高中氧化还原反应.doc

专题1 氧化还原反应
1，某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是 。
（2）写出该反应的化学方程式（可以不配平） 。
（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 L。
2，某体系中存在如下反应： ① H2S＋4H2O－8e → SO42－＋10H＋ ② 2IO3－＋12 H＋＋10e → I2＋6H2O
（1）反应①中H2S做__________剂，反应②属于___________ 反应（填“氧化”或“还原”）。
（2）若在反应①中失去0.2 mol 电子，则反应②中可生成 g 碘。
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：
___________________________________________________________。
（4）由上述反应可推知 。
a．氧化性：K2SO4 ＞ KIO3 b．酸性：HIO3 ＞ H2SO4
c．还原性 H2S ＞ I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
3，(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+
在以上反应中Fe2+实际上起着 作用，总反应式为
(2) I2与Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， ，总反应式为
（3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I- = O2↑+2H++I2，这个方程式正确吗？ ，理由是 。
4，虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功。直到1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2。他提出的三步反应如下（反应①、②里氟元素化合价不变）：
① KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2Mn F6 + ____________ + H2O
② SbCl5 + HF → SbF5 + ____________
③ 2K2MnF6 + 4SbF5 === 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑
请根据以上反应回答问题：
（1）反应①中空格上应填物质的化学式为______________，为什么填这一物质，试用氧化还原反应理论解释___________________________________________________；
（2）完成反应② ___________________________________________________。
（3）反应③中的氧化剂为______________，被氧化的元素为_______________，若有1mol K2MnF6参加反应，将会有 mol电子发生转移。

5，以下是工业上用软锰矿制备高
粉碎
MnO2

熔融
K2MnO4444444
KMnO4
K2CO3
MnO2
KMnO4
K2CO3
空气
H2O
CO2
母液
KMnO4
粗晶体
KMnO4晶体
干燥
KOH
石灰

结晶
过滤
KOH

锰酸钾的一种工艺流程。

重结晶

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 （填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是： 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 和 （写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
6，近来，《饮用天然矿泉水》新标准引起热议，其中备受争议的溴酸盐是一种致癌物，新标准中溴酸盐限值为0.01mg/L 。已知在酸性条件下有以下反应：
①2BrO3−＋I2＝2IO3−＋Br2 ； ②2IO3−＋10Br−＋12H+＝I2＋5Br2＋6H2O
请回答下列问题：
（1）有同学根据反应①得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确？（若认为正确则填“正确”，若认为不正确则填“不正确”并说明理由）　　　　　　　　　 　　　。

（2）现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量有如图所示关系：
　①　a→b阶段的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。b点时，KI全部参与反应，则b点对应的含碘物质的化学式为 。
②　b→c阶段的反应中，只有一种元素的价态发生了变化，此阶段反应的离子方程式为　 　。
③　n (KBrO3)＝4 mol时，对应含碘物质的化学式为 　　 　。
④　含a mol KI的硫酸溶液所能消耗KBrO3物质的量的最大值为　　　mol。

水杨酸稳定剂
合成
尿素
H2O2
冷却到100℃
结晶
过滤
干燥
产品
母液
分离
循环使用
7.过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：
试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n(H2O2)∶n[CO(NH2)2]=1.2∶1，并控制合成温度在25～30℃，其主要原因是 。
（2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是 。
(a)盐析 过滤 (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H2O234%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KmnO4溶液与尿素不反应）。
①KMnO4溶液应盛放在 式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。
②完成并配平方程式：MnO4－+H2O2+H+=Mn2++H2O+
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为： 。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量 . 　　（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为 。
8，2009年，世界多国接连暴发甲型H1N1型流感疫情。防控专家表示，用含氯消毒剂和过氧化物消毒物品可防甲型H1N1流感。
【材料1】二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3 反应制得。漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，而亚氯酸不稳定，易分解生成二氧化氯。
（1）请写出制备二氧化氯反应的离子方程式，标明电子转移的方向和数目：
。
（2）当1 mol 亚氯酸发生分解反应时，转移的电子个数是 。
【材料2】过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。
（3）过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 。
A．MnO2 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaI溶液
（4）目前，我国洗衣粉生产中常加入少量的过碳酸钠，以提高洗涤质量。加入过碳酸钠的主要作用是 。
（5）工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣。现将0.8g的过碳酸钠样品粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成67.2mL气体（标准状况）。则该样品的活性氧的质量分数为 。
9．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。

专题1 氧化还原反应参考答案
1答案：（6分，每空2分）（1）H2O2 （3）3.36L
（2）
2答案：（1）还原，还原。 （2）5.08 g 碘。 （4）c
40e

（3）5H2S＋8KIO3 → 4K2SO4＋4I2 ＋H2SO4＋4H2O
（4分，方程式2分，电子转移的方向和数目各1分）
3答案：(1)催化剂(或催化) （2分） 2H2O2=== O2↑+ 2H2O （3分）
(2) 2HIO +H2O2=I2+ O2↑+ 2H2O （3分） 2H2O2=== O2↑+ 2H2O （3分）
(3)不正确 （2分） O元素和I元素的化合价均升高,没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理) （2分）
4答案：（1）O2（1分），KMnO4中Mn元素的化合价降低，H2O2必作还原剂（2分）
（2）SbCl5 + 5HF === SbF5 + 5HCl（1分）
（3）K2MnF6（1分），负一价的氟元素（1分），1（2分）
5答案：（1）BD （2分） （2）2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O （2分）
（3）K2MnO4 （2分） （4）KOH、MnO2（各1分） （5）0.67或 （2分）
6答案：（1）不正确，因为在反应①中I2作还原剂，Br2为还原产物，只能得出还原性：I2＞Br2的结论。
（2）① 1︰6 、I2 ② 5Br−+BrO3−+6H＋＝3Br2+3H2O ③I2 、、KIO3 ④1.2a
7答案：（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度（2分）.（2）c（1分）（3）①酸（1分）；②2，5，6=2，8， 5O2；（2分）③13.3%（2分）；④偏高（2分） ⑤尿素（写水杨酸稳定剂也得分）（2分）
8答案：（1） (2分+1分)
（2） (4.816) (2分)
（3）B (2分) （4）漂白、消毒 (2分) （5）12％ (2分)
9答案⑴Cu + H2O2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ ====4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— ==== 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 ==== 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

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