1、课时同步练习（8）
A组
1．下列叙述正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应
2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．Na2O＋H2O===2NaOH
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
3．下列反应中，氯元素失去电子的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5C
2、l22PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl22HCl
4．NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O（ ）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．下列变化过程一定需要加入还原剂的是( )
A．KClO3―→KCl B．KCl―→AgCl
C．H＋―→H2 D．C―→CO2
6．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B．Al、CO、O2、H2
3、C．Zn、C、H2、CO D．KClO3、MnO2、C、Fe
7．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
8．在反应ICl+H2O=HIO+HCl中，HIO是( )
A．氧化产物 B．既不是氧化产物又不是还原产物
C．既是氧化产物又是还原产物 D．还原产物
9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好的优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2
4、 + 3C = 2AlN + 3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移方向和数目。
（2）在该反应中，氧化剂是_____________，还原剂是_____________。
10．分析下列氧化还原反应中电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂
（1）CuO + CO Cu + CO2 氧化剂_________ 还原剂___________
（2）2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 氧化剂_________ 还原剂___________
（3）2KClO3 2KCl +
5、 3O2↑ 氧化剂_________ 还原剂___________
B组
11．下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是( )
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应
B．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应
12．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2
6、＋Ti
下列说法正确的是( )
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化 D．反应②中金属镁被氧化
13．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S
(1)Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是______________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S等物质的氧化性由强到弱的顺序是________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
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