5-3-利用化学方程式的简单计算(专题训练)【二大题型】(原卷版).docx

5.2 如何正确书写化学方程式（专题训练）【二大题型】

【题型1 常见化学反应中的质量关系】 1
【题型2 根据化学反应方程式的计算】 2

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　F-19　Na-23　S-32 C1-35.5　K-39 Ca-40　 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
【题型1 常见化学反应中的质量关系】
1．（2021秋•古浪县校级月考）铝在氧气中燃烧生成氧化铝（Al2O3）。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（　　）
A．108：96：204 B．27：24：43 C．4：3：2 D．27：32：102
2．（2022春•桓台县期末）电解水这个反应中，水、氢气、氧气的质量比是（　　）
A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1
3．（2022•海南模拟）一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的分子个数之比可能为（　　）
A．1：1：2 B．2：1：6 C．2：3：6 D．3：1：6
4．（2021春•射阳县校级期末）下列说法中正确的是（　　）
A．地壳中含量最多的是氧元素
B．根据化学方程式，可判断出该化学反应的快慢
C．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量之比是 27：32：102
D．不同元素之间最本质的区别是原子的最外层电子数不同
5．（2019•益阳模拟）使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则反应前后各物质的质量比为A：B：C：D＝　 　．
6．（2020春•岱岳区期中）在水通电生成氢气和氧气的反应中，参加反应的水与生成的氢气的质量比为　 　；那么，36克水完全分解能生成　 　g氢气。
【题型2 根据化学反应方程式的计算】
7．（2022秋•峄城区校级期末）在反应A+3B═2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（　　）
A．7：8 B．8：7 C．7：24 D．24：73
8．（2023春•牟平区期中）在反应2A+B＝C+3D中，A与B的相对分子质量之比为2：1，若生成C的质量为6克，生成D的质量为3克，则参加反应B的质量为（　　）
A．2g B．3g C．1.8g D．5g
9．（2023•川汇区一模）现将足量氢气通过45g灼热的氧化铜和铜的混合物（铜和氢气不反应）。完全反应后称量剩余固体质量为37g。计算原混合物中氧化铜的质量为（　　）
A．20g B．32g C．40g D．42g
10．（2023•方城县二模）将含有某一氯化物杂质的NaCl粉末5.85g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀14.6g。则该粉末中含有的杂质可能是（　　）
A．ZnCl2 B．BaCl2 C．KCl D．CaCl2
11．（2023•光山县校级三模）某过氢化氢溶液中氢元素和氧元素的质量比为2：17，向38g该溶液中加入1g催化剂，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）
A．1.6g B．2g C．8.4g D．17g
12．（2023•商水县二模）将一定质量的锌粒和氧化铜的混合物加入过量的稀硫酸中，充分反应后产生0.4g气体，并得到6.4g残留固体。则原混合物中锌粒的质量是（　　）
A．6.5g B．13g C．19.5g D．26g
13．（2023春•湘潭县校级期中）现有一包由5.6g铁、4.8g镁、2.4g碳、3.2g铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的CuCl2溶液中、实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体中铜的质量不可能是（　　）
A．21.2g B．16.0g C．18.8g D．22.8g
14．（2023•亭湖区校级二模）天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气及盐酸挥发），天平失去平衡的是（　　）
A．10gCaCO3和5.8gFe B．10gCu和10gCuO
C．5.6gFe和6.5gZn D．6.5gZn和6.3gAgNO3溶液
15．（2023•新乡三模）现有50g硝酸钡和硝酸钙的固体混合物，加入适量蒸馏水使之完全溶解，再加入足量碳酸钾溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到43.6g白色沉淀，则反应生成的硝酸钾的质量为（　　）
A．10.1g B．20.2g C．30.3g D．40.4g
16．（2022秋•和平区校级期末）（多选）已知：草酸钙（CaC2O4）比碳酸钙受热易分解，CaC2O4CaCO3+CO↑，将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法正确的是（　　）
A．剩余固体为纯净物
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4gCO2
D．加热产生的CO气体为2.8g
17．（2023•河北区二模）（多选）下列说法正确的是（　　）
A．6gC与10gO2充分反应生成16gCO2
B．等质量的SO2和SO3，SO2和SO3分子个数比为5：4
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等
D．已知Fe2O3和CuO的混合物中氧元素的质量分数为25%。取该混合物16g，加入适量的稀硫酸，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量一定为36g
18．（2023•南岗区校级开学）为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下：

（1）写出上述反应的化学方程式 　 　。
（2）反应生成氢气的质量为 　 。
（3）该生铁中铁的含量（质量分数）为 　 　。
（4）所得滤液的颜色为 　 　；质量为 　 　。
19．（2023春•莱阳市期中）在反应2A+B2＝2C中，21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC，已知B的相对原子质量为16。

