3-3-2-影响盐类水解的主要因素(人教版2019选择性必修1)(原卷版).docx

2022-2023学年高二化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第2课时 影响盐类水解的主要因素
1．（2021·山东·高二阶段练习）一定条件下，溶液中存在平衡：。下列说法错误的是
A．加入固体，溶液增大 B．通入，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，增大 D．加水稀释，浓度减小，平衡常数变小
2．（2021·江西·九江一中高二阶段练习）室温时，下列操作能使浓度均为0.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是
A．升高温度 B．加水稀释 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固体
3．（2021·湖北黄冈·高二期中）0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是
A．加入少量氢氧化钠 B．加入少量水
C．加入少量盐酸 D．加热
4．（2021·首都师范大学附属中学高二阶段练习）为配制NH的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入
①适量的HCl  ②适量的NaCl  ③适量的 ④适量的NaOH
A．①② B．③ C．③④ D．④
5．（2022·河南·温县第一高级中学高二开学考试）一定条件下，CH3COONa溶液中下列说法正确的是
A．加入冰醋酸，增大
B．通入HCl，平衡正向移动，溶液pH增大
C．加入NaOH固体，平衡正向移动，pH减小
D．稀释溶液，平衡正向移动，增大
6．（2022·四川·射洪中学高二阶段练习）在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是
A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH减小
C．加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
7．（2021·重庆八中高二阶段练习）在25℃条件下，将的溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是
A．能使的水解常数增大 B．溶液中不变
C．能使溶液中增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
8．（2021·湖北十堰·高二期末）常温下，下列关于 pH=10 的 Na2CO3溶液说法错误的是
A．水电离的 c(OH-)=1×10-4 mol·L-1
B．若升高温度，溶液中 c(OH-)增大
C．若加入少量 NaOH 固体，溶液中c()增大
D．溶液中：
9．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是
A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小
C．加入CuSO4固体，HS-浓度减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
10．（2021·北京·首都师范大学附属中学高二阶段练习）下列关于盐类水解的说法错误的是
A．在纯水中加入氯化铵促进水的电离
B．常温下，醋酸分子不可能存在于的碱性溶液中
C．在溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解
D．加热溶液，溶液中的值将减小
11．（2021·浙江·高二阶段练习）相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是
A．酸性强弱：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN-)外界条件对氯化铵水解平衡的影响，某研究性学习小组设计实验方案，获得如下数据：
实验
c(NH4Cl)/mol·L−1
V(NH4Cl)/mL
温度/℃
pH
1
0.02
5
25
x
2
0.02
5
30
y
3
0.2
5
25
z
下列说法不正确的是
A．由 x＞y可知：升高温度能促进氯化铵的水解
B．由x ＞z可知：增大盐的浓度，水解平衡正向移动，水解程度增大
C．由z ＜ x ＜ z +1可知：稀释氯化铵溶液，水解平衡正向移动
D．Kh(NH4Cl)与Kb(NH3·H2O)的关系为：Kh=(Kw为水的离子积常数)
13．（2022·福建龙岩·高二期末）常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最大的是
A． B． C． D．
14．（2021·安徽省舒城中学高二开学考试）在相同物质的量浓度的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HSO4⑤NH4HCO3⑥NH4Cl溶液中，c(NH)大小比较，正确的顺序是
A．④＞⑥＞⑤＞①＞②＞③ B．⑥＞③＞④＞①＞⑤＞②
C．⑥＞④＞⑤＞②＞③＞① D．③＞②＞①＞④＞⑥＞⑤
15．（2022·四川·树德中学高二阶段练习）常温时，将0.1mol·L-1的R2SO4溶液(R++H2OROH+H+)加水稀释，溶液中-lg与lgc(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，ROH的电离平衡常数的数量级为10-5
B．P、Q点对应的水的电离程度：P解影响盐类水解程度的因素。
可供选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、酒精灯、计、试纸；1 mol∙L−1盐酸、氯化氢气体、1 mol∙L−1氢氧化钠溶液、1 mol∙L−1氯化铁溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)写出水解的离子方程式：_______。
(2)针对影响水解的因素提出假设：
假设1：溶液的酸碱性；
假设2：_______；
假设3：_______。
(3)基于以上3个假设，设计出实验方案，将实验操作、预期现象和结论填在下表中。
步骤编号
实验操作
预期现象和结论
①
_______
_______
②
_______

_______
③
_______
_______
18．（2021·福建·三明一中高二阶段练习）现有下列电解质溶液：
①②③④⑤⑥⑦
(1)溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)上述六种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是___________(填序号)。
(3)写出⑤与足量溶液混合加热的离子方程式：___________。
(4)常温下，物质的量浓度均为的④、⑥、⑦三种溶液，溶液中由大到小的顺序为：___________>___________>___________(填序号)。
(5)已知：，。常温下，溶液中的pH___________7(填“>”“=”或“<”)，理由是___________。
(6)已知能定量完成反应：，。相同温度下，相同物质的量浓度的①②③④四种溶液的由大到小的顺序为：___________(填序号)。
19．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的溶液显浅红色的原因是___________。
(2)实验过程中发现①的烧瓶中溶液红色变深、③的烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是___________(填字母)。

A．水解反应为放热反应    B．水解反应为吸热反应
C．溶于水时放出热量    D．溶于水时吸收热量
(3)常温下，向溶液中分别加入固体、固体，则水解平衡移动的情况分别为___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”，下同)、___________。
20．（2021·安徽·模拟预测）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。
(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，溶液中_______。(列计算式不必化简)
(4)室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
③由b到c发生反应的离子方程式为_______。