Zn
D．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约3.2 g
4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物
B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键
C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2
D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是
A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-
B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-
C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-
D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
6. 下列解释事实的方程式中，不正确的是
A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO
C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O
D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3 + O2

7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是
选项
实验操作
实验现象
A
将X单质投入到CuSO4溶液中
生成大量红色固体
B
向Y的氯化物溶液中滴加氨水
生成白色沉淀
C
将Z的单质通入到NaBr溶液中
溶液变为黄色
D
将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中
生成白色沉淀
8.常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是
A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B．NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C．最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
a
b
c
c
吸收
吸收
放出
放出
9. 已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：

下列说法正确的是
A. 点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同
B. 反应的ΔH约为[2c- (a+b)]kJ·mol-1
C. “假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量
D. 反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质
10.现有常温下体积均为10 mL、 pH=3的两种溶液：① HCl溶液，② CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是
A．溶液中溶质的物质的量浓度：① > ②
B．溶液中酸根的物质的量浓度：① = ②
C．加水稀释至1 L，溶液的pH：① < ②
D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：① = ②
阴极（石墨）
阳极（石墨）
(含少量B)
11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．阴极产生的物质A是H2
B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移
C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-
D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性
12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：
减压蒸发（55oC）
冷却结晶
反应1

下列说法中，不正确的是
A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化
B．从母液中可以提取Na2SO4
C．反应2中，H2O2做氧化剂
D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解
13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是
选项
A
B
C
D
实
验
操
作

2 mL 0.1 mol·L-1
AgNO3溶液
1 mL 0.1 mol·L-1
KI溶液
1 mL 0.1 mol·L-1
NaCl 溶液

等体积的
1 mol·L-1或
4 mol·L-1H2SO4
硫酸
0.1 mol·L-1
醋酸溶液

足量
锌粒

0.1mol.L-1、5滴
Na2CO3溶液
2mL 0.1 mol.L-1
醋酸溶液
2mL 0.1 mol.L-1
硼酸溶液
酸性KMnO4
溶液
C2H5Br和
NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体

现象
最终有黄色沉淀生成
4 mol/L H2SO4溶液生成的H2多
酸性KMnO4溶液褪色
醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象
结论
溶解度：AgI < AgCl
反应物浓度越大，反应速率越快
反应生成的气体中含有乙烯
酸性：醋酸>碳酸>硼酸

14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：
C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)
下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4) : n(H2O) =1:1]。
473 523 573 623 T/K
P1
P2
P3

下列有关叙述正确的是
A. Y对应的乙醇的物质的量分数为
B. X、Y、Z对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)
C. X、Y、Z对应的平衡常数数值：KX < KY 在工业上采用多种方法进行处理。
I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。
已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。
（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 。
（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为 。
（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为 。
（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因： 。
t/s
T2
T1
NO浓度/mL·L-1
II. 选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与 NOx 进行选择性反应：
4NH3 + 4NO + O2 3N2 + 6H2O
不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。
（5）判断该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，说明理由： 。

16.（14分）
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：

K

L
J
△
碱/△
H+
H2O
H+/△

已知部分有机化合物转化的反应式如下：
NaCN
△
i． R-X
H2O
H+/△

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是 ；A→B所属的反应类型为 。
（2）C→D的化学方程式是 。
（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式： 。
a.能发生银镜反应
b.分子中含有酯基
c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（4）F的结构简式是 ；试剂b是 。
（5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是 。
（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。
试剂
条件
试剂
条件
试剂
条件

原料 中间产物1 中间产物2 ……

17.（10分）
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。
查阅资料可知：
① 在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O 2CrO42-2H+
② Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-
③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
阳离子
Fe3+
Fe2+
Cr3+
开始沉淀的pH
1.9
7.0
4.3
沉淀完全的pH
3.2
9.0
5.6
I．腐蚀电池法
（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是 （填字母序号）。
a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生
H2
H2
酸性含Cr(VI)废水
A
B
H2
几乎不含Cr(VI)废水
铁板
H2
H2
H2
II．电解还原法
向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。
（2）A极连接电源的 极，A极上的电极反应式是 。
（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为 。

t
（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。
①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为 。
a. 2 ~ 4 b. 4 ~ 6 c. 6 ~ 10
②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因： 。

18.（11分）
NH4HCO3
(NH4)2C2O4
沉锂
滤液a
试剂b
Co2O3
除铝
钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。
（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□ □CoSO4+□ +□ + □ 。
（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2 mol.L-1，温度为80 oC，推测其原因是 。
A. Co的浸出率较高 B. Co和Al浸出的速率较快
C. Al的浸出率较高 D. 双氧水较易分解
t

图1
图2

（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式： 。
（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1 kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83 g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为 （小数点后保留两位）。
（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1 mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。
温度
Li2SO4
Li2CO3
0 oC
36.1 g
1.33 g
100 oC
24.0 g
0.72 g
结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是 （写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌， ，洗涤干燥。