（1）则A的相对分子质量是 　 　。
（2）利用化学方程式进行计算的依据：参加反应的反应物和生成物各物质之间的相对质量之比 　 　实际质量之比。

20．（2023•滑县一模）镁条在空气中燃烧时，不仅与氧气发生反应生成氧化镁，也与氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），写出镁条与氮气反应的化学方程式：　　 　 　。将19.2g镁条在盛有足量空气的密闭容器中点燃，经检测有8.0g氧化镁生成，则容器中氮气的质量减少 　 　g。
21．（2023•南沙区开学）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，加热一段时间后，停止加热，试管内固体混合物的质量变化如图所示。根据图像分析：
（1）该反应开始的时间为 　 　（填“t1”或“t2”）。
（2）该反应结束时可收集到的氧气质量为 　 　g。
（3）P点处固体成分是　 　（填化学式）。
（4）参加反应的氯酸钾的质量为 　 　g。（相对分子质量：KClO3﹣122.5）

22．（2023•潮阳区二模）2023年5月30日“神舟16号”载人飞船顺利升空，新一批的航天员将在我国空间站生活半年，假设空间站为此要提供480Kg的氧气。
（1）空间站若用电解水的方法提供氧气，回答下列问题：
①电解水的电能来自光伏板吸收的 　 　连接电源负极产生的气体是 　 　（填化学式）。
②若电解水提供480kg的氧气，需要水的质量是多少？　 　（写出计算过程）
（2）空间站内应急制氧的反应为2NaClO2NaCl+O2↑，采用此方法给空间站提供氧气，不足之处是　 　。
（3）我国科学家进行了如图所示的氧循环研究，实现了空间站氧气的再生。下列说法正确的是 　 　（多选，填字母）。
A．太阳能可作为该空间站的能量来源
B．反应①中每生成16g的CH4，需要消耗44g的CO2
C．液态水可以循环利用
D．利用这种方法再生O2，不需要补充含氢元素的物质

23．2023春•莱芜区期末）（1）质量守恒定律的发现，使得化学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。李明同学用如图1装置进行实验，验证质量守恒定律。

①上述实验中，能直接用来验证质量守恒定律的是 　 　（填字母序号）。
②若选择A装置进行实验，实验过程中观察到气球的变化是 　，写出该反应的化学方程式　 　。
③下列各项中在化学反应前后一定保持不变的是 　 　。
a.元素化合价 b.原子种类 c.分子个数
d.原子数目 e.元素种类 f.分子种类
（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，李明为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图2所示（鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）。

请根据如图2中信息，计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

24．（2023春•福清市校级期中）2022年中国科协提出对产业发展具有引领作用的产业技术问题—“如何实现存算一体芯片工程化和产业化”。其中的芯片是半导体元件产品的统称，原材料主要是硅。硅可以通过四氯化硅和氢气在高温条件下反应得到，化学反应原理为SiCl4+2H2Si+mHCl。
（1）m＝　 　。
（2）计算：若要制得56kg的硅，需要氢气的质量。

25．（2023•南岗区校级开学）某化学兴趣小组为测定黄铜样品中铜的质量分数，进行如图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：

（1）写出实验中发生反应的化学方程式：　 　；
（2）生成氢气的质量是 　 　；
（3）根据氢气的质量列出求解样品中参加反应的物质质量（x）的比例式为：　
　；
（4）该样品中铜质量分数为 　 　；
（5）若工业上用100t上述黄铜样品炼制铜，转化过程中损失10%，则可得到含杂质10%的铜的质量为 　 　。
26．（2023•南岗区校级开学）如图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　　 　　；
（2）根据已知条件列出求解钙片中参加反应的物质质量（x）的比例式 　 ；
（3）钙片中钙元素的质量分数 　 　；
（4）工厂生产钙片时若需碳酸钙120t，理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为 　 　。
27．（2023•绿园区一模）将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物26.5g，放入试管内加热充分反应，再冷却到室温后，称得试管内固体质量为16.9g。
计算：
（1）反应中，产生氧气的质量为 　 　g；
（2）原固体混合物中，含有氯酸钾的质量为多少克？（写出完整的解题过程）

28．（2022秋•兴宁区期末）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾固体。某化学兴趣小组利用该固体和二氧化锰制取氧气（杂质不参加反应），实验数据记录如下。请分析后计算：

（1）生成氧气的质量是 　 　g；
（2）a＝ 　；
（3）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量（写出详细的计算过程）。

29．（2023春•巴彦县校级期中）为测试学生的实验和计算能力，老师准备了一瓶没有贴标签的过氧化氢溶液，同学们取部分溶液进行了如下实验，请结合实验回答下列问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 　　 　　。
（2）产生氧气的质量为 　 　g。
（3）根据生成氧气的质量列出求解参加反应的过氧化氢质量（x）的比例式 　。
（4）上述变化中过氧化氢的质量由 　 　g变为0。
（5）生成水的质量为 　g。
30．（2023春•张店区校级期中）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4+N2O4　 　+4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
（2）请计算9.6kgN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。