2-2-2-影响化学平衡的因素(精准练习)(原卷版).docx

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）
第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
第2课时 影响化学平衡的因素
1．（2021·贵州·高二学业考试）在密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)       △H>0，达到平衡后，其他条件不变时，下列措施能使平衡向逆反应方向移动的是
A．减小压强 B．降低温度 C．移走CO D．加入催化剂
2．（2022·河北武强中学高二期中）2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
A．及时分离出NO2气体 B．扩大容器体积
C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂
3．（2022·贵州·高二学业考试）在一定条件下，恒容密闭容器中反应达到平衡后，能使B的浓度增大的措施是
A．降温 B．升温 C．使用催化剂 D．减少A的浓度
4．（2022·广西桂林·高二期末）在一定条件下的密闭容器中，反应   达到平衡，下列操作能使气体颜色加深的是
A．增大 B．降低温度 C．减小容器体积 D．加入催化剂
5．（2022·山西·临汾第一中学校高二期末）一定量的混合气体在密闭容器中发生反应，达到平衡后测得A的浓度为，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半，再次达到平衡后，测得A的浓度为，则下列叙述正确的是
A．C的体积分数降低 B．
C．B的物质的量浓度减小 D．平衡向正反应方向移动
6．（2022·河南焦作·高二期中）将与在一定条件下反应可以制甲醇，从而实现温室气体的资源化利用，相关反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是

A．反应Ⅰ的能量变化如图所示
B．
C．升高温度，反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应速率都加快
D．为提高平衡时的转化率，应选择较高的温度
7．如图表示某一恒容密闭容器中不同温度(T)和压强(p)对反应2L(g)⇌2M(g)+N(g)   △H>0的影响，且p2>p1。图中纵轴表示的意义可能是

A．容器中混合气体的密度 B．混合气体中M的百分含量
C．平衡常数K D．
8．（2022·云南保山·高二期中）反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)   △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．恒容时充入He气，Z的产率增大
C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大
9．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H<0，下列对图像的分析中正确的是

A．图I研究的是t0时增大压强对反应速率的影响
B．图II研究的一定是t0时使用了催化剂对反应速率的影响
C．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
D．图IV研究的可能是压强对化学平衡的影响，且a的压强较高
10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溶液中加入固体后颜色变深
B．工业合成氨中，采用高压的条件
C．由组成的平衡体系加压后颜色变深
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
11．已知反应A(g) + B(g)C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s末达平衡。下列说法不正确的是
温度/℃
700
830
1200
K值
1.7
1.0
0.4
A．达到平衡后，B的转化率为50%
B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动
C．反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
D．容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大
12．（2022·广东东莞·高二期末）如图所示，用注射器吸入、的混合气体(使注射器活塞位于I处)封闭注射器。下列说法正确的是

A．混合气体中原子数目：活赛位于I处时＞活塞位于II处时
B．活塞拉至II处，气体颜色比活塞位于I处深
C．活塞迅速推回I处时，反应速率与最初活塞位于I处时相等
D．实验结束应将气体缓缓推入浓碱液吸收
13．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．新制氯水光照下颜色变浅
B．CaCO3不溶于水，但溶于盐酸
C．向K2Cr2O7溶液滴入浓硫酸，橙色加深
D．2NO2(g)N2O4(g)平衡体系加压后颜色加深
14．（2022·广西钦州·高二期末）对已达平衡的下列反应：，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
15．（2022·陕西渭南·高二期末）在温度T1时，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)       △H<0，5min后反应达到平衡，CO2的转化率为20%。下列说法正确的是
A．前5min，平均反应速率v(H2)=0.06mol(L·min)
B．该温度下反应平衡常数的值为
C．当v正(CO2)=3v逆(H2)时，说明反应已达到平衡状态
D．若平衡后升温，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
16．（2022·湖南·益阳平高学校高二期末）一定条件下，反应在恒容密闭容器中进行，关于该反应的说法错误的是
A．生成2molNO的同时生成2mol，则反应达到平衡状态
B．反应平衡后升高温度如果气体颜色变浅，则反应是吸热反应
C．减小容器的体积增大压强，则NO气体的浓度一定减小
D．平衡后不改变其他条件，向容器中再充入一定量的，再次平衡后的体积分数比原平衡大
17．（2022·宁夏·平罗中学高二期中）可逆反应：aA(g)+ bB(g) cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_______(填大或小)；
(2)(a +b)比(c +d)_______(填大或小)；
(3)温度t1℃比t2℃_______(填高或低)；
(4)正反应为_______反应。
18．（2022·甘肃张掖·高二期中）I.2A⇌B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)；
(2)若B为固体，减小压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
II.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下列空白。
(4)用D表示的平均反应速率为_______，A的转化率为_______。
(5)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度_______(填“增大”、“减少”或“不变”)。
(6)若向原平衡体系再投入1molA和1molB，平衡_______(填“右移、左移或不移”)。
III.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.4kJ/mol。
(7)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。

(8)温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_
19．（2022·湖南·长郡中学高二期末）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，其原理为：，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始分别为、时，平衡后混合物中氨的体积分数(α)如图所示：

回答以下问题：
(1)其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是___________，其原因是___________。
(2)①若分别用和表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则___________(填“>”“<”或“=”)。
②若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___________(列出计算式即可)。

(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：
第一步；(慢反应)
第二步；；(快反应)
第三步(快反应)
比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1___________E2(填“>”“<”或“=”)。
(4)是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤的体积分数不变
20．（2021·安徽·合肥市第八中学高二期中）某小组研究化学平衡的移动
(1)已知反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

①i中现象为___。
②ii中血红色褪去，结合离子反应和平衡移动解释原因___。
③已知存在反应：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+，则证明iii中平衡逆向移动的准确实验现象描述是___。
(2)已知反应：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0
取适量CuCl2固体进行下面实验

判断正误(括号里填“√”或“×”)：
①加少量水，溶液为绿色的原因是：溶液中同时存在较多的[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-，黄色和蓝色的混合色为绿色。__
②加大量水，溶液变为蓝色的原因是：提高了c(H2O)，平衡逆向移动，黄色的[CuCl4]2-转化为蓝色的[Cu(H2O)4]2+，所以溶液变为蓝色。___。
③对绿色溶液进行加热，溶液变为黄绿色，因为反应吸热，升温平衡正向移动。___。
21．乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：
热裂解反应I：
脱羧基反应II：
(1)由如图可知，△H1= ___________ (用有关E的代数式表示)。

(产率：某种生成物的实际产量与该生成物的理论最大产量的比值)
(2)在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图。

①之前，氢气产率低于甲烷的原因是___________。
②分析图像发现，该容器内还发生了其他的副反应，分析理由是___________。
③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高而的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：___________。
(3)按照符合“绿色化学”要求(原子利用率)，可采用光催化反应技术直接合成乙酸。下列原料组合符合要求的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
(4)目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与反应来制备。反应如下：
。在恒压密闭容器中通入的和的气体，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。

①温度为时，该反应的正反应速率：___________(填“＞”，“=”或“＜”)。
②温度为时，在恒压容器中，上述反应已达到平衡，再通入和的混合气体，再次达到平衡，甲醇的转化率___________80%(填“＞”，“=”或“＜”)。