期末模拟卷03(提分拔高卷)高一化学期末仿真演练卷(必修第二册)(原卷版).docx

2020-2021学年新教材人教版高一化学期末仿真演练卷03
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
考试内容：新教材人教必修第二册 难度：★★★★☆
一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项。
1．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是
A．金属活动性及冶炼的难易程度 B．金属的导电性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
2．下列实验方案不合理的是（ ）
A．可以用酸性高锰酸钾除去甲烷中的乙烯
B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C．可用氢氧化钠溶液将溴苯中的溴除去
D．可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
3．从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（ ）
A．分子式为C10H14
B．属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯
C．与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应
D．它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环
4．利用“Na—CO2”电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为 4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是

A．电流流向为 MWCNT→导线→钠箔
B．放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C
C．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
D．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－时，两极的质量差为 11.2 g
5．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：①天然气；②焦炉气；③酒精；④花生油；⑤裂化汽油；⑥聚乙烯
A．②③④⑤ B．②④⑤ C．③④⑤⑥ D．①②④⑤
6．氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是
A．密闭容器中氨气的体积分数不变
B．1 mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均分子量不变
7．下列由实验得出的结论正确的是（ ）

实验
结论
A
某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O
该有机物属于烃类物质
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性强于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生产的氯甲烷具有酸性
8．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
9．下列与有机物有关的说法，错误的是（ ）
A．石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应
C．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
10．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是(　　)
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
11．下列过程不涉及化学变化的是（ ）
A．用铁矿石炼铁 B．用糯米酿甜酒 C．石油分馏 D．海水提溴
12．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．淀粉除做食物外，主要用来生产葡萄糖和酒精
B．海水淡化能解决淡水供应危机，利用离子交换法可以使海水淡化
C．正丁烷、异丁烷的沸点依次降低
D．糖类、蛋白质、脂肪是人体必需的营养物质。它们一定条件下都能发生水解和氧化反应
13．下列化学反应的离子方程式正确的是
A．在稀氨水中通入过量 CO2 ：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+2H2O
B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-=NH3+H2O
D．KHCO3 溶液中加入少量 NaHSO4 溶液：HCO+H+=H2O+CO2
14．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间
水样
0
5
10
15
20
25
I (pH=2)
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
II(pH=4)
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ(pH=4)
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
IV(pH=4，含Cu2+)
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1
B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大
D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快
15．下列有关电池的说法不正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．甲烷燃料电池可把化学能转化为电能
C．锌锰干电池中，锌电极是负极
D．锌铜原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
二、选择题：本题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确选项。
16．海水晒盐后的盐卤中含Br-，可提取Br2，流程如图：

已知：①3Br2+3CO=5Br-+BrO+3CO2↑②5Br-+BrO+6H+=3Br2+3H2O
下列说法不正确的是
A．海水晒盐能实现溴元素的富集
B．吸收塔中加入W溶液后得到Br2，W可以是硝酸
C．通入Cl2后发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
D．海水中Br-的浓度约为66mg/L，若该工艺总提取率为60%，1m3海水能制得39.6gBr2
17．下列说法全部正确的一组是
①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为
⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色
A．①②③④⑦ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
18．向如图所示电池中加入稀H2SO4酸化，若充电时m侧溶液颜色由蓝色变为黄色，则下列叙述正确的是

A．放电时，装置中n电极做正极
B．充电过程中，m极附近pH增大
C．充电过程中，n极发生的电极反应式为V3+＋e-=V2＋
D．放电时，H＋从左槽迁移进入右槽
19．将6.4g铜投入30mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共2.24L。则下列叙述正确的是
A．NO体积为0.56L B．原硝酸浓度10.0mol/L
C．反应中失去电子数0.2mol D．体现酸性的硝酸为0.1mol
20．某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126℃，乙酸的沸点118℃反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
三、填空题：本题共 4 小题，共 45 分。
21．甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业常以CO和H2的混合气体为原料一定条件下制备甲醇。
（1）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得CO和 CH3OH(g)浓度变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______________________________。
②能够判断该反应达到平衡的是_____________________(填选项)。
A．CO、H2和 CH3OH 三种物质的浓度为1：2：1
B．密闭容器中混合气体的密度不再改变
C． CO的体积分数保持不变
D．相同时间内消耗l mol CO，同时消耗l mol CH3OH
E．每生成1 mol CH3OH的同时有2 mol H—H键断裂
（2）工业上可以通过下列途径获得H2，其中节能效果最好的是_____________________
A．高温分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑
B．电解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑
C．甲烷与水反应制取H2：CH4+H2O3H2+CO
D．在光催化剂作用下，利用太阳能分解水制取H2：2H2O2H2↑+O2↑
（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

该电池工作时，CH3OH从___________(填“A”或“B”)通入，b极的电极反应式为_____________________，电池放电过程中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当6.4 g CH3OH完全反应时，有___________mol电子发生转移。
22．乙醇是重要的有机化工原料，也是优质的燃料，工业上可由乙烯水合法或发酵法生产。回答下列问题：
（1）乙烯水合法可分为两步
第一步：反应CH2＝CH2+ HOSO3H（浓硫酸）→CH3CH2OSO3H（硫酸氢乙酯）；
第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。
①第一步属于反应_______________（填反应类型）。
②第二步反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）发酵法制乙醇，植物秸秆（含50％纤维素）为原料经以下转化制得乙醇

纤维素的化学式为____________________________，现要制取4.6 吨乙醇，至少需要植物秸秆________吨。
（3）乙醇汽油是用90％的普通汽油与10％的燃料乙醇调和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源，来源于__________________（填“乙烯水合法”或“发酵法”）。
（4）以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图：

①有机物A的结构简式为_____________________。
②反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________________。
③反应Ⅱ的反应类型为_____________________。
23．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如图所示：

（1）从海水中获得淡水的装置如图，其中有_______________处错误。

（2）在母液中通入氯气的离子方程式为_______________________________________________________，从溶液A中提取Br2，需要的主要仪器是________________________；
（3）操作③是___________________________________；
（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。
①为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
a.溶解；
b.依次加入过量的_______________溶液、NaOH溶液、_______________溶液；
c.___________________________________；
d.加适量盐酸；
e._________________________(请补全缺少的试剂和实验步骤)
②步骤b中，加入最后一种试剂发生反应的离子方程式为___________________________________；
（5）用这种方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl，检验NaCl的实验为_________________________。
24．某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应．其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A→____________________________________________→B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的_________进入（填“x”或“y”）。
（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是_____________________。
（3）装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。
（4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为____________________________（填名称）。
（5）装置D的作用是__________________________________。
（6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中的主要成分之一，该反应的化学方程式为____________________________。