19.（12分）
实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。
【实验1】
装置
实验现象
G
灯泡
干电池
+
-

左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮
右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡
（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的 极。
【实验2】
将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。
（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑，据此推测应该出现的实验现象为 。

实验2实际获得的现象如下：
装置
实验现象

i.电流计指针迅速向右偏转，镁条表面无气泡，铝条表面有气泡
ⅱ.电流计指针逐渐向零刻度恢复，经零刻度后继续向左偏转。镁条表面开始时无明显现象，一段时间后有少量气泡逸出，铝条表面持续有气泡逸出
（3）i中铝条表面放电的物质式溶解在溶液中的O2，则该电极反应式为 。
（4）ii中“电流计指针逐渐向零刻度恢复”的原因是 。
【实验3和实验4】
为了排除Mg条的干扰，同学们重新设计装置并进行实验3和实验4，获得的实验现象如下：
编号
装置
实验现象
实验3

电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出铜片没有明显现象；约10分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
实验4

煮沸冷却后的溶液
电流计指针向左偏转。铝条表面有气泡逸出，铜片没有明显现象；约3分钟后，铜片表面有少量气泡产生，铝条表面气泡略有减少。
（5）根据实验3和实验4可获得的正确推论是 （填字母序号）。
A. 上述两装置中，开始时铜片表面得电子的物质是O2
B. 铜片表面开始产生气泡的时间长短与溶液中溶解氧的多少有关
C. 铜片表面产生的气泡为H2
D. 由“铝条表面气泡略有减少”能推测H+在铜片表面得电子
（4）由实验1~实验4可推知，铝片做电极材料时的原电池反应与与 等因素有关。

海淀区高三年级第一学期期末练习
化学 参考答案 2018．01
第I卷（选择题，共42分）
共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B
B
A
D
C
B
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
D
B
D
C
D
A
第II卷（非选择题，共58分）
阅卷说明：
1． 不出现0.5分，最低0分，不出现负分。
2．化学方程式评分标准：
（1）离子方程式写成化学方程式为0分，化学方程式写成离子方程式，写对给分。
（2）反应物、生成物化学式全部正确得1分，有一种物质的化学式写错即为0分。
（3）配平、条件均正确得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分。
（4）不写“↑”或“↓”不扣分。
3．简答型填空题评分标准：划线部分为给分点，所有给分点答全给满分，漏答或答错要扣分，合理答案酌情给分。

共5小题，共58分
15．（11分，特殊标注外，每空2分）
（1）3NO(g) + O3(g) 3NO2(g) ΔH= -317.3 kJ•mol﹣1
（2）SO32- + H2O HSO3- + OH-（多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分）
（3）CaSO3 + 2NO2 + H2O 2HNO2 + CaSO4
（4）CaSO3浊液中存在：CaSO3(s) Ca2+(aq) + SO32-(aq)，加入Na2SO4固体，由于CaSO4的Ksp较小，SO42-与Ca2+结合生成CaSO4沉淀，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，导致c(SO32-)增大，从而使NO2的吸收速率加快
（5）放热（此空1分）
由图像中T1下反应先达平衡可推断T1>T2，由T1（高温）时NO的平衡浓度高可推断正反应是放热反应

16.14分，特殊标注外，每空2分）
（1） 取代反应（两空各1分）
H+
（2）
HCOO
HCOOCH2
（3）（4） CH3CHO（乙醛）（此空1分）
△
（5）
H2O
H+/△
（6）（3分）
17. （10分，特殊标注外，每空2分）
（1）AC （2）正（此空1分） Fe – 2e- Fe2+
（3）Cr2O72- + 6e- + 14H+ 2Cr3+ + 7 H2O
（4）①B（此空1分）
②曲线I的pH较小，此时Cr(IV)被还原生成的Cr3+难以生成Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+存在于溶液中，导致去除率较低；曲线IV的pH较大，铬元素主要以CrO42-存在，其氧化能力弱于Cr2O72-，Cr(IV)难以被还原继而生成沉淀，导致去除率较低

18. （11分，特殊标注外，每空2分）
（1） 2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 2CoSO4 + Li2SO4 + O2↑+ 4H2O
（2）A B （3）4CoC2O4 + 3O2 2Co2O3 + 8CO2
（4）6.56 % （5）Na2CO3 （1分） 加热浓缩，趁热过滤
19. （12分，每空2分）
（1）负 （2）指针向左偏转，镁条表面产生无色气泡
（3）O2 + 2H2O + 4e- 4OH-
（4）Mg放电后生成Mg(OH)2附着在镁条表面，使Mg的放电反应难以发生，导致指针归零；或：随着反应的进行，铝条周围溶液中溶解的O2逐渐减少，使O2放电的反应难以发生，导致指针归零
（5）ABC
（6）另一个电极的电极材料、溶液的酸碱性、溶液中溶解的O2