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期末复习检测卷二
一、单选题
1．下列各项叙述中正确的是
A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
2．下列化学用语表述正确的是
A．N原子的最外层电子轨道表示式：
B．CH4的球棍模型：
C．Se原子的价层电子排布式：4s24p4
D．乙烷的结构式：CH3CH3
3．已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为nsnnpn+2。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．X、Y均属于p区元素
C．X、Y的电负性：X>Y D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X同族元素从上到下，第一电离能变小
D．非金属性Si子，其空间结构都是正四面体形
8．下列各组叙述中，不正确的是
A．键角：CH4>NH3 B．第一电离能：O>N>C
C．键长：碳碳单键>碳碳双键 D．酸性：CF3COOH>CCl3COOH
9．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+总数为0.01NA
B．由NO2和N2O4组成的混合气体4.6g，其所含原子总数为0.3NA
C．6g金刚石中所含C—C键的数目为0.5NA
D．1molHCN中含π键的数目为0.5NA
10．下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是
A．BBr3、NCl3分子的空间结构均为平面三角形
B．SO2与CO2分子的空间结构均为直线形
C．CH4和P4中化学键类型、分子极性和空间结构都相同
D．与的空间结构不同
11．下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．由酸性FCH2COOH>CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH>CH3COOH
B．乳酸()分子中含有2个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D．冰的密度比水小、氨气极易溶于水、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛都能用氢键来解释
12．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是
A．基态Ti原子的价层电子排布式：3d4
B．Cl-结构示意图：
C．MgCl2的电子：
D．TiCl4熔点是-25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于共价晶体
13．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键
C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
14．观察下列模型并结合表中有关信息，判断有关说法正确的是

B结构单元
SF6分子
S8
HCN
结构模型示意图

备注
熔点2300℃
/
易溶于CS2
/

A．单质硼属于共价晶体，且熔、沸点比金刚石低
B．SF6是由极性键构成的极性分子
C．固态硫S8属于共价晶体
D．HCN的结构式为
15．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同。经测定，铁有以下两种晶胞，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A．图1结构中铁原子间的最短距离为边长的
B．图2所含铁原子数及配位数分别为2，8
C．图2结构中铁原子间的最短距离为边长的
D．图1所含铁原子数及配位数分别为4，8
16．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象的说法中，不正确的是
A．反应后溶液中没有沉淀，但是反应前后溶液中Cu2+的浓度变小了
B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+
C．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+是中心离子，提供空轨道：NH3是配体，给出孤对电子
D．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液不发生任何变化，因为[Cu(NH3)4]2+不与乙醇反应
第II卷（非选择题）
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二、填空题
17．下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①

2

②
③
④

3
⑤

⑥

⑦
⑧

4
⑨

⑩

(1)元素②的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为___________，已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，这种核素的符号为___________。
(2)由元素①和④可形成18电子的化合物，该化合物的化学式为___________。
(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(用化学式回答)，写出该水化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。
(4)将⑤、⑥、⑨单质各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应的速度最慢；___________与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)
(5)元素的非金属性⑧___________⑩(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明上述结论的是___________。
A．元素⑧的单质与⑩的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色
B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑩的强
C．元素⑧和⑩的氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱
E．元素⑧的氢化物的还原性比元素⑩的弱
18．清洁能源的研发是世界能源研发的热点。以汽车行业为例，电动汽车、燃料电池汽车等逐步进入人们的生活。钴酸锂、锰酸锂、磷酸铁锂电池是目前主流的锂离子电池。
(1)①写出Mn原子的价层电子的轨道表示式___________。
②比较第四电离能大小I4(Co) ___________ I4(Fe) (填“<、>、=”)。
③Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___________。
(2)2020年比亚迪推出新能源车“汉”，配置了由多个扁平状的“刀片”电芯捆扎成的模组电池。电池放电时，总反应为：Li1-xFePO4 + LixC6 =LiFePO4+ C6，如图所示。

写出该电池放电时的正极反应：___________。
(3)吉利公司研发的甲醇汽车，基于甲醇(CH3OH)—空气燃料电池，其工作原理如图：

①图中左侧电极的电极反应式为：___________。
②通入11.2L (折算为标准状况下)甲醇蒸汽，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为___________。
19．钻石并不久远，至少在地表上无法达到永恒，其同胞兄弟石墨其实更稳定。用NA表示阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
(1)石墨的层状结构中，层内碳原子之间以_______(作用力)结合，层间靠_______(作用力)维系，属于_______晶体；
(2)石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面上，最小环为_______元环，环中碳碳键的键角为_______，每个环内碳原子与C-C键的比值为_______，12g石墨烯含σ键的数目为_______；
(3)钻石(金刚石)属于_______晶体，已知金刚石的晶胞如图所示，每个晶胞中含_______个碳原子，已知晶胞参数为apm，则C-C键的键长为_______pm ；

(4)已知金刚砂(SiC)晶胞结构与金刚石相似，其熔点_______金刚石(填“高于”“低于”“等于”)。
20．填空。
(1)下列物质中，只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，含离子键和非极性键的是_属于共价化合物的是_______(以上各空都填序号)。
①白磷②③④⑤⑥⑦⑧
(2)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子

浓度
x

根据表中数据计算该试样中x=_______。
(3)煤燃烧排放的烟气含有和，能形成酸雨，污染大气，采用溶液在碱性条件下可使烟气中的转化为，同时测得消耗时，共转移了电子，则反应的离子方程式为_______。
(4)人体血液里的质量浓度一般采用来表示．抽取血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙[CaC2O4]沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)再用酸化的溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。经过计算，血液样品中的质量浓度为_______(已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为)。
21．研究发现，火星岩的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。
(1)基态铁原子的价层电子排布式为_______。

(2)Na、Mg、Al的第一电离能由大到小的是_______。
(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的杂化类型是_______。
(4)实验室用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ键、π键数目之比为_______。
(5)晶体熔点：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。
(6)已知铁和镁形成的晶胞如图所示：

①在该晶胞中铁的配位数为_______。
②图中a处原子坐标参数为_______。
③已知该晶胞密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数的值。该晶胞中Fe原子与Mg原子的最近距离是_______pm(用含NA、ρ的代数式表示)。