提分卷(四)高二化学上学期期末考试模拟卷(原卷板).docx

2022-2023学年上学期期末考试模拟卷（四）
高二化学
（本卷共20小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64 Ag-108
一、 单项选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是
A．泡沫灭火器的成分是苏打和硫酸铝溶液
B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．粗镍精炼时，粗镍作阳极
D．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
2．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是
A．煤炭 B．地热 C．电力 D．风能
3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：22SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是
A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化
C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化
4．下列说法正确的是
A．常温下，0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值增大
B．常温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C．常温下，反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)能自发发生反应，则该反应的∆H＞0
D．常温下，向BaCO3、BaSO4 的饱和溶液中加入少量BaCl2固体，溶液中减小
5．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：溶液中Zn2+向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极
B．乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
6．宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2+O2=2H2O，电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列说法正确的是
A．此电池能发出蓝色的火焰，总的化学反应为2H2+O22H2O
B．通入H2的一极为正极，通入O2的一极为负极
C．工作时电解质溶液的pH不断减小
D．电极反应：负极：2H2+4OH--4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(H+)＞c(OH-)
D．pH= 4的H2S溶液与pH= 10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ 2c(S2-) + c(HS-)
8．已知反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1。下列说法正确的是
A．1molI2(g)和1molH2(g)的总能量低于2molHI(g)的能量
B．反应Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH=-QkJ·mol-1，Q>9.48
C．向一密闭容器中充入1molI2(g)和1molH2(g)，充分反应后，放出9.48kJ的能量
D．断裂1molI2(g)和1molH2(g)的化学键需要的能量大于断裂2molHI(g)的化学键需要的能量
9．对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图象，下列说法错误的是

A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率
C．图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动
D．依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0
10．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是

A．电流从电极A经过负载后流向右侧电极B
B．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+
C．电池工作过程中OH向电极A移动
D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子数为0.8NA
11．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH>0，经60s达到平衡，生成0.4molZ。下列说法正确的是（    ）
A．60s内平均反应速率v(X)＝0.05mol/(L·s)
B．其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其他条件不变，若初始投入2molX和2molY，则物质Y的转化率减小
D．其他条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半
12．根据所学习的电化学知识， 下列说法正确的是
A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B．马口铁(镀锡的铁)破损质不易生锈
C．水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护，叫做外加电源的阴极保护法
D．酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
13．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K=，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．增大c(A)、c(B)，K增大
14．已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示：则下列说法不正确的是
HCN
H2CO3
HF
4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
6.7×10-4

A．相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中，HF溶液的pH最小
B．相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液，Na2CO3溶液pH最大
C．相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中，离子总数NaF溶液大于NaCN溶液
D．在NaCN溶液中通入少量CO2，离子方程式为：CN-＋H2O＋CO2=HCN＋
15．常温时，用0.10mol/L NaOH溶液滴定25.00mL 0.10molL某一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A．HX为一元弱酸
B．V(NaOH 溶液)=12.50mL时，c(X-)＞c(Na+ )＞c(H+)＞c(OH-)
C．溶液pH=7时，HX和NaOH恰好完全反应
D．V(NaOH溶液)=25.00mL时，c(Na+)= c(X-)+c(HX)
16．t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下，Ksp (AgCl)=2×10-10，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgBr的Ksp=4.9× 10-13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使离子浓度由c点移动到b点
C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D．用0.01 mol/L AgNO3，溶液滴定等浓度的KCl和KBr的混合液，先产生AgBr沉淀

二、 非选择题题(本大题共4个小题。共52分。)
17．（12分）在室温下，下列五种溶液：
①0.1 mol·L-1NH4Cl；②0.1 mol·L-1CH3COONH4；③0.1 mol·L-1NH4HSO4；④0.1 mol·L-1NH3·H2O和 0.1 mol·L-1NH4Cl混合液；⑤pH=a的CH3COOH
请根据要求填写下列空白：
(1)若某温度，纯水中c(H+)=3×10-7mol/L，则：纯水中c(OH-)=_______mol/L，此时温度_______(填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②_______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中，NH3·H2O和_______物质的量浓度之和为0.2 mol·L-1(填微粒符号)。
(4)室温，溶液②的pH=7，该溶液中各离子浓度的大小关系是_______。
(5)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
18．（14分）I．回答下列问题：
(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J·mol-1·K-1，该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=_______(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)_______(填“＞”“＜”“=”或“不确定”)v逆(N2)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的△H。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
(3)达平衡时，H2的转化率α1=_______。
(4)判断反应达到平衡的依据为_______(填字母代号)。
a．压强不随时间改变
b．气体的密度不随时间改变
c．c(N2)不随时间改变
d．单位时间里生成N2和NH3的物质的量相等
19．（13分）回答下列问题

(1)图中甲池是_____ (“原电池”或“电解池”)装置，其中OH-移向 _____ (填“CH4”或“O2")极。
(2)写出通入CH4的电极的电极反应式： _______________________________________
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊溶液，附近变红的电极为_________(填“A"或“B")极，并写出此电极的电极反应式______________________________________________
(4)乙池中总反应的离子方程式为______________________________
(5)常温下，当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是_若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________________(填字母)。
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl
20．（13分）天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一。对石灰石中CaCO3含量的测定常用KMnO4化还原滴定。简化流程如下：

回答下列问题：
(1)“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是_______(一条即可)。
(2)加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_______。
(3)“过滤”后还需用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤。结合，解释用稀(NH4)2C2O4溶液洗涤的原因_______。
(4)“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解(CaSO4微溶于水，保证CaC2O4完全转化成H2C2O4)，获得的H2C2O4溶液用c mol/L KMnO4标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为V mL。
①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_______；
②滴定终点的现象为_______；
③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能_______(用“偏大”、“偏小”、“不变”填空)；
④样品中的钙含量为_______%(列表达式即可。已知：样品质量m g，通常以CaO的质量分数表示钙含量)。