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推断综合试题

1．A、B、C为短周期元素，

在周期表中所处的位置如上图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期____族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为
__________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________________。
2．A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：
(1)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成______种盐，其化学式为______________。
(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。
3．已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：__________________。
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为____其水溶液呈________性。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式___________________________________。
4．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。A的一种原子的原子核中没有中子。B、F同主族，F元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。C、G同主族，且G元素原子的核外电子数是C元素原子核内质子数的两倍。D、E两元素原子的最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：
(1)C、F、G的气态氢化物的稳定性顺序：___________(用化学式表示)。
(2)D、G两元素所形成化合物的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：_____________________________。
(3)A、C、D三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：__________，该化合物的溶液能与C和E两元素所形成的化合物反应，离子方程式为
________________________________________。
5．元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为______________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为__________________。
6．有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为 ，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D四种元素的名称：
A________，B________，C________，D________。
(2)D元素在周期表中属第________周期________族。
3)用电子式表示A的最简单气态氢化物的形成过程：
_____________________________________________________。
(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________________________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？

　 7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为__________，D元素的原子结构示意图为_________
(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为____________，这种化合物中所含的化学键类型有________________________________________。
(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是___________________________________。
(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH>7，理由是______________________________________
(用离子方程式表示)；将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)溶液的pH近似为7，则该过程的总反应方程式为____________________________。
8．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂。Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10。请填空：
(1)若W的单质是有毒气体，则它与强碱稀溶液反应的离子方程式为
___________________________________________；
由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为____________
(2)若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2。
①XW2是________(填“极性”或“非极性”)分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______________________________________。
(3)若W元素可形成两种常见的同素异形体，其中一种可用于制造燃烧弹和烟幕弹等，实验室里少量该单质应保存在__________________中。Z的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________________。
9．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________。
(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为
_________________________________________。
(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂所发生反应的产物不污染环境。其化学方程式为_________________________________。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(ΔH>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x的递增而y递减的是______(选填序号)。
选项
a
b
c
d
x
温度
温度
加入H2的物质的量
加入甲的物质的量
y
甲的物质的量
平衡常数K
甲的转化率
生成物物质的量总和
(5)由J、R形成的液态化合物JR20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为______
10．A、B、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且原子序数不大于20的元素，其中有两种非金属元素位于同一主族。已知A、B、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物。请回答下列有关问题：
(1)仅由上述信息就可以确定的元素(写出代号与元素符号)是________，若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物，浓度均为0.1 mol·L－1的X、Y溶液的pH之和为14，则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)__________。
(2)A与B、E均可形成五原子气态分子，则它们属于__________(填“极性”或“非极性)分子，分子空间构型为__________。
(3)R与D、F间，R与F、G间能形成两种目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的物质Q、P，且P的摩尔质量比Q的大，则G的最高正价为________，含Q的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________。
(4)上述七种元素间能形成多种常见含两种不同元素的化合物，其中含有两种化学键的物质的电子式为(任写一种)______________________，两种含两种不同元素的化合物间能发生氧化还原反应的方程式为(任写一个) _____________________________
(5)R能形成多种单质，如R2、R3，研究表明，新近制得的一种组成为R4的分子中，每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键，则1 mol R4中共用电子对数为______NA，下列有关R4的说法正确的是__________(填序号)。
①R4与R3、R2互为同位素　②R4不能与A、B、D的单质反应　③R4中各原子最外电子层均为8电子结构　④R4是一种新型化合物

答案
1、 （1）氮 ，硫，氟， （2）三，VIA （3）⑨2 7 ，F2+H2==2HF ，
（4）2NH3+H2SO4==（NH4）2SO4
2、 ⑴（+11）2 8 1 ，（+15）2 8 5 ，⑵3 ，Na3PO4 ，NaH2PO4 ，Na2HPO4
⑶HCI>PH3
3、 ⑴Na2O2 ，⑵硝酸铵 ，酸 ，⑶OH- ，NH4+ ，⑷N2O3 ，
4、 ⑴H2O>H2S>SiH4 ，⑵碱 ，S2-+H2ODHS-+OH- ，
⑶离子键 ，共价键，AI2O3+2OH-==AIO2-+H2O
5、 ⑴三周期ⅦA ，2CI-+2H2O==CI2+H2+2OH- ，⑵NaOH ，NaCIO ，
⑶Na+[O：O]2-Na+
6、 ⑴碳 ，氧 ，镁 ，铝 ，⑵三 ，ⅢA ，⑶4H+C→C4H ，⑷O==C=O
⑸离子化合物，将它们熔化，通电，能导电则为离子化合物
7、 ⑴H2 ，（+16）2 8 6 ，⑵Na+{O：H}- ，离子键，极性共价键
⑶水分子间形成氢键，增大了分子间的作用力，
⑷NaCIO在水中发生了水解：CIO-+H2ODHCIO+OH- ，2NaCIO==2NaCI+O2↑
8、 ⑴CI2+2OH-==CI-+CIO-+H2O ，Na+{O：O}2-Na+ ，
⑵①非极性 ②剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶壁有黑色固体物质附着
⑶水，AI（OH）3+OH-==AIO2-+2H2O
9、 ⑴（+13）2 8 3 ，ⅦA ，⑵CH2==CH2 。
⑶AICI3+3H2O==AI（OH）3+3HCI↑
⑷①2NH3*H2O+3H2O2==N2↑+6H2O ②A ，C ，
⑸CS2（l）+O2（g）==CO2（g）+2SO2（g），ΔH==1075kJ*mol-1
10、 ⑴R是O ，NaOH>HCIO4 ，⑵非极性，正四面体 ，⑶+2 ，
C（Na+）>C（CIO-）>C（OH-）>C（H+），
⑷Na+{O：O}2-Na+ ，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ ⑸4 ，③